2019届九年级下册中考模拟化学（安徽省芜湖市弋江区）

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下列图示的实验操作中，正确的是（） A. 检查气密性 B. 闻气体气味 C. 排水法收集氧气 D. 称量氯化钠固体

2.	详细信息
“水是生命之源”。下列有关水的说法正确的是（） A. 正常雨水显酸性 B. 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 C. 水是最常见的溶液 D. 自来水厂的净水方法有沉淀、吸附和煮沸

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如图是氟元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息，下列有关说法中不正确的是（） A. 氟是非金属元素 B. 氟离子的符号是 C. 氟元素位于第二周期 D. 氟的相对原子质量为

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分类法是化学学习的重要方法。下列有关分类中正确的是（　　） A. 铁、锌、碘元素都是人体必需的微量元素 B. 煤、石油和甲烷都是不可再生的化石燃料 C. 熟石灰、烧碱和浓硫酸都可做干燥剂 D. 塑料、合金和合成纤维都属于合成材料

5.	详细信息
如图是工业生产水煤气的化学反应微观示意图，有关叙述错误的是（）反应前反应后 A. 该反应是置换反应 B. 图中气体单质的化学式为 C. 反应后原子的个数减少 D. 水煤气泄漏会污染空气

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下列实验方法能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体	加水溶解
B	除去NH3中的H2O	通过浓硫酸
C	测定空气中氧气的含量	可将红磷换成木炭
D	探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应	向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液

A. A B. B C. C D. D

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下列化学肥料中，属于复合肥的是（） A. 硫酸钾 B. 氯化钾 C. 硝酸钾 D. 碳酸氢铵

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高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表所示。下列说法正确的是

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	1.68	3.73	7.3	13.4

A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B. 40℃时,向4g高氯酸钾中加入96g水可配制4%的溶液
C. 某高氯酸钾饱和溶液析出晶体后溶质质量分数可能不变
D. 将80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃时,一定有固体析出

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材料在交通工具上有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。

应用	共享单车	大飞机C919	共享汽车
用到的材料	轮胎：橡胶	机翼：铝锂合金	车身：钢

(1)上述交通工具用到的材料属于金属材料的是______(填一种即可)，属于有机合成材料的是______。
(2)大飞机C919大量使用合金材料，原因是______。汽车车身表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是______。
(3)化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题，共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，其好处是______。

10.

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碳酸亚铁（FeCO3）是生产补血剂的原料。如图是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图：

请回答下列问题。
（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和______，玻璃棒的作用是______。
（2）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe2+、______（填离子符号）。
（3）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：
①Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；②______。
（4）“调节滤液Ⅱ的pH”的操作：用______测定加入氨水后溶液的pH。
（5）加入碳酸铵得到碳酸亚铁反应的化学方程式为______。

11.	详细信息
某化学实验小组同学测量氢化钙（CaH2）样品中氢化钙的质量分数，小刚进行了如图实验（假设杂质与水不发生反应，CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑），请回答下列问题： 10g氢化钙样品烧杯内剩余物质的质量为209.6g （1）反应生成的氢气质量为______g。（2）计算样品中氢化钙的质量分数______________________。

12.

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金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）下列有关金属或金属材料的说法中正确的是______。
A 自然界的金属通常以单质形式存在
B 合金一定含有两种或两种以上的金属
C 生铁和钢都是铁的合金
D 真金不怕火炼是因为黄金的熔点很高
（2）加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、水和二氧化硫，则反应的化学方程式为______。
（3）如图1是某同学设计的探究金属活动性顺序的实验：

图1 图2
①B试管中反应的化学方程式是______；
②写出D试管中出现的现象：______。
③上述实验不能证明镁、锌、铁、铜、银五种金属活动性顺序的原因是_______________？
（4）如图2是CO与CuO反应实验的改进装置，当实验中出现______时，即说明反应开始发生了。该改进装置的主要优点是_____________？
（5）黄铜是铜和锌形成的合金，将某黄铜20g放入足量稀硫酸中充分反应后，得到0.4g氢气，试计算这种黄铜中铜的质量分数__________。

13.

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请结合如图所示装置或仪器回答问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①______，②______。
（2）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为______，选用C装置相对于B装置的优点是______。若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO2，则只能选择______（填序号）作发生装置，如果选择用D装置收集气体，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取NH3，可选择______（填序号）作发生装置，如果用E装置收集氨气，其中植物油的作用是______。

14.

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在一次化学实验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象：

实验序号	滴加CuSO4溶液的量	实验现象
①	第1～6滴	产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②	第7～9滴	产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色

在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu（OH）2，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式：______。实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。
[查阅资料]Ⅰ．Cu（OH）2在室温下稳定，70℃～80℃时可脱水分解生成CuO。
Ⅱ．酮酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色。
[猜想与讨论]小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是______。
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。
猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中。
猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。
[实验探究]为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末（其他试剂可任选）设计如下实验，请你填写表中的空格。

实验序号	实验方法与操作	实验现象	结论
③	将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡	______	猜想一错误
④	______	______	猜想二正确

[结论与反思]
（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是______，基本反应类型为______反应。
（2）根据实验可知，饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。

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