四川省仁寿第一中学校北校区2021届高三9月月考理综化学免费试卷完整版

1. 选择题

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是
A.W、Z形成的化合物可做消毒剂
B.原子半径：W<Y<Z
C.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y
D.W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

2. 选择题

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下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置	上层为橙色	裂化汽油可萃取溴
B	分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S	前者无现象，后者有黑色沉淀生成	Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
C	向Ba(ClO)2溶液中通入SO2	有白色沉淀生成	酸性:H2SO3>HClO
D	向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液	有白色不溶物析出	Na2SO4能使蛋白质变性

A.A B.B C.C D.D

3. 选择题	详细信息
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的 A.的溶液和的溶液中，不相等 B.溶液中： C.和混合后加入水中，所得溶液中： D.把醋酸与醋酸钠溶液等体积混合：

4. 选择题	详细信息
如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素()的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是 A.铜电极应与Y相连接 B.乙装置中溶液的颜色不会变浅 C.标准状况下，当N电极消耗气体时，则铁电极质量增加 D.M电极反应式：

5. 综合题

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亚硝酰氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)

2ClNO(g)。
(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，逆反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酰氯的结构式为Cl—N=O)：

化学键	NO	Cl—Cl	Cl—N	N=O
键能/(kJ·mol－1)	630	243	a	607

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1，则a＝________。
(3)在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图：

①从反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。
②T2时该反应的平衡常数K＝________。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点，当n(NO)/n(Cl2)＝1.5时，反应达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的________点。

6. 综合题

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为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计如下实验。
[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
I.乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：

①装置的连接顺序为：A→D→____→____→F→E→C→G。
②装置中冰水混合物的作用是____。
③整套装置存在不合理之处为____。
Ⅱ.乙二酸的弱酸性：
该小组同学为验证草酸性质需0.1mol/L的草酸溶液480mL。
（2）配制该溶液需要草酸晶体____g。
（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是____。
A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B.测定0.1mol/L草酸溶液的pH
C.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
D.测定草酸钠溶液的pH
（4）该小组同学将0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____。
Ⅲ.乙二酸的还原性：
（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为____。

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东晋《华阳国志·南中志》已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子价层电子排布式为_____，

能级上未成对电子数为_____。
(2)硫酸镍溶于氨水形成

蓝色溶液。
①

中阴离子的立体构型是______。
②在

中

与

之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成健原子是___。
③氨是___分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为___。
④向硫酸铜溶液逐滴加入氨水，会先生成难溶物而后溶解也能形成深蓝色溶液，写出难溶物溶于氨水的离子方程式：__。
(3)单质铜及镍都是由_____键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：

，

的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__。
②若合金的密度为

，该立方晶胞的边长约为___

。

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