安徽高二化学2019年后半期月考测验试卷完整版

1. 选择题	详细信息
如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键 D. 丁只能发生取代反应

2. 选择题	详细信息
某烯烃(只含有1个双键)与H2加成后的产物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3，则该烯烃的结构式可能有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

3. 选择题	详细信息
下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是 A. B. CH3CH2CH2CH2CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH2CH3 D. CH3CH2CH3

4. 选择题

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下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是( )
A. 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
B. 氯气与甲烷按照比例 2：1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷
C. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来
D. 苯与溴水混合后加入 FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯

5. 选择题	详细信息
分子式为C4H9Cl的有机物，其同分异构体的数目有（） A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

6. 选择题	详细信息
下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是 A. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯 B. 甲烷和氯气混合光照 C. 乙醇使酸性高锰酸钾褪色 D. 乙烯通入浓溴水中

7. 选择题

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一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)

H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是
A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s
C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)

8. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D. 碳高温下与CO2反应是吸热反应

9. 选择题	详细信息
10mL某气态烯烃在50mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（同温同压下测定），该气态烯烃是（） A. 乙烯 B. 丙烯 C. 1-丁烯 D. 2-丁烯

10. 选择题	详细信息
将氨水缓缓地滴入到盐酸中至中性，下列有关说法①盐酸过量 ②氨水过量 ③c（Cl-）>c（NH4+）④c（Cl-）=c（NH4+）⑤c（Cl-）<c（NH4+）正确的是（） A. ①⑤ B. ①③ C. ②④ D. ②⑤

11. 选择题	详细信息
下列物质中含有共价键的离子化合物是（） ①MgCl2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2 A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥

12. 选择题	详细信息
下列变化中，需加还原剂才能实现的是 A. CuSO4→Cu B. Mg→Mg3N2 C. S→SO2 D. SiO2→Na2SiO3

13. 选择题	详细信息
定容容器中发生反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是 A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 充入稀有气体，增大体系压强 D. 增加I2和H2的起始量

14. 选择题	详细信息
已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是 A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应 B. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l) C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l) D. 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)

15. 选择题	详细信息
LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 A. a处通入氧气， b处通氢气 B. 通入H2的电极发生反应：H2－2e- ＝ 2H+ C. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－ D. 该装置将化学能最终转化为电能

16. 选择题	详细信息
有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（） A. 1,4—二甲基丁烷 B. 3—甲基丁烯 C. 2—甲基丁烷 D. CH2Cl- CH2Cl二氯乙烷

17. 填空题

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如下图所示是由4个碳原子结合成的4种烃(氢原子没有画出)。

（1）写出有机物(b)的系统命名法的名称：________。
（2）上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填结构简式)。
（3）上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有______(填字母代号)。
（4）等质量的上述四种物质完全燃烧耗氧量最大的是______(填结构简式)

18. 综合题

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乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。

请回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为______。
（2）B所含官能团的名称为____________。
（3）③的反应类型是____________。
（4）浓硫酸的作用是________________。
（5）反应①的化学方程式为________________________________________________。
反应②的化学方程式为_____________________________________________________。

19. 填空题

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硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

温度	450	500	550	600
SO2的转化率%	97.5	95.8	90.50	80.0

（1）由表中数据判断△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是___________。
A.容器的压强不变 B.混合气体的密度不变
C.混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）
E.V正（SO2）=V正（SO3） F. V正（SO3）=2V逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1。
①0-2min之间，O2的反应速率为____。
②此时的温度为____℃。
③此温度下的平衡常数为_____（可用分数表示）。
（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将_________向移动。

20. 推断题

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根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格：

实验步骤	解释或实验结论
（1）测得A的蒸气密度是同状况下甲烷的4.375倍,试通过计算填空：	（1）A的相对分子质量为_______。
（2）将此A 5.6g在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重7.2g和17.6g	（2）A的实验式是________________。（3）A的分子式为 _______________。
（3）将A通入溴水中，溴水褪色	（4）说明A属于______________类（若溴水不褪色，则A属于 __________类）
（4）A的核磁共振氢谱如图：	（5）综上所述，A的结构简式为 ______________。

21. 综合题

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CH4是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ·mol-1。它可以作为燃料电池的燃料。
(1)写出甲烷燃烧的热化学方程式：________；
(2)已知H2（g）和C（S）的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1；则反应C（S）+ 2H2（g）＝CH4（g）的反应热⊿H=______________；
(3)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为：___________________；
(4)用(3)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：

①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：___________________。
②到燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=____（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。
在Y极通过的电子的物质的量为：______________。
③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质_____（填名称），溶液中Cl―流向___极（填“X”或“Y”）。

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