画元素的原子结构示意图知识点题库

肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)

A . 原子电子排布式：A为1s²2s² ， B为1s² B . 结构示意图：A为

，B为

C . A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D . A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：

₁₁X：1s²2s²2p⁶　₁₉Y：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　₂₀Z：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是(　　)

A . A B . B C . C D . D

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．

（1） ①硫离子的结构示意图为．
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．
（2） 25℃，在0.10mol•L^﹣1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S²^﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．

①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^﹣）=mol•L^﹣1 ．

②某溶液含0.020mol•L^﹣1Mn²⁺、0.10mol•L^﹣1H₂S，当溶液pH=时，Mn²⁺开始沉淀．[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^﹣13]
（3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

K_a1

K_a2

H₂SO₃

1.3×10^﹣2

6.3×10^﹣8

H₂CO₃

4.2×10^﹣7

5.6×10^﹣11

①HSO₃^﹣的电离平衡常数表达式K=．

②0.10mol•L^﹣1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为．

英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是________________。

A . 键长：石墨烯>金刚石 B . 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C . 12g石墨烯含 $\text{[math]}$ 键数为N_A D . 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有。
②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因。
③下列分子属于非极性分子的是。
a．甲烷
b.二氯甲烷
c.苯
d.乙醇
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是；酞菁铜分子中心原子的配位数为。
⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点）：
它的化学式可表示为；在Au周围最近并距离相等的Cu有个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为g/cm³。（阿伏加德罗常数用N_A表示）

下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）

A . 质子数为17、中子数为20的氯原子 $\text{[math]}$ B . 氯离子(Cl^-)的结构示意图：

C . 氯分子的电子式：

D . 氯乙烯分子的结构简式：H₃C—CH₂Cl

下列各项中，表达正确的是( )

A . 水分子的比例模型：

B . 氯离子的结构示意图：

C . CO₂分子的电子式：

D . 氯乙烯的结构简式：CH₃CH₂Cl

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。

（1） Y形成的简单阴离子结构示意图为。
（2） n的电子式为。
（3）请列举q的一种用途。
（4） W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
（5）写出n、p第一步反应的化学方程式。

下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）

A . 次氯酸的电子式：

B . M²⁺离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 $\text{[math]}$ C . 用电子式表示MgCl₂的形成过程为：

D . Na⁺的结构示意图：

下列表述正确的是（）

A . H、 D、T互为同素异形体 B . 中子数为20的氯原子：²⁰₁₇Cl C . 四氯化碳的电子式：

D . Cl^﹣的结构示意图：

有A，B，C，D，E，F 六种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H₂ ， E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，F原子半径在短周期元素中最大，回答下列问题：

图片_x0020_907940196

（1）元素的名称：B；
（2）画出C离子的结构示意图：；
（3）写出D元素在周期表中的位置：；D元素的单质可用于制漂白液和漂白粉，写出制漂白液的离子方程式：，漂白粉的有效成分是；
（4） B的同族上一周期元素的氢化物为(化学式) ，实验室制取该物质的方程式为，制取该气体时用做干燥剂。

0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g氢气，用去0.4gA；另一元素B的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

（1）写出这两种元素符号：A，B。
（2）用符号表示A离子结构示意图：A。
（3）用电子式表示A、B形成化合物的过程：。

下列化学用语错误的是（）

A . 苯的分子式：C₆H₆ B . Cl^-离子的结构示意图：图片_x0020_100003

C . CO₂的结构式：O=C=O D . 羧基的结构简式：-COOH

下列图示能正确表示磷的离子结构的是( )

A .

B .

C .

D .

下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是( )

A .

B .

C .

D .

化合物YX₂、ZX₂ ，中，X、Y、Z的核电荷数均小于18；基态X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，基态Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一电子层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

（1）基态X原子的核外电子排布式为，基态Y原子的价电子的轨道表示式为。
（2） ZX₂的化学式是，YX₂的电子式是。
（3） Z形成的简单阴离子的结构示意图是。
（4） Y和Z在一定条件下形成的简单分子的结构式是。

下列关于原子结构模型的说法正确的是( )

A . 道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题 B . 汤姆孙的“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正、负粒子是可以稳定共存的 C . 卢瑟福的原子核式结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系 D . 玻尔的电子分层排布原子结构模型引人了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱

某元素W的原子结构示意图为

，下列说法错误的是（）

A . W处于元素周期表的第三周期 B . m＝7，W形成的单质可用于自来水消毒 C . m＝1，W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱 D . m＝6，W可以形成化学式为WO₂的氧化物

下表为九种主族元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：

（1）写出表中的元素符号A、C、I 、G
（2） I元素的位置是第周期，第族。
（3） H的原子结构示意图为。
（4） B的单质与G的单质反应的化学方程式为。
（5） B与F在点燃条件下生成的物质颜色为。
（6） E、F分别与A组成含10个电子的分子的化学式为、。

铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物应用广泛。

（1） Fe²⁺的价电子轨道表示式为。
（2）补铁剂种类繁多，其中一种有效成分是琥珀酸亚铁(图1)，1mol琥珀酸亚铁中π键和σ键个数比。
（3）检验补铁药物是否变质，可以用下列方法：
①用少量的KSCN溶液，生成红色的[Fe(SCN)H₂O)₅]²⁺。O、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为，在SCN^-中C的杂化方式，写出一个与其互为等电子体的分子。
②用邻二氮菲(phen，如图2)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe²⁺的浓度，发生反应：Fe²⁺+3pben=[Fe(phen)₃]²⁺。[Fe(phen)₃]²⁺中Fe²⁺的配位数为，存在的化学键有(填序号)。
a．配位键 b．离子键 c．π键 d．氢键
③用邻二氨菲测定Fe²⁺浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释pH不能太小的原因。
（4）铁氮化合物是磁性材料领域研究中的热点课题之一。晶体中铁的堆积方式为面心立方，氮原子位于体心，沿z轴投影如图3所示，已知阿伏加德罗常数为N_A ， Fe(a)、Fe(b)原子最近距离为a pm。
①结构中原子坐标参数A为(0，0，0)，氮原子为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则B坐标参数为。
②计算该晶体密度为g·cm^-3。