元素周期律和元素周期表的综合应用 知识点题库

有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是            （   ）

如表所示的五种元素中，W，X，Y，Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（    ）

	X	Y
W			Z
T

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

元素性质呈周期性变化根本原因是（   ）

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（   ）

①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，

②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO₃）₃溶液的酸性很强，（Tl在第六周期第ⅢA族）

③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，

④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂ ， 其溶液是一种强碱，

⑤硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体（Sr在第五周期第ⅡA族）

⑥硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体（Se在第四周期第ⅥA族）．

现已合成第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是(　　)

W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常情况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s¹结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列问题：

无机化学命名委员会（国际组织）在 1989 年做出决定：把周期表原先的主、副族号取 消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列。按这个规定，下列说法正确的是（  ）

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题:

元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，请回答下列有关问题。

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素	相关信息
A	气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
B	单质的焰色反应为黄色
C	单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D	–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

请根据表中信息回答：

短周期元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。已知：X原子最外层电子数比其内层电子数多3。下列说法错误的是（   ）

下列结论正确的是 （    ）

①粒子半径：K＞Cl＞S   ②氢化物稳定性：HF＞H₂S＞PH₃；

③离子还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－ ④单质氧化性：Cl₂＞S＞Si；

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO   ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成 分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 ；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 。下列说法正确的是（   ）

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。由此可知，下列说法正确的是（   ）

有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列有关说法中错误的是（   ）

已知短周期元素W、X、Y、Z和M在元素周期表中的位置如图所示，其中W、X、Y、Z这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（   ）

		W	X
Y			Z	M

短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且M的原子半径在短周期主族元素中最大；2022年春节期间王亚平在太空绘制奥运“五环”时使用了试剂M₂YZ₃和Y₂X₄Z₂(结构式如图)，它们能使甲基橙溶液分别变为黄色、红色。下列说法正确的是（   ）

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：