．下列结论错误的是（    ） 

①微粒半径：K⁺>Al³⁺>S^2->C1^-                         ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄

③离子的还原性S^2->C1^->Br^->I^–         ④氧化性: C1₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO        ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A.只有①     B.①③⑤        C.②④⑤⑥⑦      D.①③

研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式Ag+Cl^—-e^—═AgCl          B．AgCl是还原产物

C．Na⁺不断向“水”电池的负极移动      D．每生成1 molNa₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应能产生Cl₂。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（      ）

A. 只有①和②处        B. 只有②处            C. 只有②和③处        D. 只有②③④处

．下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．石灰石与稀醋酸反应：

CaCO₃+2CH₃COOH= Ca²⁺+2CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑

B．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl₃+3OH^－= Fe(OH)₃↓+3Cl^－

C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2－= BaSO₄↓

D．钠投入水中：Na+2H₂O = Na⁺+2OH^－+H₂↑

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，化学反应速率最大的时间段是_______,导致该时间段化学反应速率最大的影响因素是            （选填字母编号）。

     A.浓度                 B.温度               C.气体压强
（2）化学反应速率最小的时间段是       ，主要原因是                      。
（3）在2～3分钟时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为      mol/（L•min）（设溶液体积不变）。

（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以向盐酸中分别加入等体积的               。
　　A.蒸馏水； B. NaCl溶液； C. NaNO₃溶液； D. CuSO₄溶液； E. Na₂CO₃溶液

肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题

（1）肼燃料电池原理如图1所示，负极上发生的电极反应式为　．

（2）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：

N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=﹣67.7kJ•mol^﹣1

N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534.0kJ•mol^﹣1

2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=﹣52.7kJ•mol^﹣1

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：　．

（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素（CO（NH₂）₂）和次氯酸钠﹣氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为　．

（4）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂，将各1mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

①若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数　　（填“变大”“变小”或“不变”）．

②若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为　　L．

图是元素周期表的一部分,有关说法中正确的是

① a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a

② h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i

③ a、g两种元素的氢化物的稳定性：a＞g

④d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强

⑤九种元素中d元素的单质还原性最强

A.①③④         B.②③⑤            C.②④⑤            D.①③⑤

关于0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液的叙述错误的是(　　)

A．1 L该溶液中含有H₂SO₄的质量为9.8 g

B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L^－1

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为0.01 mol·L^－1

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H₂SO₄的物质的量浓度为0.01 mol·L^-1

. A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB₂型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（   ）

   A．ⅠA、ⅤA         B．ⅠA、ⅦA         C．ⅣA、ⅥA         D．ⅡA、ⅥA

 下列过程属于物理变化的是（　　）

A．石油分馏     B．煤的干馏     C．石油裂化      D．乙烯聚合

下列叙述中，正确的是（   ）

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

）完成以下问题：

（1）下列反应中，属于吸热反应的是              （填数字序号）。

①煅烧石灰石制生石灰      ②燃烧木炭取暖      ③酸碱中和反应

④铝粉与氧化铁粉末在高温下反应  ⑤生石灰与水作用制熟石灰     ⑥食物因氧化而腐败

（2）在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：

①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能最为E₂，且E₁>E₂，则该反应

为               (“吸热” 或“ 放热”)反应。

②已知断开1molH—H键，1molN—H键，1mol N≡N键分别需要的能量

是436kJ、391kJ、946kJ，则反应N₂(g)+3H₂(g)       2NH₃(g)，若

1mol N₂完全反应生成NH₃会放出________kJ的热量。

（3）相对分子质量为72的烷烃的分子式为              。

（4）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH₃CH=CHCH₃ 可简写

为。  可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，苧烯的分子式为___________。

元素周期表揭示了不同元素之间的内在联系，是化学发展史上重要的里程碑。下列关于元素周期表的叙述中，正确的是(    )

A．元素周期表中每一横行为一周期，每一纵列为一族

B．原予最外层电子数相同的元素一定位于元素周期表中的同一主族

C．在元素周期表的过渡元素区域中寻找制备耐高温材料的元素

D．第二周期元素的最高价态都等于其原子最外层电子数

A是水煤气中的CO和H₂按物质的量之比1∶2反应生成的惟一产物，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下：

（1）A的官能团的名称____，D的结构简式____。

（2）B→C的化学方程式是____。

（3）F的同分异构体中能与NaOH溶液反应的有____种（包括F自身）。

（4）下列说法正确的是____。

A 石油裂解气和B都能使酸性KMnO₄褪色

B 可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E

C 相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气

D 有机物C和E都能与金属钠反应

下列实验操作中不正确的是

A． 配置一定物质的量浓度的NaOH 溶液，定容时俯视读数，则所配NaOH 溶液浓度会偏大

B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

取一定质量的均匀固体混合物 Cu、CuO 和Cu₂O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL 稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）

A. 2.4mol/L    B. 1.4mol/L    C. 1.2mol/L    D. 0.7mol/L

对于硫酸和硝酸的叙述中，下列叙述不正确的是

A. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

B. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

C. 王水是浓盐酸和浓硝酸按 3:1 混合，具有很强的腐蚀性，可以腐蚀金和铂

D. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　）

A. 1mol苯中共平面的原子数最多为6N_A

B. 1.3g乙炔和苯组成的混合气体完全燃烧，生成的CO₂分子数为0.1N_A

C. 0.1mol﹣CH₃（甲基）中含有的电子数为0.8N_A

D. 标准状况下，2.24L己烷含碳个数为0.6N_A

下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是

①(NH₄)₂CO₃     ②NaHCO₃      ③Al₂O₃     ④Al(OH)₃

A．①②③④     B．①②③     C．①②④     D．②③④

CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

（1）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是                                。

（2）以CH₄为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入a气体的电极名称为_____,通入b气体的电极反应式_______。(质子交换膜只允许H⁺通过)

（3） 在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示，则该反应的最佳温度应控制在_________左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO₂,难溶物)。将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_________。

（4）CH₄还原法是处理NO_x气体的一种方法。已知一定条件下CH₄与NO_x反应转化为N₂和CO₂,若标准状况下8.96LCH₄可处理22.4LNO_x,则x值为________。