高三化学上册专题练习题带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A.  B.  C.  D.  |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
A，B，C，D四种物质之间的转化关系如图所示 部分产物已略去 ，下列说法正确的是  A.若A为  溶液，B可能为氨水，反应 的离子方程式为： B.若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应  的离子方程式为：  C.若A为NaOH溶液，B可能为  ，可用 溶液鉴别C、D溶液D.若A为  ，B可能为 ，实验室可用加热固体C的方法制取 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
 与 的混合气体5g，在 时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的 中，测得固体增重的质量为 ，则原混合气体中的质量分数为( )A.25% B.75% C.88% D.32% |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3 B. B曲线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH－+H+=H2O H++CO32－=HCO3－ C. B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为224mL D. 原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol/L |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。下列说法不正确的是( ) A.单质D可用于冶炼某些难熔金属 B.工业上常用电解法制得C和D的单质 C.稳定性：A2B＞A2E D.简单离子的半径：C＞D＞E＞B |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
下表各组物质中，不可以实现 (每步只发生一个化学反应 所示转化的选项是
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )mol/L A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是 A. 镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO B. 钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2 C. 将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+ D. 氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列试剂的保存或使用正确的是( ) A. 金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油 B. 过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中 C. 称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 D. 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( ) A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C.氯化亚铁溶液中滴加氯水 D.三氯化铁溶液中加入过量Cu粉 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语表达正确的是 A. NaHS的电离：NaHS = Na+ + H+ + S2－ B. 把金属铁放入稀硝酸中： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ C. NaHCO3溶液与少量的澄清石灰水反应：HCO3－ + OH－ + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O D. HClO的电离：HClO  H+ + ClO－ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在。它们应具备的性质是 A．不易被氧化 B．还原性较强 C．可与强酸反应放出氢气 D．可与空气中的氧气反应形成保护膜 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是 A.无水酒精 B.蒸馏水 C.苯 D.硫酸铜溶液 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.  g甲烷含有的电子数为B.   溶液中含有的 数目为 C.1 mol  固体中含离子总数为 D.标准状况下，  L CO和 混合气体中含有的氧原子数为 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无 ，且生成的 与反应生成的 的物质的量之比为3：1，则原混合物中 与Fe的物质的量之比为( )A.1：1 B.2：5 C.4：1 D.3：1 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列类比关系正确的是 A.  与过量NaOH溶液反应生成 ，则与过量 反应也生成B.Al与  能发生铝热反应，则与 也能发生铝热反应C.Fe与  反应生成 ，则与 反应可生成 D.  与 反应生成 和 ，则与 反应可生成 和 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
将 投入 溶液中，可观察到的现象是  A.生成白色沉淀  B.生成红褐色沉淀 C.无气泡产生 D.无变化 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），想一想可能观察到的现象是 A. 钠浮在试管的液面上 B. 钠沉入试管底部 C. 钠处于煤油和水的交界处 D. 钠燃烧起来 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。 （1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)2的反应方程式为_______。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________（用序号填写）。  （2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）  H=-1118 kJ·mol-1②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s） H=-1675.7 kJ·mol-1则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为______________。 （3）Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如图所示，请写出阳极的电极反应式______。Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是______________。  （4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是____________。若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol·L-1，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为____。从图中数据计算Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]=______。  已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度  10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全）。 |
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| 22. | 详细信息 | |||||||||||||||
镀作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属 尖端金属空间金属”之称。工业上常用绿柱石 主要成分 ，还含有铁等杂质 冶炼镀，一种简化的工艺流程如下： 按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：
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步骤
中将熔块粉碎的目的是______；滤渣1的主要成分是_____。
步骤
加入
时发生反应的离子方程式为______，从滤液1中得到沉淀的合理pH为______
8 
C 
步骤
不宜使用NaOH溶液来沉淀
的实验操作是______、过滤、洗涤、干燥。
步骤
的反应类型是______，步骤
需要隔绝空气的环境，其原因是______。
若绿柱石中Be0的含量为
，上述过程生产Be昀产率为
，则1t该绿柱石理论上能生产含镀量
的镀铜台金______t。 | 23. 综合题 | 详细信息 |
铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如 溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：  亚铜离子 基态时的核外电子排布式为 ______ 晶体的堆积方式是 ______ ，其配位数为 ______ ； 往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成 ，下列说法正确的是 ______ A. 中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B.在  中 给出孤电子对， 提供空轨道 C. 组成元素中第一电离能最大的是氧元素 D.  与 互为等电子体，空间构型均为正四面体  氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为______。该分子中 键与 键个数比值为 ______  在硅酸盐中， 四面体 如图 通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为 ______ ，化学式为 ______ 。 |
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| 24. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||
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雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。 （1）氮、氧元素非金属性较强的是_____。(用元素符号回答) （2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：  ①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：_________________。 ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO)/c(NO2)对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。 （3）硝酸厂常用如下烧碱吸收法处理氦氧化物(NO与NO2)尾气。氮氧化物(NO与NO2)用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2。则尾气中NO与NO2的物质的量之比为______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O) （4）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸[假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO)，产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如下表:
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| 25. 推断题 | 详细信息 |
X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高 正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和 金属元素。请回答下列问题： 五种元素原子半径由大到小的顺序是 写元素符号 ______。 与Z能形成多种化合物，请写出其中既含极性键又含非极性键的物质的分子式______。 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D 有如下转化关系： 其中，A、B、D 均由三种元素组成，B为两性不溶物，C 是一种能造成温室效应的气体。则 C 的结构式为______；D的电子式______；由 A 与足量 C 反应转化为 B 的离子方程式为______；向 D 溶液中逐渐通入一定量的气体 C，随后向溶液中逐渐加入的  盐酸，产生的气 体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，则溶液中通入气体后，所得的溶液中的溶质为______，产生的气体体积标准状 况为______L。 |
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