粗盐提纯知识点题库

除去食盐中少量的Ca²⁺和SO $\text{[math]}$ ，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（）

A . BaCl₂、Na₂CO₃ B . Na₂CO₃、BaCl₂ C . BaCl₂、Na₂CO₃、HCl D . Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、HCl

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）

①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl₂溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤．

A . ③②①⑤④ B . ①②③⑤④ C . ②③①④⑤ D . ③⑤②①④

为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤不正确的操作顺序是（）

A . ③②①⑤④ B . ③①②⑤④ C . ②③①⑤④ D . ②①③⑤④

氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl₂、MgCl₂等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题：

（1）精制过程中发生反应的离子方程式为．
（2）如果粗盐中SO₄²^﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄²^﹣ ，该钡试剂可以是（填字母代号）．

A . Ba（OH）₂ B . Ba（NO₃）₂ C . BaCl₂
（3）为有效除去CaCl₂、MgCl₂以及SO₄²^﹣ ，加入试剂的合理顺序为（填字母代号）．

A . 先加过量NaOH，后加过量Na₂CO₃ ，再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐酸 B . 先加过量NaOH，后加过量BaCl₂ ，再加过量Na₂CO₃ ，过滤后加入稍过量的稀盐酸 C . 先加过量NaOH，后加过量BaCl₂ ，再加过量Na₂CO₃ ，过滤后加入稍过量的稀硝酸．

我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣ 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

①加适量盐酸； ②加过量Na₂CO₃溶液； ③过滤；

④加过量NaOH溶液； ⑤加过量BaCl₂溶液．

（1）以上正确的操作顺序为．
（2）步骤⑤判断BaCl₂溶液过量的实验操作方法是．
（3）步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、、．
（4）其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有、．
（5）除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为．
（6） m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为．

A . m＞n B . m＜n C . m=n D . 无法确定．

实验室模拟粗盐的提纯，下列实验装置中最终获得精盐的装置是（）

A .

B .

C .

D .

实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：

（1） D的名称是；
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、；
（3） “过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是；
（4）该实验中多次利用仪器B（填名称）和仪器（填字母序号），且该仪器使用了次．

研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容．现需要纯净的氯化钠固体，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

（1）操作①中发生反应的化学方程式是．（已知NH₄HCO₃受热后没有固体剩余，产生的气体中有一种能使红色石蕊试纸变蓝）
（2）操作②中BaCl₂溶液能否改用硝酸钡溶液（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：．
（3）操作③的目的是；请你用实验方法确认操作③中碳酸钙碳酸钙已过量：．
（4）操作④的目的是．

某化学课外兴趣小组要提纯含CaCl₂、Na₂SO₄及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：粗盐水（含CaCl₂、Na₂SO₄及泥沙杂质） $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ 氯化钠晶体

（1）从稀盐酸、Na₂CO₃、Ba（OH）₂、K₂CO₃、Ba（NO₃）₂溶液中选择试剂：A、B、C．（填化学式）
（2）操作1和操作2的名称分别为、．
（3）写出加B时发生的化学反应方程式．
（4）控制加适量C的方法是．

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

称取粗盐 $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ 精盐

（1）第①步中，操作A是，第⑤步中，操作B是．
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）．
（3）若先加入盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是．
（4）判断Na₂CO₃已过量的方法是．

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

称取粗盐 $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ 精盐

（1）判断BaCl₂已过量的方法是．
（2）第④步中，相关的化学方程式是．
（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解 B．天平的砝码已锈蚀
C．定容摇匀时，液面下降又加水 D．定容时俯视刻度线．

（1）在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有。
（2）有一固体粉末,其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na⁺ ，不含K⁺。

由上述现象推断：

该混合物中一定含有；一定不含有，可能含有。
（3）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C₆H₁₂O₆）的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？。

下列叙述中正确的是（）

A . 含金属元素的离子不可能是阴离子 B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次 C . 饱和FeCl₃滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体 D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原

过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca²⁺ ， Mg²⁺ ， SO₄^2- 杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（）

A . ③②①⑤④ B . ①②③⑤④ C . ②③①④⑤ D . ③⑤②①④

（1） Ⅰ用CCl₄萃取碘水中的碘，下图的分液漏斗中，下层液体呈色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是。
（2） Ⅱ 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答下列问题：

步骤①和②的操作名称是。
（3）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。

（4）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO₃、MgCO₃	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO₃	取少量固体A于试管中，先滴入，再滴入Na₂SO₄溶液	有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na₂SO₄	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，		猜想Ⅲ成立