2018届高三上册第二次高考模拟考试理综化学试卷（广东省化州市）

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化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是 A. 天然气是高效清洁的化石燃料 B. 煤的干馏属于化学变化 C. 油脂可以制取肥皂 D. 我国使用最早的合金是生铁

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某分子的球棍模型如下图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键；不同颜色的球代表不同元素的原子。有关该分子的说法错误的是： A. 不属于烃类 B. 能发生聚合反应 C. 不能与盐酸反应 D. 能与金属钠发生置换反应

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 LO2混合后所含原子数为NA B. 110 g Na2S2中含有的离子数为3NA C. 0.1mol?L-1Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1NA D. 1mol Cl2溶于足量的水中，反应时断裂的Cl-Cl 键数目为NA

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厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是 A. 通电后，阳极附近PH增大 B. 电子从负极经电解质溶液回到正极 C. 通电后，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D. 当电路中通过2mol电子的电量时，会有11.2LO2生成

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物。p和r分别是元素Z和X的单质，p通常为黄绿色气体。常温下0.01mol?L-1q的水溶液的pH为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 离子半径的大小Z＞Y＞X B. 单质的还原性：Y>W
C. W在化合物中一定是+1价 D. Z的氧化物的水化物为强酸

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下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO2/S→TiO2/S＊(激发态)
TiO2/S＊→TiO2/S＊+e-
I3-+2e-→3I-
2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-

下列关于该电池叙述错误的是
A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能
B. 电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C. 电池中镀铂导电玻璃为正极
D. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少

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草酸亚铁晶体(FeC2O4?2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。
Ⅰ、草酸亚铁晶体的制备：

(1)步骤①硫酸亚铁铵晶体加稀硫酸溶解的原因是___________________。
(2)步骤2倾析的作用是使固液分离，具体操作是静置后，将沉淀上部的溶液倾入另一容器，从而获得固体。倾析法与普通的过滤相比，明显的优点是____________________。
(3)硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，在空气中比一般的亚铁盐稳定，较难被氧化，其水溶液的性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别。设计简单实验证明硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳定______________________。
Ⅱ、测定草酸亚铁的纯度：

(4)在步骤③的溶液中除发生反应MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O 外，还有另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式__________________ ；用KmnO4标准溶液滴定至终点的现象是_____________________。
(5)步骤④加入适量锌粉的目的是________________。
(6)相同条件下，重复滴定三次，步骤③平均消耗KmnO4标准溶液V1mL，步骤⑤平均消耗V2mL，则mg固体样品的纯度计算式为______________。(用相关字母表示，不必化简)

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用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的流程如下：

(1)辉铜矿中铜元素的价态为_________________。
(2)滤渣Ⅰ的成分除了不溶性矿渣外，还有S、__________、______________，写出“浸取”过程中生成S 的离子方程式_______________________。
(3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取剂。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ，能加快铜元素的浸取速率，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②____________。
(4)“沉锰”时发生的反应的离子方程式为____________________。
(5)滤液Ⅱ经结晶得到的盐主要是____________(填化学式，下同)，流程中可循环的物质是_________________。
(6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见下图，转化时负极的电极反应式为___________________。

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对机动车尾气中的N元素、C 元素进行处理，可以保护环境，减少污染。
(1)汽缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g)

2NO(g) △H>0，NOx在铑(Rh)的催化下最终转化为无毒的产物，其中NO与CO的反应过程中经历如下两步(已知：1kcal=4.18kJ)：
反应Ⅰ：NO(g)+CO(g)+Rh(s)

RhN(s)+CO2(g) △H=-8 kcal?mol-1
反应Ⅱ：RhN(s)+NO(g)

Rh(s)+N2O △H =-76.4 kcal?mol -1
则由NO生成2 mol N2O的△H =_________kcal?mol-1。若Ⅰ比Ⅱ的反应速率大，下列能正确表示反应2NO(g)+CO(g)

N2O(g)+CO2(g) △H在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程的能量变化图的是________________。

(2)相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO(g)+2CO (g)

N2(g)+2CO2(g)，有关物质的量如下表：

容器编号	起始物质的量/mol				平衡物质的量/mol
容器编号	NO	CO	N2	CO2	CO2
Ⅰ	0.2	0.2	0	0	a
Ⅱ	0.3	0.3	b	0.1	0.2

①容器Ⅰ中平衡后气体的压强为开始时的0.875 倍，则a =_________________。
②容器Ⅱ平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K为_________。(3) 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5催化，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。

①在n(NO)/n(CO)=1条件下，最佳温度应控制在_____左右。
②若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_______________。
③用平衡移动原理解释为什么加入CO后NO转化为N2的转化率增大?__________________。

10.

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[化学一选修5：有机化学基础]具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

已知：
?.

(以上R、R’、R”代表氢、或烃基等)
(1)A属于芳香烃，名称是______________，由B生成C的反应类型是________________。
(2)试剂a是_________________，HCHO的电子式是________________。
(3)E的结构简式是_________________。
(4)由F生成G的化学方程式是____________________。
(5)二取代芳香化合物W是

同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液反应，能发生银镜反应，W共有____种(不含立体结构)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________。
(6)以乙醇为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成

，写出合成路线(用简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)__________________。

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