题目

下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，错误的是（） A . 氢气和甲烷的密度都比空气的小，所以都可用向下排气法收集 B . 配制溶质质量分数一定的溶液时，所用的烧杯必须是干燥的 C . 蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律 D . 通过测定两种稀盐酸的pH，可以比较它们的酸性强弱工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬，简要流程如下：（1）完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋________。（2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_____________________；操作②可选用的装置(部分夹持装置略去)是________(填序号)。（3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：__________________________________。（4）化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量(以mg·L－1计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：a．取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.2500 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。b.……c．加指示剂，用c mol·L－1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O转化为Cr3＋)。①计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr2O需消耗_______ mol Fe2＋，1 mol Cr2O相当于________mol O2。②该废水中加入硫酸亚铁铵和稀硫酸，发生反应的离子方程式为______________________。③若用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]处理该含铬（Cr2O）废水过程中，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是____。a．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为1.5nmolb．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为0.25nmolc．反应中发生转移的电子数为3nxmol