反应热的大小比较知识点题库

氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量．在反应过程中，断裂1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1molF₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q₃kJ．下列关系式中正确的是（　　）

A . Q₁+Q₂＜2Q₃ B . Q₁+Q₂＞2Q₃ C . Q₁+Q₂＜Q₃ D . Q₁+Q₂＞Q₃

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H₁大于△H₂的是（　　）

①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁； C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H₂

②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁； 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂

③H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₁； $\text{[math]}$ H₂（g）+ $\text{[math]}$ l₂（g）═HCl（g）△H₂

④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁； CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）；△H₂ ．

A . ①③ B . ①④ C . ②④ D . ②③

炼铁的总反应为 Fe₂O₃（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO₂（g）+Q kJ，可能发生了以下过程：

3Fe₂O₃（s）+CO（g）→2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）+Q₁ kJ；

Fe₃O₄（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO₂（g）+Q₂ kJ；

FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO₂（g）+Q₃ kJ．

则Q与Q₁、Q₂、Q₂的关系式正确的是（　　）

A . Q=Q₁+Q₂+Q₃ B . Q=Q₁﹣Q₂﹣Q₃ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . 在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B . 由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ•mol^﹣¹”可知，金刚石比石墨稳定 C . 在101KPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（l）；△H=+285.8 kJ•mol^﹣¹ D . 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）；△H=﹣57.3l kJ•mol^﹣¹ ，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ

已知

①H₂（ g ）+ $\text{[math]}$ O₂ （ g ）=H₂O （ g ）△H₁=a kJ/mol

②2H₂（ g ）+O₂ （ g ）=2H₂O （ g ）△H₂=b kJ/mol

③H₂（ g ）+ $\text{[math]}$ O₂ （ g ）=H₂O （ l ）△H₃=c kJ/mol

④2H₂（ g ）+O₂ （ g ）=2H₂O （ l ）△H₄=d kJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是（）

A . c＜a＜0 B . b＞d＞0 C . 2a=b＜0 D . 2c=d＞0

下列各项对△H的比较正确的是（）

A . 2K（s）+2H₂O（1）═2KOH（aq）+H₂（g）△H₁ ， 2Na（s）+2H₂O（1）═2NaOH（aq）+H₂（g）△H₂ ，则△H₁＞△H₂ B . Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl₂（aq）+H₂（g）△H₁ ， Ca（s）+2HCl（aq）═CaCl₂（aq）+H₂（g）△H₂ ，则△H₁＞△H₂ C . H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H₂ ，则△H₁＞△H₂ D . 2Fe（s）+3Br₂（g）═2FeBr₃（s）△H₁ ， 2Fe（s）+3Cl₂（g）═2FeCl₃（s）△H₂ ，则△H₁＜△H₂

比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

（1） S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₁
S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₂
ΔH₁ΔH₂
（2） CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁
CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂
ΔH₁ΔH₂
（3） 4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)　ΔH₁
4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)　ΔH₂
ΔH₁ΔH₂

可逆反应 mA(g) + nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)，在不同温度T、压强p下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况，如图所示。下列对该反应的判断正确的是（）

A . 吸热反应，m + n < p B . 吸热反应，m + n > p C . 放热反应，m + n < p D . 放热反应，m + n > p

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）

①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁；C（s）+O₂（g）=CO（g）ΔH₂

②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）ΔH₃；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）ΔH₄

③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）ΔH₅；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH₆

④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）ΔH₇；CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）ΔH₈

A . ②③④ B . ④ C . ① D . ①②③

天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．

（1）反应物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是．
（4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．
①已知甲烷燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，通入甲烷的这个电极是（填“正极”或“负极”），其另外一电极上的电极反应式为：．

②通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

已知一定温度和压强下，N₂(g)和H₂ (g)反应生成2molNH₃(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂ ，达平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN₂和1.5molH₂ ，相同温度下达到平衡时放出热量为Q₂kJ。则下列叙述正确的是( )

