高中化学人教版 必修1 第三章 金属及其化合物 3.用途广泛的金属材料 用途广泛的金属材料

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下列关于合金的叙述中正确的是(? ) A. 合金是由两种或多种金属熔合而成的 B. 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C. 合金在任何情况都比单一金属性能优良 D. 低碳钢比中碳钢强度高

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钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是(? ) A．碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同 B．镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件 C．铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差 D．铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料

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世界上一次性建成的最长高速铁路京沪高铁，列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金(? ) A．比纯铝熔点高 B．具有比较活泼的化学性质 C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强

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金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产顺利进行。下列对金属及其制品的防护措施中错误的是(? ) A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜厚度 C．对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

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钢铁是铁碳合金的总称,其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中,你认为正确的是 A. 它们的组成元素是相同的 B. 耐腐蚀的性能不同 C. 它们都属于钢,因此物理性质相同 D. 构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质相同

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小华的妈妈买了一个黄金手镯，小华想通过实验来证实这个手镯是不是用铜锌合金制成的仿制品，他不能选用的试剂是(? ) A．MgCl2 B．H2SO4 C．AgNO3 D．CuSO4

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现在，我国用量最多、用途最广的合金是(? ) A．钢 B．青铜 C．铝合金 D．塑料制品

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下列合金抗腐蚀性能较好的是(? ) A．铝合金 B．青铜 C．碳素钢 D．生铁

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金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是(? ) A．制造白炽灯灯丝熔点高 B．制造飞机坚硬而质轻 C．制造装化工原料的容器耐腐蚀 D．制造保险丝硬度大

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“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、钢导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A. 有机物 B .金属或合金 C.氧化物? D.盐

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下列说法正确的是(? ) A. 所有不锈钢都只含有金属元素 B. 我国流通的硬币材质是金属单质 C. 广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D. 镁合金的硬度和强度均高于纯镁

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只含有下列成分的物质一定不是合金的是(? ) A. Fe、C B. Cu、Zn C. Al、Cu D. C、Si

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我国人民早在商代就已掌握青铜(铜、锡、铅合金)冶铸技术。在商代首都河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高133 cm、长110 cm、宽78 cm，重875 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。下列有关说法不正确的是(? ) A．铜是人类历史上使用最早的金属材料 B．青铜合金具有比铜单质更好的机械性能 C．青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼 D．铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼

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某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。 (1)外观暗灰色，表皮光滑； (2)在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落； (3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L； (4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。 试据此判断，该合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；可能含有的元素是________(填选项编号)。 a．Ag ? b．Mg c．Na d．Fe 如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是________。

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铜和铁作为金属材料一直被广泛应用。 (1)利用一氧化碳和氧化铁反应炼铁的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；实验室模拟该实验结束后应先停止加热，继续通一氧化碳直至玻璃管冷却为止，目的是___________________。 (2)铜先于铁被人类利用的主要原因是_________；通过铜、铁与______________ 反应可以验证二者的金属活动性顺序，判断的依据是_____________________。

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铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。 (1)在西汉古籍中曾有记载：“曾青得铁则化为铜”[即曾青(CuSO4)跟铁生成铜]，试写出该反应的离子方程式：___________________。 (2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：______________________；这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不伤器物的反应方程式：___________________。 (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1 083.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)。

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已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示： 请回答： (1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是________________________； (2)溶液H中所含的阳离子有________________(用离子符号表示)； (3)合金A与D在高温下反应的化学方程式_____________________________。