2017河南高一下学期人教版高中化学月考试卷

下列说法中不正确的有

①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

②Al₂O₃熔点高，可用于制作耐高温仪器

③SiO₂有导电性，可用于制备光导纤维

④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物

⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同

⑥明矾常作为消毒剂

⑦透闪石的化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大

⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸

⑩ Al(OH)₃药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多

A. ①③⑤    B. ⑦⑧⑨    C. ⑤⑧⑨    D. ③④⑨⑥

下列离子方程式正确的是

A. 向NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-BaCO₃↓+2H₂O+ CO₃^2-

B. 向Na[Al(OH)₄]溶液中通入过量CO₂：[Al(OH)₄]^－＋CO₂Al(OH)₃↓＋HCO₃^-

C. H₂¹⁸O 中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂4OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑

D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O[Al(OH)₄]^-＋4NH₄⁺＋2H₂O

下列有关物质结构的表述正确的是

A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O    B. 中子数为20的氯原子：

C. 四氯化碳的电子式：    D. Cl^－的结构示意图：

在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是:

A. Na₂O+H₂O=2NaOH    B. SO₂+H₂O=H₂SO₃

C. Cl₂+H₂O=HCl+HclO    D. 4Li+O₂=2Li₂O

把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ）

A. a＞b＞c＞d

B. a＞c＞d＞b

C. c＞a＞b＞d

D. b＞d＞c＞a

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. Ｈ₂Ｏ    B. BF₃    C. Ｃl₂    D. ＰＣl₅

科学家已获得极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体，（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN -N键吸收193kJ热量 ，形成1molNN叁键放出941kJ热量，则

A. N₄分子中含有4个N- N键

B. 1mol N₄气体转化为N₂时需要吸收724kJ 能量

C. N₄是N₂的同位素

D. 1mol N₄气体转化为N₂时放出724kJ 能量

下列说法中不正确的有（    ）个

①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

②可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

③决定反应速率的主要因素是反应物的性质

④适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

⑤不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 ，并可以使平衡移动。

⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大

A. 2 个    B. 3 个    C. 4 个    D. 5个

将0.2mol MnO₂和50ml 12mol·L^－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是

A. x＝0.3    B. x＜0.3    C. 0.3＜x＜0.6    D. 以上结论都不对

在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等   ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB 

③A、B、C的浓度不再变化           ④恒容下，混合气体的密度不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化         ⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB  ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A. ②⑧    B. ②⑤⑧    C. ①③④⑦    D. ②⑤⑥⑧

10ml某气态烷烃在50ml氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35ml的混合气体(所有气体都是在同温同压条件测定)则该烃可能是

A. 甲烷    B. 乙烷    C. 丙烷    D. 丁烷

甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；

乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；

下列CO₂生成体积(折算成标准状况)V(CO₂)同反应时间t的关系曲线图合理的是

A.     B.

C.     D.

将1mol甲烷和适量的氯气混合后光照，充分反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四种有机物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的氯气的物质的量为

A. 1.5 mol    B. 3 mol    C. 4.5 mol    D. 6 mol

在光照条件下分子式为C₅H₁₂的烷烃与氯气发生取代反应，生成物中含有两个氯原子且氯原子位于相邻碳原子上的结构最多有

A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6种

如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH₃OH+3O₂===2CO₂+4H₂O。下列说法中不正确的是

A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol

C. 电池负极的反应式为CH₃OH+H₂O−6e⁻===CO₂+6H⁺

D. 电池的正极反应式为O₂+2H₂O+4e⁻===4OH⁻

两种气体A、B分别为0.6 mol与0.5 mol。在0.4 L密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g) mC(g)＋2D(g)，经5 min后达到平衡，此时C为0.2 mol，又知在此反应时间，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)^－1。下列结论正确的是

A. m的值为2    B. 改变压强，该平衡状态发生改变

C. A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)^－1    D. 平衡时，反应混合物的总物质的量为1 mol

下图是元素周期表的一部分，针对表中的⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______________。

（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是_________。

（3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________。

⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________________。

（4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为_____________。

（5）①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式________________________。

（6）写出下列物质的电子式：

①形成的单质______；

⑥与⑩形成的物质________；

用电子式表示④与⑦所组成物质的形成过程___________。

下列各组物质中（1）互为同分异构体的是________，（2）互为同素异形体的是________，（3）互为同位素的是________，（4）属于同一物质的是_______。（5）属于同系物的是_________。

①C(CH₃)₄和C₄H₁₀

②和

③³⁵Cl和³⁷Cl

④H₂O和H₂O

⑤石墨和金刚石

⑦(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂和(CH₃)₂CH(CH₂)₂CH₃

⑧H₂  D₂  T₂

⑨CH₂=CH-CH₂CH₃和CH₃-CH=CH-CH₃

⑩CH₂=CH-CH₂CH₃和CH₂=CH₂

在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L!http://www.wln1_00.com *未来脑教_学云平台的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。

（1）该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号X、Y表示)： _________________。

（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。

Ⅱ. （3）如图是可逆反应X₂＋3Y₂ 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(thttp://www.wln100.com _未来脑教学云平台)()的关系曲线，下列叙述正确的是______。

A. t₁时，只有正方向反应               

B. t₂时，反应达到限度

C. t₂http～t₃，反应不再发生               

D. t₂～t₃，各物质的浓度不再发生变化

Ⅲ. 以下是关于化学反应2SO₂＋O₂2SO₃的两个素材：

素材1：某温度和压强下，2L容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

素材2：反应在不同条件下进行时SO₂的转化率：(SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的百分数，SO₂的转化率越大，化学反应的限度越大)

根据以上的两个素材回答问题：

（4）根据素材1中计算20～30 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。

（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_______________。

（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO₂的转化率需控制的反应具体条件是__________________。

 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）仪器a的名称是               。

（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为                                      。

②装置B中的溶液为               ；烧杯中溶液的作用为                 。

（3）利用上图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂。

圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。

①证明SO₂具有漂白性的装置是     ，现象是                                 ；

②证明SO₂具有还原性的现象是                                             ；

③证明生成气体中含有CO₂的现象是                                         ；

④D装置的作用是                                     。

已知某烃A 在标况下的密度是3.215克  /升，取 7.2克A跟足量氧气充分燃烧.把燃烧后的产物全部通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22克，

（1）该烃的摩尔质量为_______________，

（2）确定该有机物的分子式_______________，

（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_______________。