粗盐提纯知识点题库

粗盐中含可溶性 CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na₂CO₃②NaOH ③BaCl₂ ④HCl，加入的先后顺序可以是（　　）

A . ①②③④ B . ②③①④ C . ②①③④ D . ①③②④

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液．不正确的操作顺序是（　　）

A . ⑤②④①③ B . ④②⑤①③ C . ②⑤④①③ D . ⑤④②①③

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na₂CO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液．正确的操作顺序是（　　）

A . ④②⑤③① B . ⑤②④①③ C . ②⑤④③① D . ④①②⑤③

为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣及泥沙得NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）

①过滤 ②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸 ④加过量 Na₂CO₃溶液

⑤加过量 BaCl₂溶液 ⑥蒸发

A . ①④②⑥⑤③ B . ④①②⑤③⑥ C . ②④⑤①⑥③ D . ⑤②④①③⑥

为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na₂CO₃溶液 ⑤加过量 BaCl₂溶液

A . ①④②⑤③ B . ⑤②④①③ C . ②④⑤①③ D . ④①②⑤③

为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。错误的操作顺序是（）

A . ⑤③②①⑤④ B . ⑤③①②⑤④ C . ⑤②③①⑤④ D . ⑤②①③⑤④

（1） Ⅰ.下图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置。
（2）从碘水中分离出I₂选择装置，该分离方法的名称为。
（3）装置A中仪器a的名称是，进水的方向是。
（4） Ⅱ.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验:

粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na₂CO₃溶液②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）。

a. ⑤②③①④⑥⑦ b. ⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d. ⑤③②①⑥④⑦
（5）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)。

已知粗盐中含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液，②加入稍过量的NaOH溶液，③加入稍过量的BaCl₂溶液，④滴入稀盐酸至溶液呈中性，⑤过滤。正确的操作顺序是（）

A . ②①③⑤④ B . ③②①⑤④ C . ②③①④⑤ D . ③⑤②①④

海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是（）

①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等

②除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²^＋、Mg²^＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤→盐酸

③可将MgCl₂·6H₂O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl₂

④电解MgCl₂溶液可制取金属镁

A . ①③ B . ②④ C . ③④ D . ①②

分离提纯、溶液的配制和分析是化学家常用的研究物质的实验方法，根据所学知识，回答下列问题：

（1） Ⅰ.实验室从海藻中提取碘的流程如图：

提取碘的过程中，操作③的名称为。
（2） “后期处理”中涉及的操作为。
（3）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有___（除三脚架和酒精灯外）。

A . 烧杯 B . 蒸发皿 C . 坩埚钳 D . 瓷坩埚 E . 泥三角
（4） Ⅱ.依据粗盐提纯的原理，除去硝酸钾固体中少量的硝酸镁、硫酸镁杂质，按如图步骤操作，回答下列问题：

试剂A和B的化学式分别是，。
（5）操作Ⅱ为，，。
（6） Ⅲ.实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。
实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。
（7）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为。
（8）下列操作会使所配溶液浓度偏大的有___。

A . 溶解固体溶质时，未冷却到室温即转入容量瓶定容 B . 容量瓶中原有少量蒸馏水 C . 定容时仰视读数 D . 砝码生锈但未脱落

粗盐提纯的过程中，涉及的实验操作正确的是（）

A . 粗盐溶解

B . 分离泥沙

C . 滴加试剂除 $\text{[math]}$

D . 蒸发结晶

海水是重要的资源，可以制备一系列物质．下列说法错误的是（）

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A . 步骤②中，应先通 $\text{[math]}$ ，再通 $\text{[math]}$ B . 步骤③中可将 $\text{[math]}$ 晶体在 $\text{[math]}$ 气流中加热脱水 C . 除去粗盐中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是： $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液→过滤→盐酸 D . 步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法错误的是（）

A . 海水晒盐利用的是蒸发结晶法 B . 步骤I利用了氯气的强氧化性 C . 步骤II中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 D . 实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四氯化碳可以用作溴的萃取剂

海水的综合利用是一个重要的研究课题。实验室模拟从海水晒盐后的母液中提取镁的工艺流程如下，回答下列问题。

（1）上述工艺流程中包含次过滤操作。
（2）用化学沉淀法去除粗盐中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，以下所加试剂及顺序均可行的是_______（填字母）。

A . $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、稀盐酸 B . $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、稀盐酸 C . $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、稀盐酸 D . $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、稀硫酸
（3）实验室高温煅烧贝壳使用的主要仪器有酒精喷灯、三脚架、。
（4）写出步骤③发生反应的主要离子方程式。
（5）步骤④中向 $\text{[math]}$ 加入盐酸后的操作为。
（6）在步骤⑥的电解中，发生氧化反应的电极方程式为。
（7）上述步骤①~⑥中，没有涉及到的基本反应类型是。

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶（）

A . ①④②⑤③ B . ④①②⑤③ C . ②⑤④①③ D . ②④①③⑤

下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（）

A . 实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯 B . ②步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²^＋、Mg²^＋等杂质加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 C . ③、④反应都涉及氧化还原反应 D . ④反应中Cl₂可以由I₂代替

为了除去粗盐中的 $\text{[math]}$ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是（）

①过滤 ②加过量 $\text{[math]}$ 溶液 ③加过量盐酸

④加热煮沸 ⑤加过量的 $\text{[math]}$ 溶液 ⑥过量 $\text{[math]}$ 溶液。

A . ②⑤⑥①③④ B . ⑤②⑥③①④ C . ⑥②⑤③④① D . ⑥②①⑤③④

严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：

【粗盐的提纯】

第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/L BaCl₂至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。

第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/L NaOH、1.0mol/L Na₂CO₃ ，过滤，再用3.0mol/L HCl调节pH至1～2。

第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。

（1）第I步加入BaCl₂时，证明SO $\text{[math]}$ 已经除净的实验方法是。
（2）第II步加入Na₂CO₃可以除去的离子为。
（3）第II步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、；已知：Ksp(BaCO₃)=5.0×10^-9、Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将(填“升高”、“降低”或“不受影响”)。
（4）【试剂级的NaCl的制备】
第IV步，将第II步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
装置A中发生的化学反应方程式为，控制该反应速率可采取的措施(任答一点即可)。
（5）装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是，装置C的溶液中能观察到的实验现象是。装置D中盛放的试剂为(填“NaOH溶液”、“NaHSO₃溶液”或“浓H₂SO₄”)。

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A . 工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 B . 煤的气化和液化、石油的分馏都属于物理变化 C . 防腐剂能延长食品的保质期，所以应大量使用防腐剂 D . 绿色化学核心思想就是先污染后治理消除环境污染

某同学进行从粗盐水中除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的实验。操作如下：向 $\text{[math]}$ 烧杯中加入 $\text{[math]}$ 粗盐水，然后向烧杯中依次滴加过量的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液和饱和 $\text{[math]}$ 溶液，过滤。向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直至滤液呈微碱性(用 $\text{[math]}$ 试纸检验)。再将滤液倒入坩埚中，加热、蒸干，得到去除了杂质离子的精盐。实验中存在的不符合题意有几处？（）

A . 4 B . 3 C . 2 D . 1

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