离子化合物的结构特征与性质 知识点题库
下列含有共价键的离子化合物是（ ）
A . CO2
B . CaCl2
C . NaOH
D . HCl
RbH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：RbH+H2O=RbOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关RbH的叙述错误的是（ ）
A . 灼烧RbH时，火焰有特殊颜色
B . RbH中H+半径比Li+半径小
C . 跟液氨反应时，有RbNH2生成
D . 在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最高
下列说法中正确的是（ ）
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③分子中键能越大，表示分子越稳定
④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑦所有的原子晶体都不导电．
A . ①②⑤
B . ⑤⑥
C . ③⑥
D . ①⑦
下列化合物中，含有离子键的是（ ）
A . CO2
B . HCl
C . NH3
D . NaCl
下列叙述正确的是（ ）
A . NaHSO4固体融化时破坏的是离子键
B . 含有共价键的化合物都是共价化合物
C . Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键
D . 强电解质都是离子化合物
下列说法中错误的是（ ）
A . CO2、SO3都是极性分子
B . KF是离子化合物，HF为共价化合物
C . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
有下列七种物质：A．O2B．冰 C．氯化铵 D．NH3 E．烧碱 F．MgCl2 G．Na2O2 H．Ar
其中，只含有极性键的是（填序号，下同），含非极性键的是：，是离子化合物的是．
下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）
A . HClO
B . Ba（OH）2
C . Na2O2
D . Ar
HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（ ）
A . HgCl2属于离子化合物
B . HgCl2属于共价化合物
C . HgCl2属于非电解质
D . HgCl2是弱酸弱碱盐
叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A . HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（N 
）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物
C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . N 与CO2含相等电子数
）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物
C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . N 与CO2含相等电子数
下列说法中正确的是（）
A . 能电离出离子的化合物都是离子化合物
B . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
C . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
D . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键
下列物质属于离子化合物的是（ ）
A . CH4
B . H2SO4
C . SO2
D . NaF
下列说法中不正确的是（ ）
A . N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性（强度）非常相近
D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
下列各元素，最易形成离子化合物的组合是（ ）
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素
A . ①②
B . ③④
C . ②③
D . ①④
下列说法正确的个数为（ ）
①化学键断裂，一定发生化学变化
②任何物质中都存在化学键
③氢键是极弱的化学键
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构
⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电
⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
下列物质中属于离子化合物的是（ ）
A . CaF2
B . NH3
C . H2SO4
D . Na
固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。则下列有关说法中错误的是( )
A . NH5中既有离子键又有共价键
B . NH5的熔、沸点高于NH3
C . 1 mol NH5中含有5 mol N-H键
D . NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
下列关于离子化合物的说法正确的是（ ）
A . 离子化合物一定能导电
B . 离子化合物不一定易溶于水
C . 能导电的物质一定是离子化合物
D . 溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
下列说法正确的是（ ）
A . 离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
B . 离子化合物中的阳离子中都只含金属元素，阴离子中都不含金属元素
C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D . 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
下列说法不正确的是（ ）
A . HF比H2O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大
B . CCl4和N2分子晶体中各原子最外层都达到8电子稳定结构
C . Na投入到水中，有共价键的断裂与形成
D . 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
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