中和热知识点

中和热：是指在稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水所放出的能量，单位是KJ/mol。中和热的测定常用的玻璃仪器有环形玻璃搅拌棒、温度计和烧杯。

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已知测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．

请回答：

（1） NaOH溶液稍过量的原因．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是__________（填字母）．

A . 沿玻璃棒缓慢加入 B . 一次迅速加入 C . 分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是．
（4）设溶液的密度均为1g•cm^﹣³ ，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^﹣¹ ，请根据实验数据求出中和热为，写出该反应的热化学方程式．
温度
实验次数
起始温度t₁/℃
终止温度
t₂/℃
温度差平均值
（t₂﹣t₁）/℃
H₂SO₄
NaOH
平均值
1
25.0
25.2
25.1
28.5
3.4
2
24.9
25.1
25.0
28.3
3.3
3
25.6
25.4
25.5
29.0
3.5
（5）若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是．

下列中和反应中放出热量最多的是（）

A . 100 mL 0.3 mol/L 的HCl 和50 mL 0.3 mol/L 的NaOH相混合 B . 80mL 0.3 mol/L 的HCl 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合 C . 80mL 0.3 mol/L 的H₂SO₄ 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合 D . 50mL 0.3 mol/L 的H₂SO₄ 和50 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液相混合

下列说法正确的是（）

A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O₂═CO₂△H=﹣383.3kJ•mol^﹣¹ C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H₂O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）；△H=57.3KJ•mol^﹣¹

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol； ②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）

A . 碳的燃烧热为221 kJ/mol B . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应测得中和热为57.3 kJ/mol C . 稀硫酸与稀Ba（OH）₂溶液反应测得中和热为57.3 kJ/mol D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ热量

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．

（1）下列△H表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等）
A.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁
B．C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G.2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
（2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO₂和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是．

A . C₂H₆（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=+2akJ/mol B . C₂H₆（g）+ $\text{[math]}$ /2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=﹣2akJ/mol C . 2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=﹣4akJ/mol D . 2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=﹣4akJ/mol
（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：
化学键
P﹣P
P﹣O
O═O
P═O
键能KJ/mol
197
360
499
a
已知白磷（P₄）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P₄O₁₀）的结构如图所示，则如表中a=．
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．

下列说法正确的是（）

A . 1 mol H₂完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H₂的燃烧热△H=-241.8 kJ/mol B . 在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O（l） △H=-57.3kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1 C . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量 D . 已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H<0，因此金刚石比石墨稳定

化学是一门实验科学，化学反应过程中的能量变化和速率变化是中学化学研究的重要内容

（1） Ⅰ.利用如图所示装置测定中和热
图中明显有一处错误，请指出
（2） (填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂ 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热测定
（3） Ⅱ.探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/L H₂SO₄/mL
30
V₁
V₂
V₃
V₄
V₅
饱和CuSO₄溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V₆
20
H₂O/mL
V₇
V₈
V₉
V₁₀
10
0
①请完成此实验设计，其中： V₈=
②当CuSO₄溶液少量时，反应速率明显加快，原因
③当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：

25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1 ，下列热化学方程式书写正确的是( )

A . $\text{[math]}$ Ba(OH)₂(aq)＋ $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)= $\text{[math]}$ BaSO₄(s)＋H₂O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 B . KOH(aq)＋ $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)= $\text{[math]}$ K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 C . 2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)= Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 D . KOH(aq)＋ $\text{[math]}$ H₂SO₄(浓)= $\text{[math]}$ K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

已知：

2H₂(g）＋O₂(g）=2H₂O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l）＋3O₂(g）=2CO₂(g）＋4H₂O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq）＋OH^－(aq）=H₂O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是（）

A . H₂(g）的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1 B . 同质量的H₂(g）和CH₃OH(l）完全燃烧，H₂(g）放出的热量多 C . $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq）＋ $\text{[math]}$ Ba(OH）₂(aq）= $\text{[math]}$ BaSO₄(s）＋H₂O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 D . 3H₂(g）＋CO₂(g）=CH₃OH(l）＋H₂O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

下列说法或表示方法中正确的是( )

