离子键的形成知识点题库

下列物质中既有离子键又有共价键的是（）

A . H₂SO₄ B . Ca(OH)₂ C . H₂O₂ D . CH₃COOH

X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（　　）

A . Z₂X B . Z₂Y C . W₂X D . W₂Y

在下列物质中：①碘单质②烧碱晶体③NaCl晶体④干冰⑤固态氯化氢⑥Na₂O₂晶体．选择合适的物质，用序号填空：

（1）既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是　　．

（2）仅含有离子键的化合物是　　．

（3）仅含有共价键的化合物是

下列说法中不正确的是（）

A . 金属和非金属原子之间一定形成离子键 B . 活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键 C . 含有离子键的物质不可能是单质 D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物

下面是同学们熟悉的物质：

①O₂　②金刚石　③NaBr　④H₂SO₄　⑤Na₂CO₃　⑥NH₄Cl　⑦NaHSO₄　⑧Ne　⑨Na₂O₂　⑩NaOH

（1）这些物质中，只含有共价键的是(填序号，下同)；只含有离子键的是；既含有共价键又含有离子键的是；不存在化学键的是。
（2）属于共价化合物的是；属于离子化合物的是。
（3）将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的，写出其电离方程式；
NaHSO₄在熔融状态下电离，破坏了，写出其电离方程式。

下列说法正确的是（）

A . 共价化合物中可能含有离子键 B . 非金属原子不可能形成离子化合物 C . 不存在没有化学键的分子 D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

下列物质中，只有共价键的是（）

A . NaOH B . NaCl C . NH₄Cl D . H₂O

下列说法正确的是（）

A . HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H⁺和Cl^- B . NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键 C . HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 D . 石英和干冰均为原子晶体

下列各元素，最易形成离子化合物的组合是（）

①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s²2p⁶的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素

A . ①② B . ③④ C . ②③ D . ①④

有关物质结构概念的判断正确的是（）

A . 离子键：阴阳离子间的静电吸引作用 B . 离子化合物：只含离子键的物质 C . 共价键：通过共用电子对产生的作用 D . 共价化合物：含有共价键的物质

下列物质中，既含共价键又含离子键的是( )

A . KCl B . CO₂ C . MgCl₂ D . NaOH

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃ ，主要用于制造炸药及用作分析试剂等。下列分析错误的是（）

A . 化合物Na₃N是由离子键形成的 B . Na₃N与过量的HCl(aq)反应，生成两种盐 C . 比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)>r(N^3-) D . Na₃N与水反应的化学方程式为Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑

下列各组物质中化学键的类型相同的是( )

A . HCl、MgCl₂、NH₄Cl B . NH₃、H₂O、CO₂ C . CO、Na₂O、CS₂ D . CaCl₂、NaOH、N₂O

下列说法中正确的是( )

①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键

②NaHSO₄固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1

③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键

④稳定性：H₂O＞H₂S，沸点：H₂O＜H₂S

⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力

⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中

A . ①②⑥ B . ①③④⑥ C . ①⑥ D . ①④⑤

X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，X原子在元素周期表中半径最小，有机物中都含有Y元素，Y、Z、W同周期，由四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . 最高化合价：W> Z>Y> X B . (YZ)₂和YW₂均为直线型分子 C . 化合物甲的一种同分异构体可能既有离子键又有共价键 D . X分别与Y、Z、W形成电子总数为10的分子，沸点最高的是X₂W

“中国芯”的主要原材料是高纯度单晶硅，反应 $\text{[math]}$ 可用于纯硅的制备。SiCl₄中存在的键型是（）

A . 极性共价键 B . 非极性共价键 C . 离子键 D . 共价键和离子键

某化合物结构如图所示。其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：Z＞Y＞W＞X B . W与Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键 C . 该化合物中除X原子外，其它原子都满足8电子稳定结构 D . Y的最高价氧化物对应水化物是一种弱酸

下列叙述不正确的是（）

A . 离子化合物可能含有共价键 B . 共价化合物不可能含有离子键 C . 所有物质中均存在化学键 D . ³⁵Cl、³⁷Cl各为Cl元素的一种核素

下列说法正确的是（）

A . HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键 B . H₂O、H₂S、H₂Se的相对分子质量依次增大，熔点依次增大 C . NaOH和K₂SO₄的化学键类型和晶体类型相同 D . 干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱

下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 含离子键，在熔融状态下能导电 B . $\text{[math]}$ 轨道上的电子一定比 $\text{[math]}$ 轨道能量高 C . 价电子越多的金属元素的金属性越强 D . 第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是 $\text{[math]}$

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