高一12月月考化学题同步训练免费试卷（2019-2020年山西省晋中市祁县中学校）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( ) A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L ②0.5 mol N2的体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA ⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 ⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥ |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
下列实验目的能达到的是( ) A.将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液 B.将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸 C.将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L−1的溶液 D.将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的是 ( ) A.根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质 B.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（ ） ①8.5克NH3 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol H3PO4 A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.④①③② |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
下列关于物质分类的正确组合是（ ）
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
下列关于氧化还原反应基本原理说法错误的有( ) ① 物质失去的电子数越多，其还原性越强 ② 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 ③ 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 ④ 有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应 ⑤ 氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化 ⑥ 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A.Na2O2→O2 B.FeCl2→FeCl3 C.CaCO3→CO2 D.CuO→Cu |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
下列与胶体性质无关的是( ) A.河流入海口处形成沙洲 B.冶金厂常用高压电除去烟尘 C.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
人类的生活与生产离不开金属。下列对金属的利用不是由金属的活动性决定的是（ ） A. 用铁回收含银废液中的银 B. 用锌与稀硫酸反应制取氢气 C. 用金银制作具有保存价值的物品 D. 用铝合金制作门窗框架 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2 ③Na2O与Na2O2都是白色的固体 ④Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为1∶2 ⑤Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质 A. 只有⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤ |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( ) A.Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl B.Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2 C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 D.2NaHCO3  Na2CO3＋H2O＋CO2↑ |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
下列离子方程式正确的是( ) A.澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋+SO  +H＋+OH－＝BaSO4↓+H2OC.钠跟水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ D.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu＝Cu2++Ag |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A.BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4 B.BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4 C.HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3 D.Ca(HCO3)2和少量KOH；Ca(OH)2和少量KHCO3 |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
|
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ） A.KMnO4是氧化剂，Fe3+是还原产物 B.Fe2+的还原性强于 Mn2+ C.氧化剂和还原剂物质的量之比为 5:1 D.生成 1mol 水时，转移 2.5 mol 电子 |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
常温下，在溶液中能发生如下反应：① ；② ；③ ，由此判断下列说法错误的是（ ）A.氧化性由强到弱的顺序是  、 、 、 B.还原性由强到弱顺序是  、 、 、 C.  反应可以进行/D.  元素在②③反应中均被还原 |
|
| 17. 选择题 | 详细信息 |
|
用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ①加盐酸溶解 ②加过量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 A. ①⑤⑥③ B. ②③⑥③ C. ②③④③ D. ②③⑤③ |
|
| 18. 填空题 | 详细信息 |
|
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A．萃取分液法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 E．过滤法 F．高温分解 G．渗析法 ①______除去CaO固体中少量的CaCO3固体； ②______分离水和汽油的混合物； ③_____分离互溶的四氯化碳沸点为76.75℃)和甲苯沸点为110.6℃)的混合物； ④______从碘的水溶液里提取碘； ⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾； ⑥______除去石灰水中的CaCO3； ⑦______提纯Fe(OH)3胶体。 |
|
| 19. 填空题 | 详细信息 |
|
现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇 (1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_____(填序号)。 (2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_______。 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为____。 (4)⑧在水中的电离方程式为________。 (5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_____。 |
|
| 20. 实验题 | 详细信息 |
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题： (一)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol/L． (二)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸,可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥托盘天平 ⑦玻璃棒 ，请回答下列问题： (1)配制稀盐酸时,上述仪器中不需要使用的有______(选填序号),还缺少的仪器有______(写仪器名称)． (2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______． A.容量瓶上标有容积、温度和浓度 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干 C.容量瓶可用来长期储存溶液 D.使用前要检查容量瓶是否漏水 (3)该学生需要量取______mL上述浓盐酸来配制。 (4)配制时,其正确的操作顺序是（用字母表示,每个字母只能用一次）________________________； A.用30mL水洗涤烧杯2--3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处 (5)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)． I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______ II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2--3次,洗涤液也转移到容量瓶______ III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容______ |
|
| 21. 推断题 | 详细信息 |
|
根据下图的化学反应框图解图。 已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质  (1)单质F是________，溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________； (2)写出下列反应的化学方程式： A+B→C+D_____________________________________； D→H：_________________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： E＋Cl2→G：__________________； G＋C→E：________________________； B→F＋H：__________________________。 |
|
| 22. 解答题 | 详细信息 |
|
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。 (1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示)___________________________。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________ (3)若产生0.1 mol Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为________mol。 |
|
最近更新
