海水资源及其综合利用 知识点题库

（1）

目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等．

（1）蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和 、 ．

（2）电渗析法原理如图1所示：

①淡水从　 　口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的SO₄^2﹣、Ca²⁺、Mg²⁺堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、　 　、

②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如图2．请写出反应、‚有关的化学反应方程式： 

（2） 海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀．

（3）从海水中提取镁的部分步骤如下：

m．将蒸发结晶得到的MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热，得到无水MgCl₂；

n．电解熔融的氯化镁制金属镁．

步骤m中的“一定条件”指的是　 ，目的是 ；‚步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是　 

（4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U⁴⁺ ， 而不吸附其他元素．其反应原理为  （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为  

（1） 利用海水可制备Cl₂ ， 为便于储存，可将Cl₂液化，应采取的措施之一是．

（2） 粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解  ②加过量的BaCl₂溶液  ③加过量的NaOH溶液  ④加过量的Na₂CO₃溶液  ⑤（填操作名称，下同）  ⑥加适量的盐酸  ⑦

（3） 气体X为．溶液b中发生反应的化学方程式是．

（4） 步骤I中已获得Br₂ ， 步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^﹣ ， 其目的为．步骤Ⅱ中通入空气吹出Br₂ ， 用SO₂水溶液进行吸收，得到溶液c，反应的离子方程式为．在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是．

（5） 工业上制取金属镁的化学方程式为．

（1） 海水中盐的开发利用：

①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和池．

②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：（写一点即可）．

（2） 电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：

①海水不能直接通入到阴极室中，理由是．

②A口排出的是（填“淡水”或“浓水”）

（3） 用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、Br^﹣等离子）可提取溴，其生产流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^﹣ ， 则吸收塔中反应的离子方程式为：

②通过①氯化已获得含Br₂的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br₂的溶液？．

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．

（1） 灼烧海带时需要用到的实验仪器是       （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．

（2） 过程②中充入足量Cl₂的目的是，反应的离子方程式为．

（3） 操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种）．

（4） 操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层．

a．上述G步操作的目的是；

b．最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．

（5） 若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入，观察颜色变化．

（6） 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有处．

（1） 提取溴的过程中，经过2次 转化的目的是，吸收塔中发生反应的离子方程式是 ，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是。

（2） 从 溶液中得到 晶体的主要操作是、、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是。

（3） 据上述流程，将 海水中溴元素（海水中 离子含量为 ）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下 的体积为L（忽略 溶解）。

（1） 海水淡化的方法有蒸馏法、(填1种方法)。

（2） 海水中制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为。

（3） 利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

将Br₂与Na₂CO₃反应的化学方程式补充完整：

Br₂＋Na₂CO₃=NaBrO₃＋  ＋ 

（4） 盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl₂ ， 此外还含Fe^2＋、Fe^3＋、Mn^2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

已知：常温下0.010 mol·L^－1金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mn(OH)2	8.3	9.8
Mg(OH)2	9.6	11.1

①步骤②中需控制pH＝9.8，其目的是。

②NaClO还能除去盐卤中的CO(NH₂)₂ ， 生成盐和一种能参与大气循环的物质。除去0.2 mol CO(NH₂)₂时消耗NaClO g。