以氯碱工业为基础的化工生产简介 知识点题库

（1） 已知：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ/mol	412	348	612	436

计算上述反应的△H＝ kJ·mol^－1。

（2） 维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝ (用α等符号表示)。

（3）

工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 。

②控制反应温度为600℃的理由是 。

（4） 某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO₂＋H₂＝CO＋H₂O，CO₂＋C＝2CO。新工艺的特点有 (填编号)。

① CO₂与H₂反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗

③ 有利于减少积炭

④ 有利于CO₂资源利用

（1） 氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为      

（2）

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ， 含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：  

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2
沸点/℃	57.6	180(升华)	300(升华)	1023

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是  （只要求写出一种）。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是   。

③已知：Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)  ΔH₁=+1344.1kJ ·mol^-1

2AlCl₃(g)=2Al(s)+3Cl₂(g)      ΔH₂=+1169.2kJ ·mol^-1

由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为    。

④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 。 

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是    。

（1） 粗盐中含CaCl₂、MgCl₂等杂质，写出精制过程中发生反应的离子方程式是，．

（2） 如果粗盐中SO₄^2﹣含量较高，必须添加钡式剂除去SO₄^2﹣ ， 该钡试剂可以是____

（3） 电解过程中所发生反应的化学方程式为，与电源正极相连的电极附近产生的气体是，检验该气体可使用的试纸及现象是．

（4） 氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：

其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是．合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97%．

（5） 氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为．

（6） 某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显色．最后向C试管中加入物质（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是．

（1） SO₂和NO_x在空气中存在下列平衡：

2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g) △H=－113.0kJ·mol^－1

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) △H=－196.6kJ·mol^－1

SO₂通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO₃。

①写出NO₂和SO₂反应的热化学方程式为。

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

（2） 工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气.如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图

①电解饱和食盐水的化学方程式是。

②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是。

③用含气体B溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是。

（1） 图中A极要连接电源的 (填“正”或“负”)极。

（2） 精制饱和食盐水从图中位置补充，NaOH溶液从图中位置流出。(填“a” “b” “c” “d” “e”或“f”)

（3） 电解饱和食盐水的离子方程式是；

（4） 电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，盐酸的作用是。

某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（5） 如图为某实验小组依据的氧化还原反应：(用离子方程式表示)设计的原电池装置，该装置中，盐桥的作用是 。

（6） 反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过mol电子。

（1） 粗盐中含有 等杂质离子，欲用 、盐酸进行精制，则这些试剂的加入顺序依次为 、、、。

（2） 工业中制取漂白粉时是将氯气通入（填“澄清石灰水”或“石灰乳”）中，理由是。

（3） 图2为离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜的作用为、。

（4） 某化学课外小组用图3所示的简易装置制取“84”消毒液，则a为电源的极，阳极上的电极反应式为，生成次氯酸钠的离子方程式为。

（1） 该饱和食盐水的物质的量浓度为 mol/L。

（2） 所得理论上可制得漂白粉有效成分的质量为：g。(写出计算过程)