2019届初三下半期中考二模化学题带答案和解析（湖北省襄阳市枣阳市吉河中学）
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中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是( ) A. A B. B C. C D. D |
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下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ） A. 洁净的空气 氮气 B. 稀有气体 人体呼出气体 C. 二氧化碳 冰水混合物 D. 蒸馏水 海水 |
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下列反应中不属于化合、分解、置换反应的是（ ） A. Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ B. 2NO+O2＝2NO2 C. 3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2D. 2NaCl  2Na+Cl2↑ |
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下表是生活中一些物质的pH，有关它们的说法中错误的是（ ）
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下列括号中的物质是某同学除去杂质所用的试剂，其中合理的是（ ） A. NaCl中混有少量的Na2CO3[HNO3] B. CO2中混有少量CO[Ca（OH）2] C. KNO3中混有少量的CuSO4[Ba（OH）2] D. Fe粉中混有少量的CuO[HCl] |
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下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
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决定元素化学性质的是原子的 A．电子数 B．中子数 C．质子数 D．最外层电子数 |
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一瓶密封保存的KNO3饱和溶液，当温度改变时，下列说法中，正确的是（ ） A. 不管升温还是降温，溶液成分都保持不变 B. 温度升高，则变成不饱和溶液，溶质质量分数不变 C. 温度降低，仍为饱和溶液，溶质质量分数不变 D. 温度升高，溶液的溶质质量分数变小 |
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下列说法不正确的是（ ） A. 塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点 B. NaOH 溶液可以除去热水瓶胆内壁的水垢[Mg（OH）2与 CaCO3的混合物] C. 骨质疏松、佝偻病患者可在医生指导下服用钙片治疗 D. 新装修的房间内，常用炭包（装有活性炭）来除去甲醛等有害气体 |
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某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，他体内缺少的维生素可能是（ ） A. 维生素A B. 维生素B C. 维生素C D. 维生素D |
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生产、生活中处处有化学，现有：氦气、氮气、氢气、二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳，请按要求用上述物质的化学式回答： ①常用作灭火剂的物质是________（填化学式）。 ②能作有色光源的物质是________（填化学式）。 ③会引起酸雨的物质是_______（填化学式）。 ④能作为清洁能源的物质是_______（填化学式）。 ⑤能跟血液里的血红蛋白结合而使人中毒的物质是______（填化学式）。 |
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| 12. | 详细信息 |
如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_____ A t1℃时 a、c 的溶解度相等 B 使 t1℃时 a、b 的饱和溶液升温至 t2℃仍为饱和溶 液，需加入的 a 比 b 多 C t1℃时 a、c 的溶液中溶质质量分数一定相等 D t2℃时，将 a、b、c 的饱和溶液的温度降低至 t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为_____ |
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某同学通过下列实验验证质量守恒定律。 （1）2个实验方案中，合理的是__________（填“实验一”或“实验二”）。 （2）实验二中，天平的指针______（填序号），其原因是_________________。 A.向左偏转 B.不偏转 C.向右偏转 |
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用化学方程式回答下列问题： （1）盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜的原因是____________________。 （2）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成一层致密的氧化膜 ___________。 （3）人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H603），使肌肉酸痛，放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，该反应的方程式是___________。 |
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现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、镁带，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式： (1)有沉淀生成的复分解反应：______。 (2)有气体生成的置换反应：______。 (3)中和反应：______。 (4)化合反应：______。 (5)分解反应：______。 |
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选出相应的物质并将序号填写在横线上（有的可能不止一个答案）． ①熟石灰 ②硫酸铜 ③稀硫酸 ④硝酸钠 ⑤磷酸铵 ⑥锌粒 ⑦稀盐酸 （1）可用来作复合肥料的是_____． （2）实验室里用来制取氢气的原料是_____． （3）用于改良酸性土壤的是_____． （4）不参加任何复分解反应的物质是_____． （5）属于波尔多液原料的是_____． （6）检验碳酸盐所需要的物质之一是_____． |
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食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 （1）下图是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。  ①过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和 ，该仪器的作用是_________。 ②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。应使用_____________(填仪器名称)取下热的蒸发皿，放于石棉网上。 （2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。  ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）。 ②加入的氢氧化钠溶液要过量的目的是___________________________。 ③操作Ⅲ的名称是_________，通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。 |
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我市中考化学实验操作已经结束，下图是小岂同学实验的主要操作过程的示意图。     评分标准每项1分，满分5分，实验完后他得3分。请找出他失分操作是_____、_____。 |
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实验室有一包固体铜的样品粉末，其中可能混入了锌、铁中的一种或两种物质。化学兴趣小组同学对这包样品进行了如下实验。 实验1﹣﹣确定样品成分 （1）提出猜想猜想1：样品为铜、锌 猜想2：样品为铜、铁 猜想3：样品为铜、_____（填名称） （2）用磁铁靠近该样品，观察到_____（填“有”或“无”）固体被吸引，则猜想1不成立。 （3）要继续证明该样品成分，另取样品少许于试管中，应加入的药品为_____（填序号）。 A．硝酸镁溶液 B．硝酸铝溶液 C．硝酸锌溶液 D．硝酸亚铁溶液 观察实验现象，最终确定该样品为铜、铁混合物。 实验2﹣﹣样品性质探究：将该样品与过量的硝酸银溶液混合。经实验测定、溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是_____（填序号）。  A．a点溶液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银 B．b点金属单质有三种，溶液中的溶质有两种 C．图上bc段发生的是铜和硝酸银溶液的反应 D．c点和d点金属单质种类相同，溶液中的溶质种类相同 实验3﹣﹣测定该样品中铜的质量分数 步骤：①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。 ②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。 ③待①中反应充分后，过滤。 ④取滤渣连同滤纸烘干、称量，质量为cg。 回答下列问题： （1）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____、玻璃棒等。 （2）通过上述实验测得样品中铜的质量分数是_____（用a、b、c表示）。 （3）小明测定的数据偏大，可能的原因是_____ （填序号）。 A．过滤时，漏斗中液面高于滤纸边沿 B．③、④之间，缺少洗涤滤渣的步骤 C．称量时，将药品和砝码放反了（假定只有步骤④称量时使用了游码） D．步骤①中操作不当，所加盐酸量不足 |
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| 20. | 详细信息 |
| 某硝酸铵样品中NH4NO3的质量分数是90％（杂质不含氮），该肥样品中氮元素的质量分数是_____。 | |
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