中和热 知识点题库
下列叙述正确的是 ( )
A . 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B . 含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)H = -a kJ·mol－1
C . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量可能比阴极析出铜的质量小
D . 对于2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。
H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g) △H＝+566.0kJ/mol
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为（ ）
H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l），△H=﹣57.3kJ/mol
①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=﹣akJ/mol
②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=﹣bkJ/mol
③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），△H=﹣ckJ/mol
则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（ ）
A . c＞114.6
B . a＜57.3
C . b＞57.3
D . 2a=2b=c
下列有关描述中正确的是( )
A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
-
（1） 在101 kPa时，足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。
-
（2） 1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为，表示其中和热的热化学方程式为。
下列有关实验叙述正确的是（ ）
A . 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热
B . 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C . 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差
D . 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出
下列说法错误的是（ ）
A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应
B . 在稀溶液中，H＋（aq）+OH-（aq）=H2O（1） △H=-57.3kJ/mol。含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C . 由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知石墨比金刚石稳定
D . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
在下列各说法中，正确的是（ ）
A . ΔH>0表示放热反应
B . 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C . 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热
D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 已知 
为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B . 已知 
， 
，则ΔH1<ΔH2
C . 已知 
，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ
D . 已知 
，则金刚石比石墨稳定
为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B . 已知 ， ，则ΔH1<ΔH2
C . 已知 ，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ
D . 已知 ，则金刚石比石墨稳定
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/mol
C . Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0
D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
下列说法错误的是（ ）
A . 化学反应过程中一定伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律
B . 氢气热值高，利用化石燃料燃烧放出的热量分解水产生氢气，是氢能开发的方向
C . 101kPa下，S(s)+O2(g)=SO2(g)的反应热可以表示S(s)的标准燃烧热
D . 稀的强酸和强碱反应只生成1molH2O(1)的反应热为中和热
下列说法正确的是（ ）
A . 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
B . 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
C . 若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1 ， ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-bkJ·mol-1 ， 则a>b
D . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
下列有关实验说法，错误的是（ ）
A . 沉淀的颗粒较大且易沉降时，也可用倾析的方法将固体与溶液分离
B . 可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，亲水性强的Cu2+在滤纸条的下方
C . 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度
D . 强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
中和热的热化学方程式：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O，△H＝﹣57.3 kJ/mol，下列有关说法正确的是（ ）
A . 准确测量中和热的实验过程中，酸所提供的n（H+）应该等于碱所提供的n（OH﹣）
B . 准确测量中和热的实验过程中，酸可以选用浓硫酸
C . 中和热测定过程中，环形玻璃搅拌棒若用铜棒代替，则测量出的中和热数值偏小
D . 若CH3COOH （aq）+NaOH （aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）△H＝﹣akJ/mol，则a＞57.3
下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A . 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
B . 500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
C . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
D . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1
2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
C . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
D . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1
下列有关中和热的说法正确的是（ ）
A . 1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B . 在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大
C . 在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响
D . 在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小
下列说法正确的是（ ）
A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B . CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ/mol
C . 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
D . 反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，△H<0
关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A . 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右边写上能量变化值即可
B . 
(浓)与 
完全中和所放出的热量等于中和热的数值
C . 同温同压下， 
在光照和点燃条件下的 
相同
D . 催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，从而降低反应的 
(浓)与 完全中和所放出的热量等于中和热的数值
C . 同温同压下， 在光照和点燃条件下的 相同
D . 催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，从而降低反应的
下列说法正确的是（ ）
A . 在25℃、101 kPa时，1 mol S(s)和2 mol S(s)分别充分燃烧，S(s)的燃烧热相等
B . 含1molH2SO4的稀溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液完全中和时所放出的热量为中和热
C . 1 mol H2(g)燃烧生成1 mol H2O(g)时放出的热量为H2(g)的燃烧热
D . 中和热指的是酸与碱发生中和反应时放出的热量
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A . 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2
B . 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
C . 已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol
D . 在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
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