江苏高一化学2018年上半年期中考试免费检测试卷
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中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应 |
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苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ） A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 |
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下列物质的分类正确的是
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下列除去杂质的方法错误的是 A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶 B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤 C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重 D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液 |
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认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义，下列说法中正确的是 A. 偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终一定得到Al(OH)3沉淀 B. 钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2 C. 向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3 D. 氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀 |
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在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后 A. 天平保持平衡 B. 左高右低 C. 左低右高 D. 无法确定 |
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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O= H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( ) ①2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3 ③2F2＋2H2O= 4HF＋O2 ④2Al＋2NaOH＋2H2O= 2NaAlO2＋3H2↑ A. ①③ B. ①④ C. ③④ D. ②④ |
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA B. 浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数为2NA C. 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA D. 18 g NH4+中所含的质子数为10NA |
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在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是 A. Na＋、K＋、SO42－、Cl－ B. Na＋、Cl－、SO42－、Fe3+ C. Ba2＋、K＋、HCO3－、NO3－ D. Ba2＋、Na＋、SO42－、AlO2－ |
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在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol·L−1，Cl−的物质的量浓度为1.3mol·L−1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol·L−1NaOH溶液的体积为（ ） A. 40mL B. 72mL C. 80mL D. 128mL |
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“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 A. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O B. 制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O C. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D. 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
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把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是 A. 铁和铜都有剩余 B. 铁和铜都无剩余 C. 只有铁剩余没有铜剩余 D. 没有铁剩余只有铜剩余 |
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将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 A. 11.20L B. 15.68L C. 22.40L D. 31.36L |
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下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 A. 少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B. 往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C. 少量Na2O2固体加入到过量盐酸中 D. 往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量FeSO4稀溶液 |
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下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O C. 金属钠投入水中：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑ D. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O |
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从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A. 此法的优点之一是原料来源丰富 B. ①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C. 提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 D. 第④步电解时，还会产生副产品氯气 |
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下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多 |
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下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是
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向四只盛有相同量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图：（忽略CO2的溶解和HCl的挥发），则下列分析都正确的组合是
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某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验： 下列说法正确的是（ ） A. 原溶液中c(Fe3+)＝0.2 mol•L-1 B. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1 C. SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在 D. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+ |
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化学在工业上的应用十分广泛。请回答下列问题： （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）_______。 （2）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C  2AlN＋3CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为________________________； ②该样品中的A1N的质量分数为_______。 |
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根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题： （1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式_________________。 （2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用__________试剂鉴别，其离子方程式为_______________。 （3）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是_____________。 |
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已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。 （1）写出下列物质的化学式：A：_______，D：_________，R：____________。 （2）按要求写下列反应方程式： H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式____________________； B和R反应生成N的离子方程式________________________________； D与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。 （3）检验气体C的方法_________________________________________。 |
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化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成； ②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。 （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是____________________。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。  依据实验过程回答下列问题： （2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_______。 （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。 a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_____________________________。 （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________。 （6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c(AlCl3)与c(NaOH)的比值是____________。 |
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| 25. | 详细信息 |
实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________。 （2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。 （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。 （4）G处的现象是____________________________________。 （5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。 （6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。  ①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________。 ②需“密闭保存”的原因____________________________________________。 （7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________。 |
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将Fe2O3、Al2O3两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答： （1）原混合物中Fe2O3的质量是____________g。 （2）所用NaOH溶液物质的量浓度为___________。 （3）稀硫酸物质的量浓度为______________。 |
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