以氯碱工业为基础的化工生产简介 知识点题库

（1） 写出电解饱和食盐水的离子方程式．

（2） 精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（3） 室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH．（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO₃^2﹣、CO₃^2﹣、HSO₃^﹣、HCO₃^﹣浓度从大到小的顺序为．

已知：H₂SO₃  K₁=1.54×10^﹣2  K₂=1.02×10^﹣7     HClO  K₁=2.95×10^﹣8

     H₂CO₃  K₁=4.3×10^﹣7   K₂=5.6×10^﹣11 ．

（1） 该流程中可以循环的物质是．

（2） 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．

①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是

A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl

B．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl

C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

D．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl

②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca²⁺、Mg²⁺ ， 需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果．

（3） 图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是，F电极的名称是．电解总反应的离子方程式为．

（4） 从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为．

（5） 已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m³）113m³ ， 电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为（保留两位小数）．

（1） Mg₉FeSi₅O₂₀中铁的化合价为 ，为提高镁的浸出率 ，可采取的两种主要措施是 ，渣料Ⅱ的成分是。

（2） 若试剂c是氯碱工业中生成的某种气体 ，写出加入c后反应的离子方程式 ，试剂d的用途是调节溶液pH ，其成分是 ，余液中溶质的主要成分是。

（3） 操作Ⅰ的内容是 ，若固碳后溶液中的阴离子主要为CO ，写出生成碱式碳酸镁的离子方程式。

（1） 电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是。

（2） 下列说法错误的是______。

（3） 在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：

Cl₂(g)⇌Cl₂(aq)   K₁=c(Cl₂)/p

Cl₂(aq) + H₂O(l)⇌H⁺ (aq)+Cl^- (aq) + HClO(aq)   K₂

其中p为Cl₂(g)的平衡压强，c(Cl₂)为Cl₂在水溶液中的平衡浓度。

①Cl₂(g)⇌Cl₂(aq)的焓变ΔH₁0。(填”>”、“=”或“<”)

②平衡常数K₂的表达式为K₂=。

③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)

（4） 工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO₂)为原料生产TiCl₄ ， 相应的化学方程式为；

I.TiO₂(s)+2Cl₂(g)⇌TiCl₄(g)+O₂(g)   ΔH_I=181 mol·L^-1 ， K_I=-3.4×10^-29

II.2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)     ΔH_II= - 221 mol·L^-1 ， K_II=1.2×10⁴⁸

结合数据说明氯化过程中加碳的理由 。

（5） 在一定温度下，以I₂为催化剂，氯苯和Cl₂在CS₂中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5 mol·L^-1 ， 反应30 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是______。