反应热的大小比较知识点题库

下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）

①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁C（s）+O₂（g）═CO（g）△H₂

②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂

③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂

④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂ ．

A . ① B . ④ C . ②④ D . ②③

下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（）

①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂

②NaOH（aq）+ $\text{[math]}$ H₂SO₄（浓）═ $\text{[math]}$ Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₃

NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₄ ．

A . △H₁＞△H₂；△H₃＞△H₄ B . △H₁＞△H₂；△H₃＜△H₄ C . △H₁=△H₂；△H₃＜△H₄ D . △H₁＜△H₂；△H₃＜△H₄

下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是（）

①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁ C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H₂

②S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁ S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂

③H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₁ 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂

④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁ CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂ ．

A . ① B . ②③④ C . ③④ D . ①②③

常温下已知：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁ ， 4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₂；下面关于△H₁、△H₂的比较正确的是（）

A . △H₁＞△H₂ B . △H₁＜△H₂ C . △H₁=△H₂ D . 无法计算

在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用△H₁和△H₂表示：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂

则（）

A . △H₂＞△H₁ B . △H₁＞△H₂ C . △H₁=△H₂ D . 无法确定

相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H₁和△H₂表示，则（）

①H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H₁=﹣Q₁ kJ•mol^﹣¹②2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=+Q₂ kJ•mol^﹣¹ ．

A . Q₁＞Q₂ B . Q₁=Q₂ C . 2Q₁＜Q₂ D . $\text{[math]}$ Q₂=Q₁

某晶体 M·nH₂O 溶于水后，溶液温度降低。而 M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为图。下列说法中错误的是（）

A . △H₁＝△H₂＋△H₃ B . M(s)溶于水形成溶液△S＞0 C . △H₂＞△H₃ D . 若 M 为 CuSO₄ ，则 25℃时 CuSO₄ 溶液 pH＝7

下列有关说法符合题意且解释合理的是（）

	说法	解释
A	一定温度压强下，2 g H₂ 和 4 g H₂ 完全燃烧，后者燃烧热的数值大	4 g H₂ 放出热量多
B	2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H＝－Q kJ/mol，平衡后再加入 SO₂ ， Q 增大	平衡右移，放出热量增多
C	向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加 AgNO₃ 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀	Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)
D	等物质的量浓度 Na₂CO₃的 pH 大于 CH₃COONa	H₂CO₃ 的酸性比 CH₃COOH 强

A . A B . B C . C D . D

（1） S₈分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方) ΔH＝－0.398kJ·mol^－¹ ，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－¹)

化学键

H—H

H—Cl

键能

436

431

热化学方程式：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH＝－183kJ·mol^－¹ ，则Cl₂的键能为kJ·mol^－¹。
（3）标准状况下，6.72LC₂H₂(g)在O₂(g)中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式：。
（4）已知：C(石墨，s)+O₂(g)＝CO₂(g)            ΔH₁＝－a kJ·mol^－¹
H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)            ΔH₂＝－bkJ·mol^－¹

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)    ΔH₃＝－ckJ·mol^－¹

计算C(石墨，s)与H₂(g)反应生成1molCH₄(g)的ΔH为kJ·mol^－¹(用含a，b，c的式子表示)。
（5）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN₂理论上放出的热量为。

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57.3KJ·mol^－1。分别向1L 0.5mol·L^－1的Ba（OH）₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃ ，下列关系正确的是（）

A . △H₁＞△H₂＞△H₃ B . △H₁＜△H₂＜△H₃ C . △H₁＞△H₂＝△H₃ D . △H₁＝△H₂＜△H₃

下列说法错误的是（）

A . 对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B . 任何放热反应在常温条件一定能发生反应 C . 原电池反应一定是氧化还原反应 D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

下列说法不正确的是（）

A . S(g)+O₂(g)=SO₂(g) △H₁；S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₂ ，则△H₁<△H₂ B . Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol^-1 ，则反应物总能量>生成物总能量 C . 已知C(石墨•s）=C(金刚石•s） △H>0，则石墨比金刚石稳定 D . 相同条件下，若1mol氢原子具有的能量为E₁ ， 1mol氢分子具有的能量为E₂ ，则2E₁=E₂

CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH₄与CO₂制备“合成气”（CO、H₂），还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。

I．制合成气

科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

反应①：CH₄（g） $\text{[math]}$ C（ads）+2H₂ （g）（慢反应）

反应②：C（ads）+ CO₂（g） $\text{[math]}$ 2CO（g）（快反应）

上述反应中C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

（1） CH₄与CO₂制备“合成气”的热化学方程式为。能量变化图中：E₅+E₁E₄+E₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2） II．脱水制醚
利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：

