天津市耀华中学2020-2021年高二上半年期末考试化学题同步训练免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 A.用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠 B.能自发进行的化学反应，不一定是  ， C.   ，则 的燃烧热为 D.用  标准溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是( ) A. 全部 B. 除⑦以外 C. 除②以外 D. 除④、⑥以外 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ） ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A. ②⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ③④⑤⑥ D. ①② |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于沉淀溶解平衡的判断正确的是 A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 B.向饱和  水溶液中加入 固体， 值变大C.向  悬浊液中滴加 溶液，生成红褐色沉淀D.含有 和 固体的悬浊液： |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动 C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A.实验室制取  时，加入几滴硫酸铜溶液可加快产生的速率B.用惰性电极电解  溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 C.镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D.电解水时，加入  溶液可加快水的电解 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 、 、 、 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性 )A.电解后，电解槽底部的阳极泥中含有 和B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.阳极发生还原反应，其电极反应式：  D.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有  和 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO  、Na＋、SO B.水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH  、Al3＋、Cl－、NOD.c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO 、SCN－ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是( ) A. 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 B. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 C. 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同 D. 基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.常温下，  为2的某酸 与为12的某碱 等体积混合溶液呈酸性，则为强酸为弱碱B.在相同温度、相同浓度下列溶液中①  ② ③ ，由水的电离产生的 大小关系为①>②>③C.氨水、  溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的均减小D.等物质的量浓度的下列溶液中，①  、② 、③ 、④ ； 由大到小的顺序是：①>③>②>④ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.向0.10mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(  )=c( )+c( )B.向0.10mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3：c (Na+)>c( )>c( )C.向0.10mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c( )+c( )+c(H2SO3)]D.向0.10mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl－) |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
利用如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列叙述正确的是 A.铁被腐蚀过程实质是金属铁失电子发生了还原反应 B.当  置于 处时，可减缓铁的腐蚀C.若  为碳棒，开关置于 处，可减缓铁的腐蚀D.若 为锌片，开关置于处，可减缓铁的腐蚀 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
常温下，将 的氨水与 盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于 的水解程度，则下列有关推论不正确的是A.若混合后溶液  ，则 B.若  ，则 C.若  ，则 D.若  ，则可推出混合后溶液满足 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
 燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。忽略溶液体积变化，下列说法中不正确的是 A.离子交换膜应为阴离子交换膜，  由右极室向左极室迁移B.该燃料电池的负极反应式为  C.电解池中的电解质溶液可选择  溶液D.每消耗  (标准状况)时，理论上 电极的质量增重 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
利用电化学原理可同时将 、 变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是 A.  为负极，发生氧化反应，电极反应式为： B.装置工作时，电子从  极流入 极，然后经溶液流入极C.  电极反应式为 D.若 极消耗 ，则 中左侧溶液质量减轻 |
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| 16. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，请回答： (1)泡沫灭火剂包括  溶液(约 )， 溶液(约)及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为_______。(2)  时，某稀硫酸溶液中 ， ，已知： ，该温度下水的离子积常数 的数值为_______。该温度下()，将 的稀 溶液与 的 溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的 _______。(3)含等物质的量的  和 的溶液物料守恒式为_______。(4)已知  时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
为制备 |
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相同的①
溶液、②
溶液、③
、
、
三种金属离子，且三种离子沉淀时的
，除去| 17. 实验题 | 详细信息 |
如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将直流电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近呈红色。 (1)电源B极是_______极(填“正”或“负”)。 (2)甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为_______。 (3)写出烧杯乙中发生总反应的离子方程式_______。 (4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______(填电极材料)，电镀液选_______溶液。 (5)装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体粒子带_______电荷(填“正”或“负”)。 (6)室温下，若从电解开始到时间为t时，甲中某一电极增重0.64g，乙中溶液的体积为200ml，则乙中溶液的pH为_______。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： (1)写出基态  原子的电子排布式：_______， 的原子序数：_______， 的简化电子排布式：_______。(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_______(填选项字母)。 A.  位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于 区元素B. 位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于 区元素C.  位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于 区元素D.  位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于区元素(3)下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。 A.第一电离能：G>F>E B.电负性：D>C C.原子半径：B>E D.最高价含氧酸的酸性：I>H |
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| 19. | 详细信息 |
元素周期表前四周期 、 、 、 、 五种元素，元素的原子最外层电子排布式为 ；元素的原子价电子排布式为 ；元素位于第二周期且原子中 能级与 能级电子总数相等；元素原子的 能层的能级中有3个未成对电子；元素原子有5个未成对电子。(1)写出元素名称： _______；_______；_______。(2) 基态原子的电子排布图为_______。(3)当  时，的最简单气态氢化物的电子式为_______， 分子的结构式是_______；当 时，与形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。(4)若 元素的原子最外层电子排布式为 ，元素的原子价电子排布式为 ，、、、四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。(5) 元素原子的价电子排布式是_______，在元素周期表中的位置是_______，其最高价氧化物的化学式_______。 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||
亚硝酸钠( )是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料： 为弱酸，在酸性溶液中， 可将 还原为 且无气体生成。(一)亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证 称取 固体样品(杂质不与酸性 溶液反应) 溶于水配成 溶液，取 溶液于锥形瓶中，用 酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
(1)第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_______(填字母)。 |
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的亚硝酸钠溶液和
的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用
溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。
时，反应进行
，溶液的
由7变为12.电化学降解
的原理如下图所示。
)，阴极反应式为_______。
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