A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B . 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1 C . Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)=BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)　ΔH<0 D . 已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 ，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂。

（1） Ⅰ．某同学用0.200 0 mol·L^－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度
将5.0g烧碱样品（杂质不与酸反应）配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

（2）由下表数据得出NaOH的百分含量是。

滴定次数	待测NaOH溶液体积(mL)	标准盐酸体积
滴定次数	待测NaOH溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（3） Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成 CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。

②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂ ，还原产物为Mn²⁺。

③终点时用去20mL 1.0×10^﹣4 mol/L的KMnO₄溶液。

写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式。
（4）滴定时，将KMnO₄溶液装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（5）判断滴定终点的方法是。
（6）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO₄标准液润洗，则测量结果。

②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果。
（7）计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L。
（8） Ⅲ.50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：

从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（9）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H₂O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：。

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A . 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=890.3 kJ/mol B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C . 已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 D . 已知S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁；S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂ ，则ΔH₁<ΔH₂

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )

A . 2H⁺(aq) + $\text{[math]}$ (aq)+ $\text{[math]}$ (aq)+2 $\text{[math]}$ (aq)=BaSO₄(s)+2H $\text{[math]}$ O(1) $\text{[math]}$ H= $\text{[math]}$ 114.6 kJ/mol B . 2KOH(aq)+ H $\text{[math]}$ SO₄(aq)= K $\text{[math]}$ SO₄(aq)+2H $\text{[math]}$ O(l) $\text{[math]}$ H= $\text{[math]}$ 114.6kJ/mol C . C₈H₁₈(l)+ $\text{[math]}$ O $\text{[math]}$ (g)=8CO $\text{[math]}$ (g)+ 9H $\text{[math]}$ O $\text{[math]}$ H= $\text{[math]}$ 5518 kJ/mol D . 2C₈H₁₈(g)+25O $\text{[math]}$ (g)=16CO $\text{[math]}$ (g)+18H $\text{[math]}$ O(1) $\text{[math]}$ H= $\text{[math]}$ 5518 kJ/mol

已知反应：①101Kpa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ∆H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是( )

A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B . ①的反应热为221kJ/mol C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH＝-57.3kJ/mol，回答下列有关问题：

（1）用0.1mol Ba(OH)₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出kJ的能量。
（2）如图所示装置中，仪器A的名称是，作用是；碎泡沫塑料的作用是。
（3）通过实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是。

50mL 0.50mol•L^﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣1 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是（）

A . 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次 B . 环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H会偏大 C . 用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏大 D . 测量盐酸的温度后，必须用水将温度计洗净后再测量NaOH溶液的温度

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）

A . 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H₂O(1)=2H₂(g) +O₂(g) △H=+285.5kJ/mol B . 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄(g) +2O₂(g) =CO₂(g) +2H₂O(g) △H=-890kJ/mol C . 已知：2C(s) +O₂(g) =2CO(g) △H=-221kJ/mol，则C的燃烧热△H＜-110.5kJ/mol D . HF与NaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H=-57.3kJ/mol

下列关于反应与能量的说法正确的是（）

A . H₂与Cl₂反应生成HCl，在光照与点燃条件下，ΔH不同 B . 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大 C . 已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定 D . 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变

下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（）

A . 用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H偏小 B . 强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol H₂O的△H均为-57.3kJ/mol C . 已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol^-1 ，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol^-1 ，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%的氢键 D . 若H₂的燃烧热为a kJ·mol^-1 ，则燃烧热的热化学方程式

H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H = -a kJ·mol^-1

下列热化学方程式书写正确的（）

A . 甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(g)△H=-890 kJ/mol B . 在一定条件下将1 molSO₂和0.5molO₂置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H=－158.4kJ·mol^－1 C . NaOH(s)＋1/2H₂SO₄(浓)=1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) △H=－57.3kJ·mol^－1 D . 2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H=－2589.6kJ·mol^－1

温度实验次数	起始温度t₁/℃	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂﹣t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂﹣t₁）/℃	NaOH	平均值
1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

化学键	P﹣P	P﹣O	O═O	P═O
键能KJ/mol	197	360	499	a

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