伊宁市2018年高二化学上册期中考试免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 A. ①②③④ B. ④⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

2. 选择题	详细信息
某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该反应的反应热ΔH＝E2－E1 B. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 C. 催化剂能降低反应的活化能 D. 催化剂能改变反应的焓变

3. 选择题	详细信息
下列各组热化学方程式中，的是 ① ② ③ ④ A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③

4. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能实现 B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应

5. 选择题	详细信息
下列化学反应属于吸热反应的是(　　) A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水 C. 镁和稀硫酸反应 D. 木炭和二氧化碳反应

6. 选择题	详细信息
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

7. 选择题	详细信息
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是( ) A. 点a的正反应速率比点b的大 B. 点c处反应达到平衡 C. 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 D. 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小

8. 选择题	详细信息
下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是 A. 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深 D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅

9. 选择题	详细信息
对于反应，N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A. ab B. bc C. ac D. ad

10. 选择题	详细信息
对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H>0，下列图象中正确的是（ ） A. B. C. D.

11. 选择题	详细信息
某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是 n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。保持温度不变，以 1∶3∶2 的物质的量之比再充入 A，B，C，则 A. 平衡向正方向移动 B. 平衡不移动 C. C 的体积分数减小 D. 化学反应速率减小

12. 选择题	详细信息
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJ B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

13. 选择题	详细信息
已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 mol·L－1；1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m，下列说法正确的是 A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B. ΔH1>ΔH2 C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 D. |ΔH1|>|ΔH2|

14. 选择题	详细信息
在298 K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 A. CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（2y－x） kJ/mol B. CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（2x－y） kJ/mol C. CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（4x－y） kJ/mol D. CO2（g）＋2NaOH（l）==2NaHCO3（l） ΔH＝－（8x－2y） kJ/mol

15. 选择题	详细信息
一定条件下，在一个密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强

16. 选择题	详细信息
一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g） 经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是 A. 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（L·s） B. 将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2 C. 若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH >0

17. 选择题	详细信息
K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ） A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 B. 室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大 C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等 D. 2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

18. 选择题	详细信息
在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A. K+、Ba2+、Cl–、NO3– B. Na+、Ca2+、I–、NO3– C. NH4+、Al3+、Br–、SO42– D. K+、Na+、HCO3–、SO42–

19. 选择题	详细信息
用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是 A. V1＞V2 B. V1＜V2 C. V1＝V2 D. V1≤V2

20. 填空题	详细信息
(1)某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为________ (2)甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)ΔH1＝-1214kJ/mol，②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－566 kJ/mol则表示甲烷燃烧的热化学方程式为__________________

21. 填空题

详细信息

当温度高于 500 K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。 (1)该反应的化学方程式为________________；其平衡常数表达式为K＝________。 (2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。 a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变 c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比为 3∶1 (3)已知：1 g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 143 kJ 热量；23 g 乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出 650 kJ 热量，则氢气和乙醇的燃烧热的比值为________。(要求计算出数值) (4)在一定压强下，测得由 CO2制取 CH3CH2OH 的实验数据中，起始投料比、温度与 CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据 ①降低温度，平衡向________方向移动。 ②在 700 K、起始投料比 n(H2)/n(CO2)＝1.5 时，H2的转化率为________。 ③在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)＝2 时， 达到平衡后 H2的浓度为a mol·L－1，则达到平衡时 CH3CH2OH 的浓度为________。

22. 填空题	详细信息
现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则: (1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。 (2)减压时，A 的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若加入 B(体积不变)，则 B 的转化率_________。 (4)若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C(体积不变)时混合物颜色_______

23. 填空题	详细信息
在 25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。 (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式___________________ (2)该氢氧化钠溶液浓度为______________ (3)在B点，a____12.5mL(填“＞”“＜”或“=”)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合恰好中性，则混合前c(NaOH)____c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系：c(H+)____c(OH-)(填“＞”“＜”或“=”)。

24. 填空题	详细信息
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要。 (1)NO2可用水来吸收，相应的化学反应方程式为：______________________ (2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ/mol；2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH＝-113.0kJ/mol，则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH＝______kJ/mol。

25. 实验题	详细信息
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下： (1)写出该反应的离子方程式______________________，该反应中每生成1molCO2 转移电子数为________ 。 (2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和_________。 (3)对比实验I和IV，可以研究________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________。