化学能与热能的相互转化知识点题库

下列有关叙述中，正确的是( )

A . 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 B . 将Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热 C . 在反应2CO+O₂==2CO₂中，反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 1mol CaCO₃固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO₃ =CaO + CO₂ △H = +178.5kJ·mol^-1

已知：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1

2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1452kJ•mol^﹣1

H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1

下列说法正确的是（　　）

A . H₂（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol^﹣1 B . 同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）放出的热量多 C . H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1 D . 3H₂（g）+CO₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+135.9 kJ•mol^﹣1

下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是

A .

B .

C .

D .

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C . 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 D . 金属腐蚀的电化学腐蚀，是利用了原电池原理，但原电池原理不能用于金属防护

金属的电化学腐蚀分为和．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应，负极发生的电极反应式为

性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．回答问题：

（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮？．（填能或否）

（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有（填序号）．

A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油

B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用

C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新

D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理

（3）在中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点（填字母）．

a．高 b．低 c．可能高也可能低

（4）轨道交通建设需要大量金属材料．下列金属材料最容易发生腐蚀的是（填字母）

a、铝合金 b、钢铁 c、纯度很高的铁

钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：

①写出石墨电极的电极反应式

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．

③写出修改后石墨电极的电极反应式．

（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：

①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为 mol．

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．

已知：①S（单斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=﹣297.16kJ•mol^﹣¹

②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=﹣296.83kJ•mol^﹣¹

③S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃

下列说法正确的是（）

A . △H₃=+0.33 kJ•mol^﹣¹ B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C . S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定 D . S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=﹣99kJ•mol^﹣¹ ．

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；
（2）图中△H=kJ•mol^﹣¹；
（3） V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式；
（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，则υ（O₂）=mol•L^﹣¹•min^﹣¹、υ（SO₃）=mol•L^﹣¹•min^﹣¹；
（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^﹣¹ ，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H（要求计算过程）．

已知某反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”），该反应的△H=KJ•mol^﹣¹（用含E₁、E₂的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量（填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）．
（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E₁和E₂的变化是：E₁，E₂，△H（填“增大”、“减小”或“不变”）．

右图是反应CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是（）

A . 该反应是吸热反应 B . 使用催化剂后反应热减小 C . 热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=﹣510 kJ•mol^﹣¹ D . 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣566kJ/mol2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=﹣452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（）

A . 右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系 B . CO的燃烧热为283kJ/mol C . 2 Na₂O₂ （s）+2 CO₂ （s）=2 Na₂CO₃ （s）+O₂（g）△H＞﹣452kJ/mol D . CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2N_A（N_A 表示阿伏加德罗常数的值）

参照反应Br+H₂﹣→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）

A . 正反应为吸热反应 B . 正反应为放热反应 C . 加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D . 从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

下列说法正确的是( )

A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 放热反应在常温下一定很容易发生 C . 物质发生化学反应一定伴随着能量变化 D . 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

下列内容与结论相对应的是（）

选项	内容	结论
A	H₂O(g)变成H₂O(l)	ΔS>0
B	硝酸铵溶于水可自发进行	因为ΔS＜0
C	一个反应的ΔH>0，ΔS>0	反应一定不自发进行
D	H₂(g)＋F₂(g)=2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol^－1 ΔS＝8 J·mol^－1·K^－1	反应在任意外界条件下均可自发进行

A . A B . B C . C D . D

（1） Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(moll)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

下图中表示NO₂的变化的曲线是(填字母);
（2） 800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是；
（3）用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=。
（4） Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。
下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);

A . 2v_生(NH₃)=v_耗(CO₂) B . 密闭容器中氨气的物质的量不变 C . 容器中CO₂与NH₃的物质的量之比保持不变 D . 密闭容器中总压强保持不变 E . 形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
（5）能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);

A . 及时分离出CO₂气体 B . 适当升高温度 C . 加入少量NH₂COONH₄(s) D . 选择高效催化剂
（6）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

已知常温常压下，N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol。在同温同压下向一密闭容器中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂ ，反应完成时放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是（）

A . Q＝92.4 B . Q＝46.2 C . Q＜46.2 D . Q>46.2

某反应由两步反应A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C构成，它的反应能量曲线如图所示(E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能)。下列有关叙述错误的是( )

图片_x0020_100003

A . A→C的反应为放热反应 B . 稳定性C＞A＞B C . A→C的反应中，△H=(E₂+E₄)-(E₁+E₃) D . 加入催化剂不会改变反应的焓变

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g) + I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) ΔH=﹣akJ· $\text{[math]}$ 下列说法正确的是（）

图片_x0020_1340645686

A . H₂、I₂和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B . 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ C . 相同条件下，1 mol H₂(g)和1 mol I₂(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D . 向密闭容器中加入2 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)，充分反应后放出的热量为2akJ

KI可催化H₂O₂分解，机理为：①H₂O₂+I^—→H₂O+IO；②H₂O₂+IO→H₂O+O₂↑+I．反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是（）

A . KI不改变H₂O₂分解反应的途径 B . KI能改变总反应的能量变化 C . H₂O₂+I^—→H₂O+IO^—是放热反应 D . 反应物总能量高于生成物总能量

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(moll)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

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