请回答下列问题:
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下,Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3﹣中X的杂化轨道类型为sp3杂化
④W属于d区的元素
据此判断晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及( )
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子化合物中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏
镓的卤化物 |
GaCl3 |
GaBr3 |
GaI3 |
熔点/℃ |
77.75 |
122.3 |
211.5 |
沸点/℃ |
201.2 |
279 |
346 |
GaF3的熔点超过1000℃,可能的原因是。
②反应物AsH3分子的几何构型为,(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为。
①在元素周期表中,第ⅠB、ⅡB元素属于区。
②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素的中文名称,分别为“ (nǐ)”“镆(mò)”“ (tián)”“ (ào)”,则下列说法正确的是(填字母序号)。
a.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB族
b.117号元素Ts位于金属与非金属分界线上,属于准金属,可能是半导体
c.这四种元素都是主族元素
d.最高价氧化物的水化物的碱性:Nh>Mc
①第三周期元素的第一电离能:DE(填“>”“<”或“=”)。
②气态氢化物的沸点:BF(填“>”“<”或“=”),理由是。
a.非极性共价键 b.配位键 c.氢键 d.范德华力 e.金属键
该晶体中 离子与I-离子间的作用力为, 的配位数是。若晶胞参数为apm,该晶体密度为ρg·cm-3 , 阿伏加德罗常数NA可表示为mol-1(列出计算式)。
选项 | M组 | N组 |
A | 酸性强弱:三氟乙酸>三氯乙酸 | F的电负性大于Cl的电负性,导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大 |
B | 的沸点高于 | 因为分子间范德华力更大 |
C | 的稳定性大于 | 的分子间作用力更大 |
D | HI的沸点比HCl的高 | H-I键的键能大于H-Cl键的键能 |