海水资源及其综合利用知识点题库

目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( )

A . 硬水的软化 B . 电解饱和食盐水制造NaOH C . 电渗析淡化海水 D . 海水中提取NaCl

海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法错误的是（　　）

A . 试剂1可以选用石灰乳 B . 从苦卤中提取Br₂的反应的离子方程式为：2Br^﹣+Cl₂═2Cl^﹣+Br₂ C . 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗 D . 可用BaCl₂溶液除去粗盐中的SO₄²^﹣

空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于第周期，第族．
（2）步骤②中反应的离子方程式是．
（3）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为．
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是．

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

（1） Ⅰ．①写出N的化学式；
②写出反应②的化学方程式．
（2） Ⅱ．粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为．

A . ②③④① B . ③④②① C . ④③②① D . ③②④①
（3） Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br₂ ．
①若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是．
A．分解反应 B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应
②若用来提取Br₂ ，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是．
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环
③母液用来提取Mg和Br₂先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br₂乙：母液先提取Br₂ ，后提取Mg
请你判断哪个更合适？（填“甲”或“乙），理由是．

海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（）

A . 海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质 B . 无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠 D . 从海水中提取镁可以采用下列方法：海水海水 $\text{[math]}$ Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgCl₂溶液→MgCl₂→MgCl₂（熔解） $\text{[math]}$ Mg

海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳；

②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；

④将得到的产物熔融后电解．

关于提取镁，下列说法正确的是（）

A . 此法对环境不会造成任何污染 B . 沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化 C . 若提取12 kg Mg，则电子转移1 000 mol D . 以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤；⑥加适量的盐酸；⑦．（填操作名称）
（2）流程中通入的气体X为，理由是．
（3）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：．
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl₂•6H₂O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按图1实验流程提取单质碘：

（1）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①．
（2）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种）．
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）；
（b）上述G步操作的目的是：；
（c）最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置指出其错误之处．

I．某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验．

干海带 $\text{[math]}$ 海带灰 $\text{[math]}$ 浸泡液 $\text{[math]}$ I₂（CCl₄）→I₂

从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：

（1）过滤操作时用到的装置是．
（2）从I₂的CCl₄溶液中提取单质I₂并回收CCl₄的可用装置．
（3）萃取分液时用到的主要玻璃仪器是，分液后得到的下层液体颜色为．

若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是(　　)

A . 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B . 利用太阳能使海水蒸馏淡化 C . 利用电渗析法可以获取淡化的饮用水 D . 将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子

海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是（）

A . 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 B . 氧化步骤都可以通入氯气来实现 C . 提取溴时利用溴的挥发性 D . 提取碘时利用碘的升华特性

下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）

A . 只通过物理变化即可提取海水中的溴单质 B . 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化 C . 从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备Na D . 利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能

某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

图片_x0020_100019

（1）装置B直形冷凝管进水方向(填“Ⅱ”或“Ⅲ”)，装置D的名称是。
（2）在A圆底烧瓶中加入一定量工业溴和2小片碎瓷片，加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是(填正确答案标号)。A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
（4）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。
（5）装置C的作用：。装置D的作用是。
（6）提纯液溴也要用到分液操作，分液漏斗在使用前须清洗干净并；用CCl₄提取溴时，产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。

海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐。（填具体操作名称）
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂ ，试剂①可以选用。

②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是。

A．Mg（OH） $\text{[math]}$ MgO $\text{[math]}$ Mg B．Mg（OH） $\text{[math]}$ MgO $\text{[math]}$ Mg

C．Mg（OH）₂MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg D．Mg（OH）₂MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）；

②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是；

③反应过程中，B装置中有SO₄²^﹣生成，检验SO₄²^﹣的方法是；

④C装置的作用是。

从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（）

A . 海带灼烧成灰图片_x0020_100001

B . 过滤含碘离子溶液图片_x0020_100002

C . 放出碘的苯溶液图片_x0020_100003

D . 分离碘并回收苯图片_x0020_100004

某同学设计以下实验方案，从海带中提取I₂。

图片_x0020_373793352

（1）操作①的名称是。
（2）向滤液中加入双氧水的作用是。
（3）试剂a可以是（填序号）。
①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④乙酸
（4） I^–和IO₃^-在酸性条件下生成I₂的离子方程式是。
（5）上图中，含I₂的溶液经3步转化为I₂的悬浊液，其目的是。

化学在金属矿物和海水资源的开发利用过程中具有重要的意义和作用。按要求回答下列问题。

（1）在工业生产中金属冶炼的原理错误的是_
A 电解熔融的 NaCl 来制取 Na

B 电解熔融的 AlCl₃ 来制取 Al

C CO 还原 Fe₂O₃ 制取 Fe

D 铝热反应原理制锰：4Al+3MnO₂ $\text{[math]}$ 3Mn+2 Al₂O₃
（2）下图是从海水中提取溴的简单流程：

提取溴的过程中，经过 2 次 Br^- $\text{[math]}$ Br₂ 转化的目的是
（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是
（4）海带中富含碘元素，实验室从海带中提取 I₂ 的途径如下图所示：

①步骤 I 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是。

②步骤 IV 向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式。

③步骤 V 加入萃取剂 M 为，步骤 VI 从 I₂ 的有机溶液获得 I₂ 可以用的方法。

化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜	聚乙烯燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
B	利用海水制取溴和镁单质	$\text{[math]}$ 可被氧化、 $\text{[math]}$ 可被还原
C	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	氢氟酸可与 $\text{[math]}$ 反应
D	公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆	钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