2CH₃OH（g） $\text{[math]}$ CH₃OCH₃（g） + H₂O（g） ΔH，其速率方程式为：v_正=k_正·c²（CH₃OH），v_逆=k_逆·c（CH₃OCH₃）·c（H₂O），k_正、k_逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc = −2.205+ $\text{[math]}$ （Kc为化学平衡常数；T 为热力学温度，单位为K）。

反应达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数 k_逆增大的倍数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）某温度下（该反应平衡常数Kc为200），在密闭容器中加入一定量 CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质

CH₃OH

CH₃OCH₃

H₂O

物质的量/mol

0.4

0.4

0.4

此时正、逆反应速率的大小：v_正 v_逆（填“＞”、 “＜”或“＝”）。
（4） 500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH₃OH，反应到达平衡状态时，体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数为_________（填标号）。

A . ＜ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . ＞ $\text{[math]}$ D . 无法确定

已知：a．C₂H₂（g）+ H₂（g）= C₂H₄（g）ΔH＜0

b. 2CH₄（g）= C₂H₄（g）+ 2H₂（g）ΔH＞0

判断以下3个热化学方程式：

①C（s）+ 2H₂（g）= CH₄（g）ΔH₁

②C（s）+ $\text{[math]}$ H₂（g）= $\text{[math]}$ C₂H₂（g）ΔH₂

③C（s）+ H₂（g）= $\text{[math]}$ C₂H₄（g）ΔH₃

ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃由大到小的顺序是（）

A . ΔH₂＞ΔH₃＞ΔH₁ B . ΔH₃＞ΔH₂＞ΔH₁ C . ΔH₃＞ΔH₁＞ΔH₂ D . ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

则下列表述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

如图所示， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下列说法或表示式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ，石墨 $\text{[math]}$ ，金刚石 $\text{[math]}$ ，该反应的焓变为负值 B . 石墨的稳定性弱于金刚石 C . 石墨和金刚石的转化是物理变化 D . $\text{[math]}$ 石墨的总键能比 $\text{[math]}$ 金刚石的总键能大 $\text{[math]}$

在一定条件下发生如下反应：反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)＝2SO₂(g)＋2H₂O(g)＋O₂(g) ΔH₁＝＋551 kJ•mol^－¹反应Ⅱ：S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g) ΔH₂＝－297 kJ•mol^－¹反应Ⅲ：3SO₂(g)＋2H₂O(g)＝2H₂SO₄(l)＋S(s) ΔH₃。下列说法正确的是（）

A . 反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数 B . 反应Ⅱ中S(s)和O₂(g)的总能量低于SO₂(g)的总能量 C . ΔH₃的数值为－254 D . ΔH的数值大小与物质的状态无关

根据如图所示能量循环图，下列说法正确的是（）

A . △H₁>0；△H₂<0 B . △H₃>0；△H₄<0 C . △H₅>0；△H<0 D . △H=△H₁+△H₂+△H₃+△H₄-△H₅

铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。

（1）铁通过对N₂、H₂吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂，原理为： $\text{[math]}$
①若用、和分别表示N₂、H₂和NH₃ ，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示，其中能量状态最低的是（填字母序号）；
②在三个体积均为1L的恒容密闭容器中，分别加入n₁ mol N₂和n₂ mol H₂发生上述反应，实验时c（N₂）随时间（t）的变化如图所示。与实验b相比，实验a、实验c分别改变的实验条件可能为、（分别仅改变一个条件）。
（2） Fe₂O₃与CH₄反应可制备“纳米铁粉”，其反应为： $\text{[math]}$ △H₂
①此反应化学平衡常数的表达式为。
②一定温度下，将一定量的Fe₂O₃（s）和CH₄（g）置于恒容密闭容器中反应，能说明反应达到平衡状态的是。
A．混合气体的密度不再改变 B．铁的物质的量不再改变
C．CO和H₂的浓度之比为1：2 D．v_正（CO）=2v_逆（H₂）
③一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol Fe₂O₃（s）和0.6 mol CH₄（g）进行上述反应，反应起始时压强为p，反应进行至5 min时达到平衡状态，测得此时容器的压强是起始压强的 $\text{[math]}$ 倍。5 min内用Fe₂O₃（s）表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ；该温度下反应的分压平衡常数K_p=（用含p的式子表示；已知：气体分压 $\text{[math]}$ 气体总压 $\text{[math]}$ 气体体积分数）。

下列说法正确的是（）

A . ΔH>0，ΔS>0的反应，在任何温度下都是非自发反应； B . 因N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-dkJ·mol^-1 ，故在某容器中投入1molN₂与3molH₂充分反应后，放出热量小于dkJ C . 一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) △H＜0，当v_正(SO₂)=v_正(SO₃)时，说明该反应已达到平衡状态 D . 同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

化学键	H—H	H—Cl
键能	436	431

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
物质的量/mol	0.4	0.4	0.4

反应热的大小比较 知识点题库

反应热的大小比较知识点题库