随州市高一化学2019年下册期中考试网络考试试卷

1. 选择题	详细信息
下列化学用语的使用正确的是（） A. 氯化铵的电子式为： B. 次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣O C. 重氢负离子（）的结构示意图为： D. 中子数为19的钙离子为：

2. 选择题	详细信息
下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中，正确的是（） A. 单质的颜色随核电荷数的增加而变浅 B. 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低 C. 它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强 D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

3. 选择题

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一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）

	正极	负极	电解质溶液
A	Zn	Cu	CuCl2
B	Zn	Cu	ZnCl2
C	Cu	Zn	H2SO4
D	Cu	Zn	CuSO4

A. A B. B C. C D. D

4. 选择题	详细信息
下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（） A. 稳定性：H2O＜PH3＜NH3 B. 原子半径：F＜O＜Cl C. 酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D. 碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3

5. 选择题	详细信息
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（） A. Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低 B. 阴离子的还原性：W2->Q- C. 离子半径：Y2－>Z3＋ D. 元素的非金属性：Y>W

6. 选择题

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航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4

N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）
A. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
B. 反应属于分解反应
C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

7. 选择题	详细信息
下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率相等的是（） ①(N2)=0.6mol/（L·min） ②(NH3)=1.8mol/（L·min） ③(H2)=1.2mol/（L·min） ④(H2)=0.045mol/(L·s) A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④

8. 选择题	详细信息
某元素X的某一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是（） A. Xn－含有的中子数为a＋b B. 这个X原子的质量约为g C. X元素的相对分子质量为b D. Xn－含有的电子数为a－n

9. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA B. 在16g18O2中含有10NA个中子 C. 标准状况下，22.4L HF中含2NA个原子 D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

10. 选择题

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在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)

C(g)+2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述中错误的是
A. 在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(L•min)
B. 5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol/L
C. 该可逆反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大
D. 5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol

11. 选择题

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下列有关反应限度的说法错误的是（）
A. 某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关
B. 可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变
C. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率．
D. 炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度

12. 选择题	详细信息
某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有关说法正确的是（） A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 B. 1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4 mol C. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 D. 电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2 ↑

13. 选择题	详细信息
科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（） A. 储氢、释氢过程均无能量变化 B. 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 C. 上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同 D. 1mol固体NaHCO3 中含有2NA个离子

14. 选择题

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已知2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A. 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量
B. 2mol SO2（s）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量
C. 2mol SO3（g）的总能量一定低于2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

15. 选择题	详细信息
已知a、b分别为ⅠA和ⅦA族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（） A. n＝m+6 B. n＝m+10 C. n＝m+16 D. n＝m+30

16. 选择题

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径(10-10 m)		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	——
主要化合价	最低负价	——	-1	——	——-	-3	-2

下列说法正确的是（）
A. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B. X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
C. X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应
D. Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的的氧化物对应水化物的酸性

17. 综合题

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Ⅰ．按照要求将相应序号填入空白中：
①

②金刚石 ③CO ④CO2 ⑤37Cl ⑥

⑦SO2 ⑧

⑨石墨 ⑩C60
（1）_______________互为同位素
（2）________________为酸性氧化物
（3）________________的质量数相等，但不能互为同位素
（4）________________互称同素异形体
Ⅱ．已知微粒间的相互作用有以下几种：
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力（范德华力）
下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：
A．干冰熔化②⑤
B．氢氧化钠溶于水①
C．氯化氢气体溶于水②④
D．冰熔化④⑤
E．Na2O2溶于水①②
其中判断正确选项的是_____

18. 填空题

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针对下列9种元素，完成以下各小题

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA		ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）常见单质为有色气体的元素是_______（填名称）。
（2）用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程_________。
（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________（填化学式）。
（4）④和⑥两者的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
（5）⑦的单质的用途正确的是_____。
A．光导纤维 B．太阳能电池 C．普通玻璃 D．计算机芯片
（6）元素①和⑦非金属性较强的是____（填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：_______ 。

19. 填空题

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A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为_____________，G的原子结构示意图是__________________________。
（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_________，所含化学键类型为___________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________。
（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________。（用离子符号表示）
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的________极，正极的电极反应式为____________。

20. 填空题

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Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。

（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是。
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（4）该反应的的化学方程式为。
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等
c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的转化率为。

21. 综合题

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化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是____，负极发生的电极反应方程式为：____。若反应消耗32.5 g 负极材料，则电池中转移电子的数目为____。

（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O

2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充电是指外加电流作用发生氧化还原反应）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是____。
①上述反应可以在酸性条件下进行 ②上述反应不是可逆反应
③放电时正极金属Cd的质量增加 ④放电时化学能转变为电能
（3）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的_____（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程为_______。

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