中和热知识点题库

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol B . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2 O₂(g) ===CO₂ (g)△H＝－283.0 kJ/mol C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

将V₁mL 1.0 mol·L^-1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50 mL）。下列叙述正确的是（　　）

A . 做该实验时环境温度为22℃ B . 该实验表明化学能可以转化为热能 C . NaOH溶液的浓度约是1.0 mol·L^-1 D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

下列关于中和热的说法不正确的是（　　）

A . 酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJ B . 酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热 C . 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热 D . 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

下列说法正确的是（　　）

A . 1 mol H₂SO₄与1 mol Ba（OH）₂完全中和所放出的热量为中和热 B . 强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应 C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂ ，故反应一定是吸热反应 D . 酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热

已知反应：

①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

下列结论正确的是（　　）

A . 碳的燃烧热110.5 kJ/mol B . ①的反应热为221 kJ/mol C . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D . 稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H₁、△H₂、△H₃ ，则三者由小到大顺序为

（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=﹣176kJ/mol

②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃•H₂O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol

③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol

④NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol

则NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）其△H等于 kJ/mol．

（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式

C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+175.3kJ•mol^﹣1

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=﹣566.0kJ•mol^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=﹣571.6kJ•mol^﹣1 ．

I．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（1）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣¹1L 0.5mol•L^﹣¹的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃则三者关系为（用＜、＞或=表示）．

II．在饱和Mg（OH）₂溶液中c（OH^﹣）=1.0×10^﹣⁴mol/L．，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH^﹣）变为原来的10倍，则Mg（OH）₂在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的倍．

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 B . 已知C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁ C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H₂ ，则△H₂＞△H₁ C . 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol B . CO的标准燃烧热是△H=-283.0KJ/mol，则反应CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)═CO₂(g)的△H=﹣283.0KJ/mol C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A . 已知2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H₂O(l) ΔH= －57.4kJ/mol C . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定 D . 已知C(s) + O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁；C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g) ΔH₂ ，则ΔH₁＞ΔH₂

下列说法正确的是（）

A . 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=－38.6kJ·mol^－¹ B . 甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH= —890.3kJ·mol^-1 C . 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D . 500 mL 2.0 mol·L^-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L^-1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3 kJ

下列叙述中正确的是（）

A . 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B . 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H₂ ，转移电子的数目为6.02×10²³ C . 工业制粗硅2C(s)＋SiO₂(s)=Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0 D . 稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol^-1 ，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol^-1

已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是( )

A . C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(g) ΔH＝＋5 518 kJ/mol B . C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol C . H^＋＋OH^－=H₂O　ΔH＝－57.3 kJ/mol D . 2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(l)＋2H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

A . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ B . 已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol^－1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1 C . 已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=a；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞b D . 已知P₄(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

下列有关热化学方程式的叙述中，错误的是（）

A . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.4kJ×mol^-1 B . 根据C(石量，s)=C(金刚石，s) △H>0可知石墨比金刚石稳定 C . 根据2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-483.6kJ×mol^-1可知H₂的燃烧热为241.8kJ×mol^-1 D . 由C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁ ， C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) △H₂可知△H₁>△H₂

下列说法正确的是（）

A . 若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热 B . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C . CO₂与CaO化合是放热反应，则CaCO₃分解是吸热反应 D . 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）

A . 使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率减小实验误差 B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C . 用 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液与 $\text{[math]}$ 的盐酸反应，测得的中和热数值偏大 D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒

（1） Ⅰ.某实验小组对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响因素做了如下探究：
甲同学依据实验①和实验②所得数据进行处理得图1曲线，乙同学依据实验③和实验④所得数据进行处理得图2曲线。

由图1可知：该因素对过氧化氢分解速率的影响是。分析图2，可得出的结论是。

（2）丙同学设计了几组实验，探究影响 $\text{[math]}$ 分解速率的其他因素，记录数据如表。已知表中“时间(s)”表示用20 mL $\text{[math]}$ 制取50 mL(常温常压下) $\text{[math]}$ 所需的时间。

	15% $\text{[math]}$	6% $\text{[math]}$	3% $\text{[math]}$
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	160	$\text{[math]}$	720
粉末(颗粒直径：100nm)	10	25	60
粉末(颗粒直径：1000nm)	30	70	190

推测时间t的范围为。实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。

（3） Ⅱ.用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是。
（4）取50 mL 0.5 $\text{[math]}$ 盐酸与50 mL 0.55 $\text{[math]}$ NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.0℃，已知中和后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ ，假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1 $\text{[math]}$ 。计算该实验测得的中和热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（5）现将一定量的稀盐酸、稀硝酸、稀醋酸分别和1 L 1 $\text{[math]}$ 稀NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系为。

下列热化学方程式中，正确的是（）

A . 甲烷的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 在101kPa时，2g $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量， $\text{[math]}$ 燃烧的热化学方程式表示为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . HCl和NaOH反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的中和热 $\text{[math]}$ D . 500℃、30MPa下，已知热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热38.6kJ

下列有关说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液和足量 $\text{[math]}$ 溶液反应的 $\text{[math]}$ B . 常温下， $\text{[math]}$ 均为9的醋酸钠和氢氧化钠溶液混合后 $\text{[math]}$ 改变 C . 在 $\text{[math]}$ 反应中，若生成 $\text{[math]}$ 氯气，转移电子的数目为 $\text{[math]}$ D . 为加强生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

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