A . 2Q₂＜Q₁＜92.4kJ B . 2Q₂=Q₁=92.4kJ C . 2Q₂＞Q₁=92.4kJ D . 2Q₂=Q₁＜92.4kJ

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A . 已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；△H＝－483.6kJ·mol^-1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol^-1 B . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.3kJ· mol^-1 ，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量 C . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定 D . 已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) △H=a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) △H=b，则a＞b

如图所示，ΔH₁=−393.5 kJ·mol⁻¹ ， ΔH₂=−395.4 kJ·mol⁻¹ ，下列有关说法或表示式正确的是( )

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A . C(s，石墨) ＝ C(s，金刚石)　ΔH=−1.9 kJ·mol⁻¹ B . 石墨和金刚石的转化是物理变化 C . 金刚石的稳定性比石墨的弱 D . 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A . 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);△H = -483.6kJ·mol^－¹,则氢气的燃烧热为241.8kJ B . 已知4P(红磷,s)=P₄(白磷,s); △H >0,则白磷比红磷稳定 C . 含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1); △H = -57.4kJ·mol^－¹ D . 已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g); △H₁ C(s)+1/2O₂(g)=CO(g); △H₂则△H₁>△H₂

向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 反应HCO₃^－(aq)＋H^＋(aq)＝CO₂(g)＋H₂O(l)为放热反应 B . CO₃²^－(aq)＋2H^＋(aq)＝CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝(ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃) C . ΔH₁＞ΔH₂ ， ΔH₂＜ΔH₃ D . H₂CO₃(aq)＝CO₂(g)＋H₂O(l)，若使用催化剂，则ΔH₃变小

已知一定条件下，2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH₁＝-197kJ·mol^-1 ，下列有关该条件下的说法正确的是（）

A . 向一容器中投入2 mol SO₂和1 mol O₂ ，充分反应后放出热量为197kJ B . 如果2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(s) ΔH₂＝-X kJ·mol^-1 ，则：ΔH₂>ΔH₁ C . 2 mol SO₂和1 mol O₂中的化学键键能总和大于2 mol SO₃中的化学键键能总和 D . 2 mol SO₂气体和1 mol O₂气体的总能量一定高于2 mol SO₃气体的能量

下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )

A . 中和反应是放热反应 B . H₂燃烧时的能量变化如图所示图片_x0020_100001

C . 化学键断裂放出能量 D . 反应物总能量与生成物总能量一定相等

已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)，1 mol C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O₂(g) = CO₂(g)，1 mol C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）

A . 金刚石比石墨稳定 B . 石墨转化为金刚石是物理变化 C . 石墨的能量比金刚石的能量高 D . 由石墨制备金刚石一定是吸热反应

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 反应过程a有催化剂参与 B . 该反应为吸热反应，热效应等于∆H C . 改变催化剂，可改变该反应的活化能 D . 有催化剂的条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

（1） Ⅰ.某实验小组对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响因素做了如下探究：
甲同学依据实验①和实验②所得数据进行处理得图1曲线，乙同学依据实验③和实验④所得数据进行处理得图2曲线。

由图1可知：该因素对过氧化氢分解速率的影响是。分析图2，可得出的结论是。

（2）丙同学设计了几组实验，探究影响 $\text{[math]}$ 分解速率的其他因素，记录数据如表。已知表中“时间(s)”表示用20 mL $\text{[math]}$ 制取50 mL(常温常压下) $\text{[math]}$ 所需的时间。

	15% $\text{[math]}$	6% $\text{[math]}$	3% $\text{[math]}$
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	160	$\text{[math]}$	720
粉末(颗粒直径：100nm)	10	25	60
粉末(颗粒直径：1000nm)	30	70	190

推测时间t的范围为。实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。

（3） Ⅱ.用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是。
（4）取50 mL 0.5 $\text{[math]}$ 盐酸与50 mL 0.55 $\text{[math]}$ NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.0℃，已知中和后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ ，假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1 $\text{[math]}$ 。计算该实验测得的中和热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（5）现将一定量的稀盐酸、稀硝酸、稀醋酸分别和1 L 1 $\text{[math]}$ 稀NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系为。

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