A组 | B组 |
Ⅰ.H—I键的键能大于H—Cl键的键能 | ①HI比HCl稳定 |
Ⅱ.H—I键的键能小于H—Cl键的键能 | ②HCl比HI稳定 |
Ⅲ.H2S的范德华力大于H2O的范德华力 | ③H2S的沸点比H2O的高 |
Ⅳ.HI的范德华力小于HCl的范德华力 | ④HI的沸点比HCl的低 |
①H2 ②O2 ③P4(白磷) ④SO2 ⑤CO2
⑥H2O2 ⑦HF ⑧H2N—CH2CH2COOH
⑨C2H6
①分子晶体中都存在共价键; ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子;
③金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低;
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键;
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti3+和12个O2-相邻;
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合;
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定;
⑧氯化钠熔化是离子键被破坏
①铜原子在基态时,在有电子填充的能级中,能量最高的能级符号为;第四周期元素中,最外层电子数与铜相同的元素还有。
②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷,请解释原因。
③下列分子属于非极性分子的是。
a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图,酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是;酞菁铜分子中心原子的配位数为。
⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如图,该晶胞中,Au占据立方体的8个顶点):
它的化学式可表示为;在Au周围最近并距离相等的Cu有个,若2个Cu原子核的最小距离为d pm,该晶体的密度可以表示为g/cm3。(阿伏加德罗常数用NA表示)
①离子化合物中一定含有离子键;②含有共价键的化合物一定是共价化合物;③非金属单质分子中一定含有非极性共价键;④分子间作用力比化学键弱得多;⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素;⑥氢键不是化学键;⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键
分析上图可知:
①晶胞中含有的Cl-数目为;
②若阿伏加德罗常数为NA , 则晶体的密度为g·cm-3.(列出计算式)
回答下列问题:
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键 e.范德华力