元素周期律和元素周期表的综合应用 知识点题库
（1）沸点：H2S H2O
（2）酸性：H2SO4 H2SeO4
（3）原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr 25Mn
（4）A元素的电子构型为ns2np3 ， B元素的电子构型为ns2np4 ， 第一电离能：A B．
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
W | 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2 |
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（1） 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是．
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（2） 元素Y与氢元素形成一种离子YH4+ ， 写出该微粒的化学式：（用元素符号表示）．
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（3） 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
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（4） 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是（填化学式），理由是．Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．
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（1） 请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为．
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（2） 上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为、；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）．
原子半径：①②、电负性：①②、金属性：①②．
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（3） 某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为．
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（4） 根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实．
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（1） 写出Y2O2的电子式：，其中含有的化学键是．
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（2） 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子半径由小到大的是（用元素符号表示）
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（3） X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）．
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（4） XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填化学式）．
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（5） 由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式．
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径/10﹣10m | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
最低化合价 | ﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 |
| 元素代号 | X | Y | Z | W | V |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 | 110 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、－3 | －2 | +5、+3、－3 |
下列叙述正确的是（ ）
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（1） 写出只由①、②两元素形成的最简单的有机化合物的电子式 。
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（2） 画出④元素简单离子的结构示意图 。
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（3） 某原子的结构示意图如图所示
，其在周期表中的位置为，该元素的符号为 ;上表中与其同主族的元素为 （填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱(实验简单、现象明显)，写出该实验原理的离子反应方程式。
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（4） ⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 ，其中的含的化学键类型为，该物质为化合物(填共价或离子)。
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（5） 将⑦对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于反应（填“吸热”或“放热”），若将⑦对应的单质和②对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为 ，正极的电极反应式 。
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（6） ③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是 。
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（1） 在第3周期中，第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是 。
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（2） 在第4周期元素中，3d轨道半充满的 。
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（3） 在F2、H2O2、 NH3、
、H2O、 HBr中，含有配位键的微粒有，含有非极性键的微粒有； 空间构型是三角锥形的分子。
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X |
L层电子数是K层电子数的3倍 |
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Y |
核外电子层数等于原子序数 |
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Z |
L层电子数是K层和M层电子数之和 |
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W |
最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 |
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（1） 写出W的原子结构示意图：。
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（2） 元素X与元素Z相比，非金属性较强的是(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：。
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（3） X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为。
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（4） 元素X和元素Y以原子个数之比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，M的结构式为，写出该反应的化学方程式。
| 物质的性质 | “以弱制强” | |
| A | 酸性：H2SO4>H2S | H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 |
| B | 氧化性：Cl2>I2 | I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑ |
| C | 金属性：K>Na | Na+KCl |
| D | 碱性：KOH>LiOH | 2LiOH+K2CO3=Li2CO3↓+2KOH |
K↑+NaCl
。下列说法正确的是（ ）
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（1） 用氯气制备漂白液的离子方程式是。
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（2） TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如图所示：
已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。
①TCCA的分子式是。
②X、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是(用氢化物的化学式表示)。
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（3） ClO2和NaClO2均为重要的杀菌消毒剂，将ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制备NaClO2。
资料：NaClO2晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38 ℃时析出NaClO2晶体，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
① 写出由ClO2制备NaClO2的离子方程式。
② 从上述NaClO2溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，，，低于60℃干燥，得到NaClO2晶体 (补全实验步骤)。
