2019届高三前半期教学质量检测化学考题（湖南省岳阳市）

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化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A. 用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
B. “山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
C. 2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物
D. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

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2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是
A. 常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA
B. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5NA
C. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-数目为0.1NA
D. 4.4gCO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA

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硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是 A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

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已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X
B. X与Y形成的化合物只含极性键
C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质
D. 气态氢化物的稳定性：A<C

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用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
B. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解
D. 若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

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解释下列反应原理的离子方程式正确的是
A. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO3-

CaCO3↓+H2O+CO2↑
B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O
C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O
D. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

7.	详细信息
查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下反应：。则二甲苯通过上述反应得到的产物有几种 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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下列除杂方案错误的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	MgO(s)	Al2O3(s)	NaOH溶液	过滤
B	FeCl2(aq)	FeCl3(aq)	Fe屑	过滤
C	C2H2(g)	H2S(g)	CuSO4溶液	洗气
D	NaCl(s)	KNO3(s)	水	蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

A. A B. B C. C D. D

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研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列说法正确的是

A. 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
C. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
D. 若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O

10.	详细信息
纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是 A. 在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解 B. 直接加热FeCl3溶液也可以得到Fe3O4 C. 反应③的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 D. 纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁达尔效应

11.

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一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应 N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,测得反应的相关数据如下表:

	容器甲	容器乙	容器丙
反应温度/℃	400	400	500
反应物投入量	1molN2，3molH2	4molNH3	1molN2，3molH2
平衡时v(正)(H2)/mol/(L·s)	v1	v2	v3
平衡时c(NH3)/(mol/L)	c1	c2	c3
平衡时总压强P/Pa	P1	P2	P3
物质的平衡转化率a	a1(N2)	a2(NH3)	a3(N2)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列关系正确的是
A. v1<v2，c1<2c2 B. c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1
C. K1>K3， P2>2P3 D. v1<v3，a1(N2)<a3(N2)

12.

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常温下，用0.l0mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中

=1012
B. 点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
C. 点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
D. 点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.10mol/L

13.

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将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是
A. 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA
B. 参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g
C. 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L
D. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL

14.

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银的冶炼有很多方法，在《天工开物》均有记载，而现代流行的“氰化法”，即用NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是常用的方法。该方法具备诸多优点：银的回收率高、对游离态和化合态的银均能浸出、对能源消耗相对较少,生产工艺简便等，但银化物通常有毒。其炼制工艺简介如下：

(1)矿石需要先进行破碎、研磨，其目的是_________。
(2)写出该工艺的一个明显的缺点____________。
(3)用NaCN浸泡矿石（该矿石是辉银矿，其主要成分是Ag2S)时，反应容器处于开口状态，产生的银以[Ag(CN)2]-形式存在，硫元素被氧化至最高价，试写出主要反应的离子方程式________。
(4)银往往和锌、铜、金等矿伴生，故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净，需要进一步纯化，从而获得纯净的银。其中方法之一就是进行电解精炼，在精炼过程中，含有杂质的银作_______极（填“阴”或“阳”)，该电极上发生的主要反应式为_____。
(5)有人提出了另外的提纯银的方案，先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解，通过精确调整溶液的pH来进行金属元素逐一分离，已知：
①溶解后的离子浓度如表:

	Zn2+	Cu2+	Ag+
物质的量浓度(mol/L)	0.001	0.002	0.5

②某些金属离子的氢氧化物Ksp如表:

	Zn2+	Cu2+	Ag+	……
Ksp	1.0×10-17	2.0×10-20	2.0×10-8

(已知lg2=0.3)，该设计方案 ______(填“可行”或“不可行”)，其原因是______________。

15.

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硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O。Na2S2O3•5H2O于40〜45℃熔化，48℃分解：Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

I.现按如下方法制备Na2S2O3•5H2O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如下图示安装好装置。

(1)仪器2的名称为__________,装置6中可加入________。
A. BaCl2溶液 B.浓 H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液
(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O ④Na2SO3+S

Na2S2O3
随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：______(用文字和相关离子方程式表示)。
Ⅱ.分离Na2S2O3•5H2O并测定含量：

(3)为减少产品的损失，操作①为_______，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用______(填试剂名称）作洗涤剂。
(4)蒸发浓缩滤液，直至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度不宜过高，其原因是_______________。
(5)制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28g粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O32-+ 8MnO4-+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O)
试回答：
①滴定终点时的颜色变化_______________。
②产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为________________。

16.

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硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。
(1)酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为晒单质的反应如下：
H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1
2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SO4(aq) △H2
H2SeO4(aq)+2SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3
实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等)，

与硒还原率关系如图1。在A点之前，随着

的增加，Se的还原率不断升高的原因是_____________。

(2)向Na2SeO3溶液中加入适量的AgNO3溶液，得到Ag2Se纳米晶体，同时产生N2。该反应的离子方程式为 ______。
(3)制 PbSe 纳米管时还产生了副产物PbSeO3。己知：Ksp(PbSeO3)=3×l0-12， Ksp(PbSe)= 3×l0-38。为了除去PbSe中混有的PbSeO3，可以采取的措施是______。
(4)实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为，结果如图2所示。其中一条曲线上的峰表示氧化过程，另一条曲线上的峰表示还原过程。整个过程共发生如下变化：Pb(OH)2—PbO2；Pb(OH)2—Pb； PbSe—Se； PbO2→Pb(OH)2，各物质均难溶于水。峰1对应的电极反应式为：PbSe-2e-+2OH-=Pb(OH)2+Se；则峰2对应的电极反应式为 ______。
(5)掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) △H=akJ/mol。按n(H2)：n(CO)=1：1的投料比将H2与CO充入VL的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①压强P1、P2、P3由小到大的顺序是 __________。
②T1 ℃时若向该容器中充入2.0 mol H2和2.0 mol CO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(M点)，则M点对应条件下反应的平衡常数为 ______。
(6)将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl 水解的反应为 CuCl(s) +H2O(1)

CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)，该反应的平衡常数 K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=________。

17.

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PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：

己知：R、R'、R"为H原子或烃基。

③羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。
(1)已知标准状况下，3.36L气态烃A的质量是3.9g， A—B为加成反应，则X的结构简式为________；B中官能团的名称是_______。
(2)E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是____，在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是______。
(3)反应①的化学方程式为_______。
(4)己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为____________。
(5)E的同分异构体中含有苯环和甲基，且甲基不与苯环直接相连的同分异构体有_____种。
(6)以甲醇、本乙醛以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成

(其他无机试剂任选)，请写出合成路线_______。

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