1. 选择题 | 详细信息 |
中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于叙述错误的是 ( ) A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293 |
2. 选择题 | 详细信息 |
钚(Pu)作为热源材料,常用来驱动太空船。下列关于的说法正确的是 ( ) A. 与具有相同的化学性质 B. 与互为同素异形体 C. 与互为同位素 D. 与含有的中子数相同 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列化学用语正确的是 ( ) A. HCl的电子式: B. 中子数为20的氯原子: C. 18O的原子结构示意图: D. MgCl2的形成: |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. Li是最活泼的金属,F是最活泼的非金属 B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱 C. 元素周期表有7 个主族,7个副族,1 个0 族,1个Ⅷ族,共16纵行 D. X2+的核外电子数目为18,则X位于第三周期第ⅡA族 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 |
6. 选择题 | 详细信息 |
如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等,W元素的主族序数和周期数相同。下列说法中正确的是( ) A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4 B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同 |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列事实不能作为实验判断依据的是( ) A. 钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱 B. 铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱 C. 酸性H2CO3<H2SO4,判断硫与碳的非金属性强弱 D. F2与Cl2分别与H2反应,判断氟与氯的非金属性强弱 |
8. 选择题 | 详细信息 |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序效依次增大,W与Y、X与Z分别位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是( ) A. WX2分子中的所有原子最外层都为8电子结构 B. WX2、ZX2的化学键类型相同 C. YX2是共价化合物 D. 原子半径:X<W<Y<Z |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0 C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓的差值来决定 |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 ( ) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第VIIA族元素原子化合时,一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A. ①②⑤ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②③⑤ |
11. 选择题 | 详细信息 |
X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的可能是化学式是 ( ) A. NaF B. MgCl2 C. CaCl2 D. KBr |
12. 选择题 | 详细信息 |
已知H—H键的键能为436 kJ/mol,Cl—Cl键的键能为243 kJ/mol,H—Cl键的键能为431 kJ/mol,当1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时,对化学反应H2+Cl2=2HCl的判断正确的是( ) A. 是吸热反应 B. 放出91.5 kJ热量 C. 吸收183 kJ热量 D. 放出183 kJ热量 |
13. 选择题 | 详细信息 |
已知aAn+, bB(n+1)+, cCn-, dD(n+1)-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列叙述正确的是 ( ) A. 原子半径:C>D>A>B B. 原子序数:b>a>c>d C. 离子半径:Cn->D(n+1)->An+>B(n+1)+ D. 单质还原性:A>B>C>D |
14. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,判断以下叙述中正确的是 ( )
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15. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是 ( )
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16. 选择题 | 详细信息 |
航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知:N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) △H=-641.6 kJ/mol。下列说法中错误的是 ( ) A. 该反应中肼作还原剂 B. 此情况下,液态肼完全反应生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ C. 肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 |
17. 选择题 | 详细信息 |
R元素的质量数为A,Rn-的核外电子数为x,则W g Rn-所含中子的物质的量为 ( ) A. (A-x+n) mol B. (A-x-n) mol C. (A+x-n) mol D. (A+x+n) mol |
18. 填空题 | 详细信息 |
按要求填空:(填序号,下同) (1)A NH4Cl B KCl C H2S D F2 E NaOH F H2O2 G Na2O2 ①属于共价化合物的是;___________ ②只含有离子键的是;___________ ③既含有离子键又含有共价键的是_____________ (2)在下列变化中,①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水, ④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是____;仅发生离子键破坏的是___;仅发生共价键破坏的是____;既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是____。 (3)现有A:、、;B:H2、D2、T2;C:石墨、金刚石;D:、、 四组微粒或物质,回答下列问题:①互为同位素的是_______(填字母序号,下同)。 ②互为同素异形体的是________。 |
19. 推断题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑩九种元素在周期表中的位置。
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20. 推断题 | 详细信息 |
已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,Y和Z相邻,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,则 (1)写出下列元素名称:X是_____,Z是_____.Y在周期表中第____周期,第_____族。 (2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的分子式是______. (3)写出由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种阴、阳离子______和______。 (4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4:2:3,该盐的化学式是______; |
21. 计算题 | 详细信息 |
(1)8g CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出445 kJ热量。 ①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。 ②若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出热量_____890 kJ( 填“>”、 “<”、“= ”)。 (2)已知在298K时:①C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-111kJ·mol-1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=-242kJ·mol-1 ③C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-394kJ·mol-1 利用盖斯定律,写出298K时一氧化碳与水蒸气转化为氢气和二氧化碳的热化学方程式:_________。 |