粗盐提纯知识点题库

下列说法不正确的是（　　）

A . 在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干 B . 当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡 C . 从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解﹣萃取﹣分液﹣蒸馏 D . 实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

现由含硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液⑥蒸发结晶；正确的操作顺序是（　　）

A . ①②④⑤③⑥ B . ①⑤④②①③⑥ C . ①⑤④②③⑥ D . ①②④⑤①③⑥

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液（　　）

A . ④①②⑤③ B . ④②⑤ C . ①④②⑤③ D . ②⑤④①③

为了除去粗盐中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣以及泥沙等杂质，

（1）下列操作正确的顺序是：　
①称取粗盐溶解②加过量Na₂CO₃③加过量NaOH④加过量BaCl₂⑤过滤⑥蒸发、结晶、烘干得到精盐⑦往滤液中加入适量的盐酸
（2）判断BaCl₂已过量的方法是
（3）加过量Na₂CO₃时相关的离子方程式是
（4）若先用盐酸调PH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣等离子，过程如下：

Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl₂溶液，过滤；

Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，过滤；

Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．

（1）过程Ⅰ除去的离子是
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
CaSO₄
Mg₂（OH）₂CO₃
CaCO₃
BaSO₄
BaCO₃
2.6×10^﹣²
2.5×10^﹣⁴
7.8×10^﹣⁴
2.4×10^﹣⁴
1.7×10^﹣³
①检测Fe³⁺是否除尽的方法是．
②过程Ⅰ选用BaCl₂而不选用CaCl₂ ，运用表中数据解释原因　．
③除去Mg²⁺的离子方程式是　．
④检测Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除尽时，只需检测Ba²⁺即可，原因是
（3）
第二次精制要除去微量的I^﹣、IO₃^﹣、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺ ，流程示意如图：
①过程Ⅳ除去的离子是．
②盐水b中含有SO₄²^﹣ ． Na₂S₂O₃将IO₃^﹣还原为I₂的离子方程式是　．
③过程Ⅵ中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：

粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是（）

A . 溶解 B . 过滤 C . 洗涤 D . 蒸馏

某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：

（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：．（填选项）

A . 多加水配成较稀的溶液 B . 加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 ①Na₂CO₃溶液 ②KOH溶液 ③AgNO₃溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥BaCl₂溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为．（填选项，多选、少选、错选都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是．
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量 g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和．
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会，
②定容时俯视凹液面，结果会
③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO₃²^﹣、SO₄²^﹣和Cl^﹣ ．

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③，④，⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填选项的标号）．

A . 左盘重，样品轻 B . 左盘轻，砝码重 C . 右盘重，砝码轻 D . 右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用与目的分别是：
②；③；④．

在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的是（）

A . 该实验得到的NaCl中无其他任何杂质 B . 检验所得NaCl中是否混有BaCl₂ ，可用AgNO₃溶液检验 C . 该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤 D . 除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤②加过量Na₂CO₃溶液③加过量NaOH溶液④加过量BaCl₂溶液⑤加适量HCl，正确的顺序是（）

A . ②③④①⑤ B . ③④②①⑤ C . ②④③①⑤ D . ③④②⑤①

为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．

①过滤

②加过量的NaOH

③加适量盐酸

④加过量Na₂CO₃溶液

⑤加过量BaCl₂溶液

其中正确的操作顺序是（　　）

A . ②⑤④①③ B . ④①②⑤③ C . ①④②⑤③ D . ⑤②①④③

食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl₂ ，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。

请回答：

（1）加入的A是，检验A已过量的方法是。
（2）加入的B是，加入稍过量B的目的是。
（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入溶液。

为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤错误的操作顺序是（）

A . ③②①⑤④ B . ②①③⑤④ C . ③①②⑤④ D . ②③①⑤④

为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是( )

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na₂CO₃溶液 ⑤加过量 BaCl₂溶液

A . ①④②⑤③ B . ④①②⑤③ C . ②④⑤①③ D . ⑤②④①③

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

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（1） I.上述过程中没有涉及到的四种基本反应类型是；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
（2）步骤 1 中分离操作的名称是；
（3）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；
B.BaCl₂溶液；

C.NaOH 溶液；

D.Na₂CO₃ 溶液。加入试剂的顺序是；
（4） II.实验室利用精盐配制 240mL 2.0mol/LNaCl 溶液。
除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有；
（5）用托盘天平称取固体 NaClg；
（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦ 摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是；
（7）下列不符合题意操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是。
a．容量瓶洗净后残留了部分的水

b．转移时溶液溅到容量瓶外面

c．定容时俯视容量瓶的刻度线

d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

e．称量固体的砝码已生锈

下列仪器与粗盐提纯实验无关的是（）

A . 蒸发皿 B . 玻璃棒 C . 漏斗 D . 温度计

从海水中提取镁的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（）

A . 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B . 步骤②结晶、过滤可以制得粗盐 C . 上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 D . 上述工艺流程中不涉及氧化还原反应

粗盐含有K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：

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下列说法错误的是（）

A . 试剂a的滴加顺序依次为NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂ B . 过滤所用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗 C . 加入盐酸调pH的目的是将过量的NaOH和Na₂CO₃转化为NaCl D . 除去NaCl晶体中混有的少量KCl可用重结晶的方法

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备。实验室提纯NaCl的流程如图：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳

（1）欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ ，在提供的试剂中，选出m所代表的试剂，按滴加顺序依次为、NaOH、(只填化学式)；洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，在提供的试剂中，选用的试剂为。
（2）操作X为用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol/L NaCl溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有(填仪器名称)
（3）用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。

①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是(填编号)，相比分液漏斗，选用仪器a的优点是。

a.高沸点 b.强酸性 c.强氧化性

②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是。

（4）设计实验测定NaCl产品中SO $\text{[math]}$ 的含量，填写表格。

	操作	目的/结论
①	称取样品 $\text{[math]}$ ，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c₁mol/LBaCl₂溶液V₁mL	目的：。
②	过滤洗涤，干燥后称得沉淀为m₂g	结论：样品中SO $\text{[math]}$ 的质量分数为。(列算式)

某工厂需要利用纯净的 NaCl 来制备 NaOH、氯气等工业产品。现有一种工业盐，主要成分是 NaCl、Na₂SO₄、NH₄HCO₃ ，以该工业盐为原料设计精制NaCl 的流程如下：

已知：NH₄HCO₃ $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O+CO₂↑。

（1）操作①为；操作③为。
（2）试剂 1、试剂 2 分别为、 (填化学式)；试剂均需过量的目的是。
（3）经过操作②所得的滤渣是(填化学式)。
（4）调节溶液的 pH 时，通常使 pH 小于 7，其目的是(用化学方程式表示)。

CaSO₄	Mg₂（OH）₂CO₃	CaCO₃	BaSO₄	BaCO₃
2.6×10^﹣²	2.5×10^﹣⁴	7.8×10^﹣⁴	2.4×10^﹣⁴	1.7×10^﹣³

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