反应热的大小比较知识点题库

下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是(   )
①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁       C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂
②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃         S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅     2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

A . ②③ B . ① C . ②　　　 D . ①②③

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）

①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁ C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H₂

②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃ S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄

③H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₅ 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆

④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇ CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₈ ．

A . ①② B . ②③ C . ②③④ D . ①②③

已知2A（g）+B（g）⇌2C（g），△H=﹣a kJ•mol^﹣1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol/L，放出热量为bkJ．

（1）比较a b（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数，由此可知，表中T₁ T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为ckJ，C的浓度（填“＞”、“＜”或“=”） wmol/L，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）．

（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

A．及时分离出C气体

B．适当升高温度

C．增大B的浓度

D．选择高效催化剂

（4）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是

A.4molA 和2molB

B.4mol A、2molB和2molC

C.4molA 和4molB

D.6molA 和4molB．

下列化学反应△H最小的是（）

A . NaOH（aq）+ $\text{[math]}$ H₂SO₄（aq）═ $\text{[math]}$ Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H₁ B . NaOH（aq）+ $\text{[math]}$ H₂SO₄（浓）═ $\text{[math]}$ Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H₄ C . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H₂O（l）；△H₂ D . CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa （aq ）+H₂O（l）；△H₃

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是（）

A . 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁ 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂ B . S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁ S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂ C . C（s）+O₂（g）=CO（g）△H₁ C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂ D . H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁ $\text{[math]}$ H₂（g）+ $\text{[math]}$ Cl₂（g）=HCl（g）△H₂

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH﹣（aq）=H₂O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（　　）

A . △H₁＞△H₂＞△H₃ B . △H₁＜△H₃＜△H₂ C . △H₁＜△H₂＜△H₃ D . △H₁＞△H₃＞△H₂

分别向2L 0.5mol·L^－1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃ ，下列关系正确的是 ( )

A . ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂ B . ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃ C . ΔH₁＞ΔH₂＝ΔH₃ D . ΔH₁＜ΔH₂＜ΔH₃

C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO₂(g)及H₂O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是：( )

A . C B . CO C . CH₄ D . C₂H₅OH

已知热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol^-1 ， 2CH₃OH(l)+3O₂(g) =2CO₂(g)+4H₂O(l) ∆H= -1452 kJ·mol^-1 ， H⁺(aq)+OH^－(aq) =H₂O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol^-1。据此判断下列说法正确的是（）

A . CH₃OH的燃烧热∆H为-1452 kJ·mol^-1 B . 2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol^-1 C . CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=H₂O(l)+CH₃COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol^-1 D . 2CH₃OH(l)+O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂(g) ∆H= -880.4 kJ·mol^-1

已知：①CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H₁

②CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H₂

下列推断正确的是（）

A . 若CO的燃烧热为△H₃ ，则H₂的燃烧热为△H₃−△H₁ B . 反应CH₄(g)+ CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)的△H=△H₂−△H₁ C . 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H₂＜0 D . 若等物质的量CO和H₂完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H₁＞0

一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) $\text{[math]}$ R(g) △H=—Q₁kJ/mol，②2R(g)+N(g) $\text{[math]}$ 2T(g) △H=—Q₂ kJ/mol．Q₁、Q₂、Q₃均为正值．下列说法正确的是（）

A . 1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和 B . 将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q₂ kJ C . 当1mol M(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量 $\text{[math]}$ D . M(g)+N(g) $\text{[math]}$ R(g) △H=—Q₃ kJ/mol，则Q₃＞Q₁

通过以下反应均可获取H₂。

①C(s) + H₂O (g) = CO(g)+H₂(g) ΔH₁=+ 131.3kJ·mol^-1

②CH₄(g) + H₂O (g) = CO(g)+3H₂(g) ΔH₂=+ 206.1kJ·mol^-1

③CO (g) + H₂O (g) = CO₂₍g)+H₂(g) ΔH₃

下列说法正确的是（）

A . ①中反应物的总能量大于生成物的总能量 B . ②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使ΔH₂减小 C . 若知反应C (s) + CO₂(g) =2CO(g)的ΔH ，结合ΔH₁可计算出ΔH₃ D . 由①、②计算反应CH₄(g) = C(s)+2H₂(g)的ΔH = －74.8kJ·mol^-1

分别向1 L 0.5 mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃ ，下列关系中正确的是（）

A . ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃ B . ΔH₁<ΔH₂<ΔH₃ C . ΔH₁>ΔH₂＝ΔH₃ D . ΔH₁＝ΔH₂<ΔH₃

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+ 2H₂O(l) △H＝-Q₁kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l) △H＝-Q₂kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g) △H＝-Q₃kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（）

A . Q₃>Q₂>Q₁ B . Q₁>Q₃>Q₂ C . Q₁>Q₂>Q₃ D . Q₂>Q₁>Q₃

下列说法中正确的是（）

A . 已知S(s)＋O₂(g) $\text{[math]}$ SO₂(g) ΔH₁；S(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ SO₂(g) ΔH₂ ，则ΔH₁＜ΔH₂ B . 由C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol^－¹可知，金刚石比石墨稳定 C . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－¹ D . 稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹ ，若将1 mol NaOH固体溶于含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ

由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：

（1）图1所示：反应2H₂+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O的能量变化。图2所示：一定量丙烷完全燃烧生成1mol H₂O（l）过程中的能量变化。

①已知拆开 1mol H₂、1mol O₂和1mol H﹣O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程（Ⅱ）（填“吸收”或“放出”）kJ。

②写出丙烷（C₃H₈）燃烧热的热化学方程式：。
（2）用如图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液、50mL 0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：

③从图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是。

④若改用60mL 0.25mol/L的H₂SO₄和50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”）所求得的中和热。（填“相等”或“不相等”）

⑤导致中和热的数值偏小的原因可能是（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，温度计没有用水冲洗干净

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．量取硫酸时仰视读数

e．将50mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL 0.55mol/L的氨水

下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )

A . 已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH₂ ，则ΔH₁＞ΔH₂ B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C . 在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D . 需要加热的反应说明它是吸热反应

由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：

(i) $\text{[math]}$