C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ•mol﹣1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H=kJ•mol﹣1 .
①燃料电池即电源的N极的电极反应式为;
②已知饱和食盐水的体积为1L,一段时间后,测得左侧试管中气体体积为11.2mL(标准状况),若电解前后溶液的体积变化忽略不计,而且电解后将溶液混合均匀,则此时溶液的pH为.
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
Ⅰ.CH3CH2CH2CH3 (g) CH3CH=CH2(g)+CH4(g) △H1=+ 61.31 kJ·mol-1
Ⅱ.CH3CH2CH2CH3(g) CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H2=-56.00 kJ·mol-1
①△H3=。
②5min内该反应的反应速率v(CH4)=。
③保持温度不变,向某密闭容器中充入等物质的量的CH3CH =CH2和CH4 , 平衡后容器内CH4的体积分数为。
其中图中表示原氢氧化钠溶液浓度为3mol·L-1的是(选填“a”、“b”、“c”、“d”或“e” ),
①正反应的活化能为(用图中字母表示);
②当反应达平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”);
③B历程表明此反应采用的条件为(填标号)。
A.升高温度
B.降低温度
C.增大反应物浓度
D.使用催化剂
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | C O | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
①计算△H1=kJ.mol-1;
②已知△H3=+41.1 kJ.mol-1 , 则△H2 =kJ.mol-1。
已知:①CH4、H2、CO 的燃烧热(△H)分别为-a kJ•mol-1、-b kJ•mol-1、-c kJ•mol-1;
②H2O (l) =H2O(g); △H=+dkJ•mol-1
则△H1= (用含字母a、
B、
C、d的代数式表示)kJ•mol-1。
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2 (填“>”“<”或“ = ”)0。
②下列说法正确的是 (填标号)。
a.温度越高,该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③ 0〜3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=mol • L-1·min-1。
④ 200℃时,该反应的平衡常数K =。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持温度不变,则化学平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
①则该反应的△H0(填“>”或“<”)。
②若催化剂的表面积S1>S2 ,在该图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
①能判断N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡的是(填序号).
a.容器内压强不再发生变化 b.混合气体的密度不再发生变化
c.v正(N2)=3v逆(H2) d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②此时N2的平衡分压为MPa.(分压=总压×物质的量分数)。计算出此时的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,结果保留2位有效数字)。
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol-1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30kJ·mol-1
则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH为kJ·mol-1。
①343K时,反应的平衡转化率α=%。平衡常数K343 K=(保留2位小数)。
②在343K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有。
反应I(主):CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH1=+49kJ/mol
反应II(副):H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol
温度高于300℃则会同时发生反应III:CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH3
反应1能够自发进行的原因是,升温有利于提高CH3OH转化率,但也存在一个明显的缺点是。写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施。
①H2O(l)=H2(g)+ O2(g) ΔH=+285.8 kJ/mol
②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
④C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol
⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
回答下列问题:如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时(填“吸收”或“放出”)热量,△H0(填“>”或“<”),上述反应中属于吸热反应的是,C(s)的燃烧热为。
①用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1 ①
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=-b kJ·mol-1 ②
若1molNH3还原NO至N2 , 则该反应过程中的反应热ΔH3=kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。
②捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:
反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
请回答下列问题: ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=。
①2Li(s)+ H2(g)=2LiH(s) △H=-182 kJ/mol
②2H2(g)+O(g)=2H2O1) △H=- 572 kJ/mol
③4Li(s)+O2(g) = 2Li2O(s) △H=-1196 kJ/mol
则反应2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)的焓变为( )
已知:CO(g)的燃烧热为283.0 kJ·mol-1;N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1=+180.0 kJ·mol-1。
请回答下列问题:
①300℃时,10min内,该反应的平均速率v(N2)=,平衡常数K=。
②保持反应条件与前30min的条件相同,若第30min时向该容器中再加入1 mol NO,则到达新平衡时,c(NO)=。
③若保持其他条件不变,将起始容器改为绝热密闭容器,则到达平衡所需的时间将(填“>”“<”或“=”)20 min。
物质X的化学式为,电解时阴极的电极反应式为。
A.通入惰性气体 B.提高温度 C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度
主反应:
副反应:
回答下列问题:
A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压
①甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示,曲线对应的;
②反应体系中,随温度变化的关系如图乙所示,随着进料比的增加,的值(填“增大”、“不变”或“减小”),其原因是。
②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H2=+179.5kJ·mol-1
③2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H3=-112.3kJ·mol-1
NO2与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为。
①0~5min内,v(NH3)=mol·L-1·min-1 , NO的平衡转化率=%。
②450℃时,该反应的压强平衡常数Kp=(填含p的代数式,Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×气体组分物质的量分数)MPa。
该吸收过程中,Ce3+/Ce4+的作用是,其中反应II的离子方程式为。
SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH=-151 kJ·mol-1
2HI(aq)=H2(g)+I2(s) ΔH=+110 kJ·mol-1
H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) ΔH=+61 kJ·mol-1
则H2S分解的热化学H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=kJ·mol-1。
①下列情况能说明该反应已到达平衡的是(填字母)。
A.容器的压强保持不变
B.容器内气体密度保持不变
C.v正(H2S)=v逆(COS)
D.H2S和CO2的物质的量之比保持不变
②平衡时只改变下列条件,既可以提高反应速率又可以提高H2S(g)转化率的是(填字母)。
A.升高容器的温度
B.保持容器体积一定,充入He,使体系总压强增大
C.缩小容器的体积,使体系总压强增大
D.分离出部分COS(g)
①H2S所发生反应的离子方程式为。
②阴极的电极反应式为。
依据如图描述H2还原SO2生成S的过程:。
已知:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=−534 kJ∙mol−1
H2O2(l)=H2O(l)+O2(g) ΔH=−98 kJ∙mol−1
H2O(l)=H2O(g) ΔH=44 kJ∙mol−1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式:。
积碳反应:
消碳反应:
积碳会影响催化剂的的活性。反应相同时间,测得积碳量与反应温度的关系如图2。
下列说法正确的是( )
表示原子间存在化学键,表示原子间有吸附作用
①反应开始时在催化剂表面解离为和 , 该过程首先是中的氢原子与催化剂载体上的形成较为强烈的相互作用。请具体描述中的哪一种氢原子与形成较为强烈的相互作用,并说明判断的理由。
②X的结构简式为。
反应Ⅰ
同时还发生副反应:
反应Ⅱ
温度在300℃以上,也可以直接分解
反应Ⅲ
①
②向该体系中加入适量多孔 , 会提高的产率,其原因是。
②氢能源汽车对氢气中的有严格的要求,物质的量分数必须小于0.5%。根据如图所示,催化重整制氢气用于汽车时,适宜控制的水醇比和温度为。
已知:a. ;
b. 。
① , 为了得到更多的 , 一般采用的反应条件是(填“高温”、“低温”或“常温”)。
②工业上甲烷水蒸气重整制氢的过程中,经常加入吸附剂强化[ ],相比于甲烷水蒸气重整,吸附强化甲烷水蒸气重整的优点有、。
①b过程第Ⅰ步反应和第Ⅱ步反应分别为(填“放热反应”或“吸热反应”,下同)、,第Ⅰ步反应与第Ⅱ步反应的(填“>”、“<”或“=”)。
②甲醇和水蒸气重整时发生反应的热化学方程式为。
已知:被氧化为的。则:
①E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响;该反应通常用作催化剂,加会使图中B点(填“升高”或“降低”)。
②氧化为的热化学方程式为。
已知:①
②
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式:。