海水资源及其综合利用 知识点
海水资源及其综合利用 知识点题库
①将海带焙烧成灰（生成KI） ②加水使KI溶解，充分搅拌后过滤 ③在滤液通入足量Cl2④加CCl4振荡⑤静置后，用分液漏斗分液 合理的操作顺序是．
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | H2有还原性，浓硫酸有强氧化性 | 不能用浓硫酸干燥H2 |
B | CuS难溶于水和硫酸 | 反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 可以发生 |
C | 海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等离子 | 向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2 |
D | SO2具有酸性和漂白性 | 往紫色石蕊溶液中通入SO2 ， 溶液先变红再褪色 |
指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①，③；写出过程②中有关反应的离子方程式．
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（1） 如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是，烧杯中还应盛装的物质是．
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（2） 海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I﹣的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
①海带灼烧时用来盛装海带的仪器是（填仪器名称）
②已知KMnO4、H2O2、Cl2等均可与I﹣反应生成I2 ， 且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl﹣ ． 从绿色化学的角度看I﹣转化成I2 ， 最好选 （上述三种中选择）
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（3） 海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是、、．
②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：
杂质
CaCl2
MgCl2
Na2SO4
除杂试剂
③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO42﹣是否除尽？
④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是
⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是，判断加入稀HCl适量的方法可以是．
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
D．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
E．静置，分层；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；
H．旋开活塞，用烧杯接收溶液．
就此实验，完成下列填空：
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（1） 正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
→→→A→G→→H→F．
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（2） 上述H步骤的操作中应注意．上述G步骤操作的目的是．
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（3） 四氯化碳是色、密度比水的密度的液体．E中下层液体的颜色为色．
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（4） 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是．
回答下列问题：
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（1） NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Ca2+和Mg2+ ， 要加入的试剂分别为、。
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（2） 写出步骤Ⅰ 中反应的总化学方程式为NaCl+═NaClO3+。
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（3） 已知MgCl2 溶液受热时易水解（和水反应）生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式。
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（4） 步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_______________。A . N2 B . H2 C . CO2 D . 空气
Mg(OH)2 
Mg
B . 海水 
MgCl2溶液 
MgCl2熔融 Mg
C . 海水 
Mg(OH)2 
MgO Mg
D . 海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg
苦卤水 
下列说法正确的是（ ）
在阴极可得Mg
B . 将 溶液蒸干可得无水
C . 反应 
的 
D . 常温下， 
溶于盐酸所得 溶液中 
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（1） 小组1：收集了500ml奉贤海湾的海水，在实验室中提取粗盐，并检验杂质离子。
该小组将100.00ml海水样品蒸发结晶，得到乳白色粗盐晶体m1g，若要检验该粗盐中是否含有硫酸根离子，方法是。取一半该粗盐，若将SO
转化成硫酸钡沉淀，如何判断SO已沉淀完全；洗涤干燥后，称量得到0.0233g沉淀，则该海水中SO的含量为mol/L，若未洗涤，则测得结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 -
（2） 小组2：将小组1所得粗盐的一半进行精制，除去杂质离子Ca2+、Mg2+和SO ， 操作流程如下：
步骤⑤操作中用到的玻璃仪器有，实验过程中多次产生沉淀，共需要过滤次。若m2=1.346g，据此能否计算该海水样品中的氯化钠的物质的量浓度？若能，请写出计算结果；若不能，请解释原因：。
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（3） 小组3：利用小组2得到精盐的水溶液及铅笔、饮料瓶、电池等自制84消毒液。
请对比该小组设计的两种制备装置甲和乙，你认为哪种装置更好，请说明理由。
