Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)△H=akJmol﹣1
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol﹣1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJmol﹣1
则a= kJ mol﹣1 .
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ,温度升高后,K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡.
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为 .
②下列说法正确的是 (填字母).
a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态
b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2:3
d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀.下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液.
①在a~c装置中,能保护铁的是 (填字母).
②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是 (填名称).
请回答下列问题:
A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣192.9kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式.
( 1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1
( 2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
( 3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1
则下列反应的反应热为( )
2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)
N2(g)+O2(g)=2 NO(g) △H=+180 kJ·mol-1
2NO(g)+2 CO(g)=N2(g)+2 CO2(g)△H=-746 kJ·mol-1
则反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的△H=kJ·mol-1。
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 51 | K1 | K2 |
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
b.NH3的浓度保持不变
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−1
3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol−1
反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=kJ·mol−1。
①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1 mol N2时,转移的电子数为mol。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见题20图−1)。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示,在50~250 ℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是;当反应温度高于380 ℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是。
已知在常温常压下,甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJ·mol-1、110.5 kJ·mol-1。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:;
t/min | n(CO)/mol | n(Cl2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=mol/(L·min)。
②在2min~4min间,v(Cl2)正v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”), 该温度下K =。
③已知X、L可分别代表温度或压强,下图表示L一定时,CO的 转化率随X的变化关系。X代表的物理量是;a0 (填“>”,“=”,“<”)。
2CO(g)+2NO(g) 2CO2 (g)+N2 (g)
ΔH=-748 kJ·mol-1
①一定条件下,单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。
②已知:测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种,方法1:电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示,则工作电极的反应式为;方法2:氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气,将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式。
①ΔH0(填“>”、“<”或“=”)。
②ΔH=(用图中其他反应的反应热表示)。
化学键 |
P—P |
P—O |
O=O |
P=O |
键能/(kJ·mol-1) |
198 |
360 |
498 |
x |
已知,白磷在空气中燃烧生成P4O10 , 白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol-1 , 白磷(P4)、P4O10结构如图所示,则上表中x=。
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ·mol-1 ②
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+19 kJ·mol-1 ③
请写出CO还原FeO的热化学方程式:。
时间(min) 物质的量(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
①T ℃时,该反应的平衡常数K=。
②30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。
a.通入一定量的B b.加入一定量的固体A
c.适当缩小容器的体积 d.升高反应体系温度
③若该密闭容器绝热,实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知,Q0(填“大于”或“小于”),c点v正v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
实验Ⅰ:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测:
猜测1:可能是。
猜测2:可能是MgCO3。
猜测3:可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
实验序号 |
实验 |
预期现象和结论 |
实验Ⅱ |
将实验Ⅰ中收集的气体点燃 |
|
实验Ⅲ |
取实验Ⅰ中的白色不溶物,洗涤,加入足量 |
如果出现,则白色不溶物可能是MgCO3 |
实验Ⅳ |
取实验Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液 |
如果产生白色沉淀,则溶液中存在离子 |
已知:I.N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) △H=-624.0 kJ/mol
II.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
III.2NH3(g) N2H4(l)+H2(g) △H=+144.8 kJ/mol
①0~t1min内,反应的平均速率v(NH3)=kPa/min
②反应的平衡常数Kp=kPa-1 (Kp为用分压表示的平衡常数)。
③反应物分子的有效碰撞几率:MN(填“>”“<”或“=”)。
④t2 min时升高温度,再次达到平衡后,H2的分压增大的原因为。
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol–1
请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式。
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是。
①实验中观察到的现象是。
②由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
Ⅰ:
Ⅱ:
则反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的 为。
反应时间t/min |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
总压强p/100kPa |
4.80 |
5.44 |
5.76 |
5.92 |
6.00 |
6.00 |
该温度下的压强平衡常数Kp=。
第一步2NO(g) N2O2(g)(快速平衡)
第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢反应)
用O2表示的速率方程为υ(O2) = k1•c2(NO)•c(O2),
用NO2表示的速率方程为υ(NO2) = k2•c2(NO)•c(O2),
k1与k2分别表示速率常数(与温度有关),则 。
②N2H4为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,25℃时,其第一步电离反应的平衡常数值为(已知:N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14 )。
③工业上利用NH3制备联氨(N2H4)装置如图,试写出其阳极电极反应式:。
反应I:
反应II:
反应III:
下列说法错误的是( )
①
②
③
反应2C(s)+2H2O(g)=CH4(g)+CO2(g)的∆H=kJ/mol。
①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线 (填“m” 或“n”),判断依据是。
②若x=2、y=3,测得在相同时间内,不同温度下H 2的转化率如图2所示,v(a) 逆 v(c) 逆(填“>”、<”或“=”);T2时,起始压强为2.5MPa,则Kp=MPa-2(保留二位小数;K p 为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
③已知速率方程 v正=k正·c(CO2)·c3(H2),v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O),k正、k逆是速率常数,只受温度影响。图3表示速率常数的对数lgk与温度的倒数 之间的关系,A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的lgk,其中表示c点的lgk逆的是(填“A”、“B”、“D”或“E”)。
已知:①
②
③
用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为。
①根据图判断该反应的∆H0(填“>”、“<”或“=”)。
②温度为时,内NO2的平均反应速率v(NO2)=,反应的平衡常数K=。
③该反应达到平衡后,为提高反应速率同时提高NO2的转化率,可采取的措施有(填标号)。
A.改用高效催化剂 B.增加CH4的浓度 C.缩小容器的体积 D.升高温度
①请回答图中甲、乙两池的名称,甲池是装置,乙池是装置。
②请回答下列电极的名称:B(Ag)电极的名称是。
③写出电极反应式:通入CH3OH的电极的电极反应式是。D(Pt)电极的电极反应式为。
④当乙池中B(Ag)极的质量增加时,甲池中理论上消耗O2mL(标准状况下)。
则的。
回答下列问题:
Ⅰ.下列描述不能说明反应达到平衡状态的是。
A.容器内压强不再变化 B.氢气的转化率达到最大值
C.容器内CO与的浓度相等 D.容器内CO的体积分数不再变化
Ⅱ.若CO的平衡转化率[]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示,R、S两点平衡常数大小:(填“>”、“=”或“<”)。温度下,测得起始压强 , 达平衡时kPa(×物质的量分数)。
A | B | C | D | |
目的 | 探究温度对平衡移动的影响 | 比较元素的非金属性 | 探究△H与反应历程的关系 | 探究气体体积与的分子数的关系 |
实验方案 | 2NO2(g)N2O4(g) △H<0 | 电解水(添加稀硫酸) | ||
结果 | 左侧气体颜色加深,右侧气体颜色变浅 | 烧瓶中产生气泡,试管中出现浑浊 | 测得△H=△H1+△H2 | H2与O2的体积比约为2∶1 |