题目

将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2 ， 锌和盐酸均恰好完全反应．求： （1） 6.50g锌的物质的量 （2） 所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 （3） 反应中生成的H2在标准状况下所占的体积． 答案：解：6.50g锌的物质的量为： {#mathml#}6.5g65g/mol{#/mathml#} =0.1mol； 答：6.50g锌的物质的量是0.1mol 解：令HCl的物质的量为nmol，则：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65g2mol 6.5g nmol所以65g：6.5g=2mol：nmol解得n=0.2故该盐酸的物质的量浓度为： {#mathml#}0.2mol0.2L{#/mathml#} =1mol/L，答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L 解：由化学一组数据中有3 个7，4 个11和3 个9，那么它们的平均数是（    ）。