离子化合物的结构特征与性质知识点题库

有下列物质：①N₂ ②Na₂O ③NaOH ④CH₄ ⑤CO₂ ⑥MgF₂ ⑦NH₄Cl

（1）只由离子键构成的物质是．
（2）只由极性键构成的物质是．
（3）只由非极性键构成的物质是．
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是．
（5）请写出②Na₂O和④CH₄的电子式、．
（6）请用电子式表示⑤CO₂ ⑥MgF₂ 的形成过程．CO₂： MgF₂：．

下列关于NaCl的说法不正确的是（）

A . 给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离 B . NaCl是电解质 C . NaCl的电离方程式是：NaCl═Na⁺+Cl^﹣ D . NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子

下列四种固体物质中，既存在离子键又存在共价键的是（）

A . NH₄Cl B . HCl C . MgCl₂ D . CH₄

下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）

A . MgCl₂ B . NaOH C . HBr D . N₂

下列各组物质的分类正确的是（）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物，Na₂O、Na₂O₂为碱性氧化物

④同位素：1H⁺、2H₂、3H

⑤同素异形体：C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨

⑥同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯

⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．

A . ②⑤⑨ B . ①②⑤⑦⑨ C . ②④⑤⑥⑦⑨ D . 全部正确

物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（）

A . 水溶液能导电的化合物 B . 由金属元素和非金属元素组成的化合物 C . 在熔化状态下能导电的化合物 D . 熔点高的物质

下列有关说法正确的是（）

A . NaOH是只含离子键的离子化合物 B . HCl溶于水没有破坏共价键 C . 碳在O₂中燃烧时，破坏碳和O₂中化学键吸收的总能量大于形成CO₂中化学键释放的总能量 D . 在Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成

在氢、氮、氯和钠四种元素中：

（1）四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为．
（2）由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是；由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为，四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为．
（3）由两种元素组成的离子化合物，其化学式为，由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程．
（4）与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是，其稳定的原因是．

下列叙述正确的是（）

A . 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中 B . 含有离子键的化合物不可能含有非极性键 C . 盐酸中含有H⁺和Cl^- ，故HCl为离子化合物 D . 含有共价键的化合物不可能是离子化合物

下列含有共价键的离子化合物是（）

A . CO₂ B . NaOH C . CaF₂ D . 金刚石

下列说法中错误的是( )。

A . 离子化合物中不一定含有金属元素 B . 由不同原子所形成的纯净物一定是化合物 C . 在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子 D . 含有金属元素的离子不一定是阳离子

下列说法正确的是（）

①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 ②离子化合物都属于强电解质

③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键 ④稳定性：H₂O＞H₂S，沸点：H₂O＜H₂S

⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力

⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中

A . ①②⑥ B . ①③④⑥ C . ③④⑤⑥ D . ①④⑤

A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	其一种单质可吸收紫外线，是地球的保护伞
B	B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D	D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F	F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G	G是形成化合物种类最多的元素

（1） B元素符号为，G的元素名称为，它的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
（2） A与C以原子个数比为1：1形成的一种化合物，其所属化合物类型为（填“离子化合物”或“共价化合物”），包含的化学键有（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3） F常温下可以形成两种用途广泛的氢化物，它们的电子式分别为和，并用电子式表示出其最简单气态氢化物的形成过程。
（4） D在元素周期表中的位置，D与E相比非金属性较强的是 (填元素名称)，请从原子结构的角度解释原因：。
（5） KClO₃可用于实验室制O₂ ，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：。

下列说法中错误的是（）

A . 在共价化合物中不可能含有离子键 B . 非金属之间形成的化学键一定是共价键 C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物

下列说法错误的是（）

A . HClO、N₂和 Na₂O等物质中，各原子或离子的最外层均达到了稳定结构 B . 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C . 某化合物在熔融状态下能导电，则一定是离子化合物 D . HF 的热稳定性比 HBr 强是因为 HF 的分子间作用力强

下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是（）

物质	Na₂O	Na	AlF₃	AlCl₃	Al₂O₃	BCl₃	CO₂	SiO₂
熔点	920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	-107℃	-57℃	1723℃

A . 晶格能：Al₂O₃＞AlF₃ B . 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C . 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 D . 由金属元素和非金属元素形成的化合物就一定是离子化合物

下列化学用语表示正确的是（）

A . N₂H₄的结构式：

B . Al³⁺的结构示意图：

C . BF₃的电子式：

D . 异戊二烯的球棍模型：

下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A . CO₂ B . KCl C . NH₄Cl D . CaCl₂

下列说法正确的是（）

A . 氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物 B . 离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键 C . 碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏 D . NaCl晶体中，Na⁺和Cl^-之间通过静电引力形成离子键

NaI晶体中两核间距约0.28 nm，呈共价键；激光脉冲照射NaI时，Na⁺和I^—两核间距为1.0~1.5 nm，呈离子键。下列说法正确的是（）

A . 离子化合物中不可能含共价键 B . 共价键和离子键之间没有明显界线 C . NaI晶体中既有离子键又有共价键 D . NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物

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