分子间作用力知识点题库

下列说法正确的是（　　）

A . 分子间作用力与化学键的大小相当 B . 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用 C . 分子间作用力主要影响物质的化学性质 D . 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　　）

A . H₂S、HCl的热稳定性依次增强 B . 金刚石的熔沸点高于晶体硅 C . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D . CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的沸点逐渐升高

①分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称．

②分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质．

③一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越．

④分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间．在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力．

下列物质发生状态变化时，克服了分子间相互作用力的是（）

A . 食盐熔化 B . 晶体硅熔化 C . 碘升华 D . 氢氧化钠熔化

当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水．超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合．如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物．有关超临界水的叙述错误的是（）

A . 超临界水可处理有机废物 B . 超临界水是一种新物质 C . 超临界水是水的一种状态 D . 超临界水氧化技术不形成二次污染

在“ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）

A . 范德华力、范德华力 B . 范德华力、共价键 C . 共价键、离子键 D . 共价键、共价键

下列说法正确的是（）

A . H₂Se、H₂S、H₂O的热稳定性依次增强，是因为分子间作用力依次增大 B . 碘和氯化铝受热升华，吸收的热量用于克服了分子间作用力 C . NaHSO₄、H₂SO₄的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D . 金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体

下列说法正确的是（）

A . HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H⁺和Cl^- B . NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键 C . HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 D . 石英和干冰均为原子晶体

下列说法不正确的是（）

A . 干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 B . 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 C . NH₃和NCl₃中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . 石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

在“HI(s) → HI(g) → H₂和I₂”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）

A . 分子间作用力、分子间作用力 B . 分子间作用力、共价键 C . 共价键、离子键 D . 共价键、共价键

下列说法正确的是( )

A . 白磷(P₄)分子中每个磷原子的最外电子层都形成了8电子的结构 B . MgCl₂晶体中存在离子键和共价键 C . 碘发生升华时，吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键 D . 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同

下列有关分子与晶体的说法正确的是（）

A . 金刚石、氮化硼、C₆₀熔化需克服的作用力类型相同 B . 晶体中有阴离子，必有阳离子；反之晶体中有阳离子，也必有阴离子 C . 钋单质为简单立方堆积，则晶胞中钋原子配位数为6 D . COS 与CO₂互为等电子体，故COS 是直线形的非极性分子

下列说法错误的是（）

A . CH₄分子填充模型：

B . 基态Si原子价电子排布图

C . 第一电离能：N＞O＞C D . 石墨质软的原因是其层间作用力微弱

下列说法中正确的是（）

①原子晶体中共价键越强，熔点越高②具有高熔、沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体③冰融化时水分子中共价键发生断裂④氯化钠熔化时离子键未被破坏⑤在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子⑥分子间作用力越大，分子越稳定

A . ①②③④ B . ⑤⑥ C . ②④ D . ①⑤

已知Mn、Fe、Co是合金中的重要元素，而P、S、Cl是农药中的重要元素。请回答下列问题：

（1）基态锰原子的价电子排布图为。
（2）已知PCl₃的沸点高于SCl₂ ，原因是。
（3）以无水乙醇作溶剂，Co(NO₃)₂可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构如图所示，下列说法错误的是___________。

A . 第一电离能：H＜O＜N B . 该配合物中C原子的杂化方式均为sp C . 该配合物中Co原子的配位数为4 D . 基态Co原子核外电子的空间运动状态有27种
（4）水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与Mn²⁺形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与Mn²⁺形成配位键的原子有(填元素符号)，锰试剂(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。
（5）阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图a所示(●=Mn，○=S)。在该晶胞中，硫原子的堆积方式为。
（6）已知阿拉班达石晶胞中最近两个硫原子之间的距离为dÅ(1Å=10^-10m)，晶体密度为ρg▪cm^-3 ，则阿伏加德罗常数的值N_A=(不要求化简)。
（7）为更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶体化学中常将立体晶胞结构转化为平面投影图。例如：沿阿拉班达石晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用图b表示。下列晶体结构投影图可能表示MnO₂晶体的是___________。

A . B . C . D .

硼酸(H₃BO₃)是玻璃工业、电子元件行业的重要原料。回答下列问题：

（1）与B、O同周期，第一电离能介于二者之间的有(填元素符号)。
（2）硼酸晶体结构为平面层状结构(如图I)，四硼酸根为立体结构(如图Ⅱ)。

①硼酸为晶体；晶体中各层之间的作用力为。

②四硼酸根中硼原子的杂化方式为。
（3）工业上曾用碳氨法制备硼酸，先用MgO·B₂O₃与NH₄HCO₃、H₂O制得(NH₄)H₂BO₃和MgCO₃ ，然后再将(NH₄)H₂BO₃脱NH₃生成H₃BO₃_。
①NH $\text{[math]}$ 与CO $\text{[math]}$ 的空间构型：NH $\text{[math]}$ ：CO $\text{[math]}$ 。

②MgO晶体结构属于NaCl型(如图)，图中表示Mg²⁺的为(填“大球”或“小球”)，其配位数是；MgO晶胞参数为a pm，则MgO晶胞的密度为g·cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的值，用含a、N_A的式子表示)。

下列有关说法错误的是( )

A . CH₄、C₂H₄、CO₂分子中的键角依次增大 B . HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C . H₂O、H₂S、H₂Se分子中的键能依次减小 D . 分子中共价键的键能越大，对应物质的熔、沸点越高

汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素求的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。

（1）汞的原子序数为80，与Zn属于同族元素，Hg价电子排布式为，位于元素周期表区。
（2） C、O、S分别形成的简单氢化物的沸点由高到低顺序为，理由。
（3）预测化合物I溶解性为(填“难溶于水”或“易溶于水”)；1mol化合物I中采取sp³杂化的原子数目是。
（4）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分锗原子被Hg和Sb取代后形成。

①图b为Ce晶胞中部分锗原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是。

②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为；X晶体的化学式为：；设X的相对分子质量为 $\text{[math]}$ ，则X晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式)。

下列关于化学键的说法中错误的是（）

A . 化学键分为离子键、共价键、氢键等 B . 相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键 C . 干冰晶体中存在共价键和分子间作用力 D . 金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力

下列说法错误的是（）

A . 二氧化硅可用来制造光导纤维 B . $\text{[math]}$ 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 C . 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D . 黏胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都可用于纺织工业

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