氧化还原反应知识点题库

Na与水反应的化学方程式2Na + 2H₂O == 2NaOH + H₂↑，在反应中水（）

A . 是氧化剂 B . 是还原剂 C . 既是氧化剂又是还原剂 D . 既不是氧化剂又不是还原剂

下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）

A . 2NaOH＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋2H₂O B . Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑ C . BaCl₂＋H₂SO₄===BaSO₄↓＋2HCl D . H₂＋CuO===Cu＋H₂O

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7X+5FeSO₄+12H₂SO₄ ，下列说法正确的是（）

A . X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物 B . 5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移 C . 产物中的SO₄²^﹣离子有一部分是氧化产物 D . FeS₂只作还原剂

向27.2gCuO、Cu的混合物中加入某浓度的稀HNO₃500mL，固体完全溶解后，生成NO和Cu（NO₃）₂ ．在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g．则：

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．

（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为剂．
（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）
（3）焊接铜器时，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO+2NH₄Cl $\text{[math]}$ 3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O
①用双线桥标明电 $\text{[math]}$ 子转移的方向和数目．．
②该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是．
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为．
④反应中若产生0.2mol的氮气，则有 mol的电子转移．

已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　）

A . 刺激性气味的气体是氨气 B . NH₄CuSO₃中硫元素被氧化 C . 1 mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子 D . 反应中硫酸作氧化剂

24mL浓度为0.05mol•L^﹣1 Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L^﹣1的K₂X₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃可被K₂X₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（　　）

A . +2 价 B . +3 价 C . +4价 D . +5价

根据问题填空：

（1）在加热的条件下，用MnO₂与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）反应方程式为MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目．
（2）上述反应的还原剂是；被还原的元素是．
（3）需要消耗MnO₂多少克？若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl^﹣物质的量浓度是多少？（请在答卷上写出计算过程）

反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（）

①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄=2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂

②2NaIO₃＋5NaHSO₃=2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂

A . 两个反应中硫元素均被氧化 B . 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C . 氧化性: MnO₂＞SO

＞IO

＞I₂ D . 反应①②中生成等量I₂时，转移电子数之比为1:5

下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A . IBr+H₂O=HIO+HBr B . SO₃+H₂O=H₂SO₄ C . SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O D . NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是（）

A . 附有银镜的试管用稀硝酸清洗 B . 附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗 C . 附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗 D . 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗

废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH₄⁺完全转化为N₂ ，该反应可表示为2NH₄⁺+3ClO^－= N₂+3Cl^－+2H⁺+3H₂O。下列说法中，错误的是（）

A . 氧化性ClO^－＞N₂ B . 还原性NH₄⁺< Cl^－ C . 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 D . 经此法处理过的废水不可以直接排放

下列反应一定是氧化还原反应的是（）

A . 分解反应 B . 化合反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（）

①Fe + O₂②Na₂SiO₃+CO₂+ H₂O ③NH₄HCO₃+NaOH

④Cu +Cl₂⑤Ca(HCO₃)₂+Ca(OH)₂

A . ④⑤ B . ②③ C . ①⑤ D . ①②⑤

（1） H₂O₂水溶液称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列两个涉及H₂O₂的反应，填写下列空白：
A．H₂O₂ + Cl₂ = 2HCl + O₂B．H₂O₂+ 2I^-+ 2H⁺= I₂+ 2H₂O

① H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）。

② H₂O₂仅体现还原性的是。
（2）已知CuO具有氧化性，能够与NH₃反应生成两种单质和H₂O，请写出在加热条件下CuO与NH₃反应的化学方程式。
（3）在一定条件下，RO₃^n-与Cl₂反应如下：RO₃^n-+ Cl₂+ 2OH^-= RO₄^2-+ 2Cl^-+ H₂O由以上反应可知上述过程中RO₃^n-被（填“氧化”或“还原”），元素R的化合价是。
（4）已知如下反应，请针对下述两个反应回答问题：
A 2H₂O＋Cl₂＋SO₂＝H₂SO₄＋2HCl

B 2KMnO₄＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

① 两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为，还原剂的还原性强弱顺序为（用物质的化学式表示）。

② 在反应②中氯化氢表现出的性质是。

a. 还原性 b. 酸性 c. 氧化性

含0.12mol的Na₂SO₃溶液，恰好与含0.04mol的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃溶液可被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则还原产物中Cr元素的化合价为( )

A . +1 B . +2 C . +3 D . +4

在焊接铜器时可用NH₄Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH₄Cl → Cu＋CuCl₂＋N₂↑＋H₂O(未配平)。下列说法正确的是（）

A . 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N B . 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C . 反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子 D . 该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的 $\text{[math]}$

下列物质常用作还原剂的是（）

A . 硝酸 B . 高锰酸钾 C . 氯气 D . 硫酸亚铁

混合物M中可能含有Al₂O₃、Fe₂O₃、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案：

下列分析正确的是（）

A . 若m₁>m₂ ，则混合物M中一定含有Al₂O₃ B . 生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺ C . 固体B既可能是纯净物，又可能是混合物 D . 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸

下列反应属于氧化还原反应的是（）

A . H₂O+CaO=Ca(OH)₂ B . Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂ C . NH₄Cl $\text{[math]}$ NH₃↑+HCl↑ D . CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

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