海水资源及其综合利用 知识点题库

（1） 海水中溴的主要存在形式是       （填字母代号）．

（2） 实验室若要直接浓缩海水时，下列仪器肯定不需要的是．

（3） 工业上常将海水中的溴转化为单质，再用热空气吹出溴，采用以下两种方式吸收：

方法I、二氧化硫水溶液吸收，该方法中二氧化硫是（填“氧化剂”或“还原剂”）．

方法II、纯碱溶液吸收法，生成物之一是NaBrO₃ ， 写出反应的化学方程式．

（4） 现有一份吸收了溴的无色溶液X，假定吸收剂和溴完全反应，通过下列实验可探究X是采用哪种方法吸收溴的（已知pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝）．

①用玻璃棒蘸取少量X点在pH试纸上，试纸呈色，证明X是采用方法I吸收的；另取少量X，依次加入稀硫酸和四氯化碳，充分振荡后静置，观察到溶液分层，（填“上”或“下”）层呈橙红色，有关反应的离子方程式为，证明X是采用方法II吸收的．

②请再设计一个实验验证X是采用方法I吸收溴所得的溶液．

（1） 实验室焙烧海带，需要下列仪器中的（填序号）．

a．试管  b．烧杯

c．坩埚  d．泥三角

e．铁三脚架  f．酒精灯

（2） 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③．

（3） 提取碘的过程中，可选择的有机试剂是       

（4） ③过程需要使用的主要玻璃仪器为．

（5） 小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在如图2的分液漏斗中，下层液体呈色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是．

（6） 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图3中的错误之处：

①；

②；

③．

（7） 进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是．

（1） 以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是．

（2） 步骤Ⅱ通入空气吹出Br₂ ， 利用了溴的       ．

（3） 以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：□Br₂+□CO₃^2﹣═□BrO₃^﹣+□Br^﹣+□CO₂↑

（4） 上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：．

（5） 实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂将溴从水中提取出来的是       ．

（1） 从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是(填化学式)。

（2） 步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A烧杯      B表面皿       C坩埚       D酒精灯      E干燥器

（3） 步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指列实验装置中的不符合题意之处。

① ；② ；③ ；

进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后晶态碘在里聚集。

（4） 步骤④反应的离子方程式是。若用碘盐中的KIO₃作氧化剂，在酸性溶液中氧化I^— ， 写出反应的离子方程式。

（5） 检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是。

（6） 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

(E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；

(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液；

(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

(H)静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

正确操作步骤的顺序是→→→A→G→→E→F

（1） 过滤时所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了的作用。

（2） 下图为电解食盐水的装置，石墨电极上产生的气体为；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞溶液，溶液变色。

（3） 写出电解饱和食盐水的化学方程式：。

（4） 下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.

配料	氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)
含碘量	20～40 mg·kg－1
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、避光、密封、防潮

①经测定，该“加碘食盐”中KIO₃的含量为42.8 mg·kg^－1。计算每千克“加碘食盐”中KIO₃的物质的量为mol，该“加碘食盐”的含碘量为mg·kg^－1。

②将5.0 g该“加碘食盐”溶于水中配成100 mL溶液，该溶液中IO₃^－离子物质的量浓度为mol·L^－1。

（1） Ⅰ．粗盐提纯

从海水中得到的粗盐常含Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液；④用适量盐酸调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是(填选项字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦   

b.⑤①②③⑥④⑦   

c.⑤②①③④⑥⑦   

d.⑤③②①⑥④⑦

（2） 判断Mg²⁺已沉淀完全的方法是：。

（3） II．海带提碘

将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得含I^-的海带浸取原液，然后按以下甲、乙两方案提取单质碘：

已知：3I₂+6OH ^- =5I^- + IO₃^-+3H₂O；5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂ +3H₂O；酸性条件下，I₂在水溶液中的溶解度很小。

分液漏斗使用前须；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。

（4） 下列有关步骤Y的说法，正确的是_____________________。

（5） 步骤Y和操作Z的名称分别是、。

（6） 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。

（1） 淡化海水的方法有（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、（填化学式），之后（填操作名称），再加入适量（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

（2） 由无水MgCl₂制取金属镁的常用工业方法是。

（3） 向苦卤中通入Cl₂置换出Br₂ ， 再用空气吹出溴并用SO₂吸收，转化为Br^－ ， 反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl^－、SO₂、Br^－还原性由强到弱的顺序是。

（4） 工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂ ， 生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂ ， 写出反应的离子方程式。再H₂SO₄处理所得溶液重新得到Br₂ ， 其反应的离子方程式为。

（1） 向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴，发生反应的离子方程式为。

（2） 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br₂＋Na₂CO₃＋H₂O→NaBr＋NaBrO₃＋NaHCO₃（未配平），吸收1 mol Br₂时，转移的电子为  mol。

（3） 下列有关海水综合利用的说法错误的是____。

（1） 采用离子交换法从卤水中提取碘的工艺流程如下：

①“氧化1”中生成 ，其反应的离子方程式为。

②“还原”中溶液里含有 ， 检验 的实验操作是。

③“吹碘”中通入热空气，利用了碘具有的性质。

（2） 某实验小组采用如图所示装置、40℃水浴加热制取碘。实验过程中需要控制Cl₂用量，否则酸性条件下过量Cl₂能将I₂进一步氧化成 。请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有 的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，。

已知反应： +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，实验中可选用的试剂：2mol·L^-1硫酸、1 mol·L^-1KI溶液、淀粉溶液、CCl_4。

（3） 为测定卤水样品中I的含量，进行下列实验：

①取2.500L卤水样品减压浓缩至20.00mL，加入过量的0.1500mol·L^-1CuCl₂溶液20.00mL。

②密封静置2h，生成白色沉淀(发生反应为2Cu²⁺+4I^-=I₂+2CuI↓)。

③用电感耦合等离子体发射光谱仪测定反应后溶液中c(Cu²⁺)=0.0125 mol·L^-1。

根据上述实验数据，计算卤水样品中I的含量(单位mg·L^-1 ， 溶液混合前后总体积变化不计，写出计算过程)：。

（1） 为了使 转化为 ，试剂①可以选用，要使 完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；

（2） 加入试剂①后，能够分离得到 沉淀的方法是；

（3） 试剂②可以选用；

（4） 无水 在熔融状态下，通电后会产生 和 ，该反应的化学方程式为：

。