①提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液.
从提供的试剂中选出a所代表的试剂是、,写出发生反应的离子方程式,.
②在滤液中加盐酸的作用是、(用化学方程式表示).
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子,用所给的试剂,按滴加顺序依次为(只填化学式).
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为.
a、天平b、烧杯 c、锥形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、胶头滴管 g、移液管
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此,制备并收集干燥、纯净Cl2的装置(如图3)是(填代号).
已知:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。
回答下列问题:
I.准确吸取10.00mL电解后的盐水,加入适量的3%H2O2溶液充分搅拌并煮沸。
Ⅱ.准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00 mL于300mL锥形瓶中,加入足量稀硫酸。
III.将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中,隔绝空气煮沸10min,加热充分反应。冷却至室温后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液,用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色,即滴定终点,此时消耗高锰酸钾V mL。
①步骤I中加入H2O2溶液的作用是。
②步骤Ⅱ中ClO3-被Fe2+还原为Cl-的离子方程式为。
③该盐水中NaClO3的物质的量浓度为mol·L-1。
A.盐酸; B.BaCl2溶液; C.NaOH溶液; D.Na2CO3溶液。
则加入试剂的顺序是(填序号)。
①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式。
②假设最后在蒸馏塔中获得1mol Br2 , 理论上从酸化的海水开始,至少消耗LCl2(标准状况下)。
编号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 比较乙酸与碳酸酸性强弱 | 将乙酸滴入CaCO3中,产生的气体依次通入水、澄清石灰水,观察现象 |
B | 探究Mg、Al金属性强弱 | 在两支试管中,分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片,再向试管中分别加入2mol·L-1盐酸2mL,观察比较现象 |
C | 除去粗盐中的杂质离子(Mg2+、Ca2+、SO42-等) | 将粗盐溶于水,在不断搅拌下依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、盐酸,然后过滤 |
D | 探究水与乙醇中氢的活泼性 | 在两支试管中,分别盛有1-2mL水、无水乙醇,分别加入少量钠,观察比较现象 |
①加水溶解; ②加热蒸发得到晶体; ③加入过量BaCl2溶液; ④加入过量盐酸; ⑤加入过量的K2CO3⑥过滤
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发
欲除去上述离子,则正确的操作顺序是( )
回答下列问题:
下列说法错误的是( )
①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是(填编号),相比分液漏斗,选用仪器的优点是。
A. 高沸点 B. 强酸性 C. 强氧化性
②对比实验发现,将烧瓶中的海盐磨细可加快晶体的析出,其原因是。
操作 | 目的/结论 | |
① | 称取样品 , 加水溶解,加盐酸调至弱酸性,滴加过量溶液 | 目的:。 |
② | 过滤、洗涤,干燥后称得沉淀为 | 结论:样品中的质量分数为(列算式)。 |