2017-2018年高一上学期期中考试化学考试题（湖南省衡阳县四中）

1.	详细信息
将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是( ) A. 苯 B. 酒精 C. 碘化钾溶液 D. 氢氧化钠溶液

2.	详细信息
实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 移开蒸发皿

3.	详细信息
在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（　　） A. B. C. D.

4.	详细信息
下列对实验操作的叙述错误的是（　　） A. 用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中 B. 蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片 C. 温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体 D. 用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液

5.	详细信息
高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（　　）   甘油三酯　　　　　 0.52　　　　? mmol/L 总胆固醇 4.27 mmol/L 高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L 低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L 葡萄糖 4.95 mmol/L   A. 溶解度 B. 物质的量浓度 C. 质量分数 D. 摩尔质量

6.	详细信息
下列说法中正确的是（　　） A. 摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B. 1 mol任何物质都含有NA个原子 C. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA D. 64g氧相当于2mol氧

7.	详细信息
等质量的 SO2和 SO3相比较，下列结论正确的是（　　） A. 它们的分子数目之比是 4：5 B. 它们的氧元素的质量之比为 2：3 C. 它们的物质的量之比为 5：4 D. 它们的密度之比为 5：4

8.	详细信息
实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为 A. 480mL B. 1000mL C. 100mL D. 500mL

9.	详细信息
下列物质属于碱的是（　　） A. KCl B. Cu2（OH）2CO3 C. Na2CO3 D. NaOH

10.	详细信息
“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 A. 能全部通过半透膜 B. 能发生丁达尔现象 C. 一定能导电 D. 一定为悬浊液或乳浊液

11.	详细信息
下列反应一定属于氧化还原反应的是 （　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

12.	详细信息
在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( ) A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物

13.	详细信息
根据反应式：①Fe+Cu2+?Fe2++Cu ②2Fe3++Cu?2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（　　） A. Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+ C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3+、Cu2+、Fe2+

14.	详细信息
已知还原性Cl?＜Fe2+＜H2O2＜I?＜SO2，判断下列反应不能发生的是（ ） A. 2Fe3++SO2+2H2O?SO42?+4H++2Fe2+ B. I2+SO2+2H2O?H2SO4+2HI C. H2O2+2H++SO42 SO2+O2+2H2O D. 2Fe3++2I 2Fe2++I2

15.	详细信息
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上． A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法? E．蒸馏法? F．过滤法 （1）___分离饱和食盐水和沙子的混合物． （2）___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾． （3）___分离水和汽油的混合物． （4）___分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），（已知二者互溶）． （5）___提取溴水中的溴单质．

16.

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某实验需用0.4 mol?L－1 NaOH溶液500 mL。配制方法如下： （1）配制该溶液应选用__________________ mL容量瓶； （2）用托盘天平准确称量________________g 固体NaOH； （3）将称量好的NaOH固体放入50 mL的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中； （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀； （5）向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用_____________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 （6）若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是______（填各选项的序号）。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太 干燥 C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

17.	详细信息
下列物质中：①饱和食盐水? ②CaCO3 ③酒精 ④NH3 ⑤Al ⑥KOH? ⑦液态HCl，能导电的有______，属于电解质的有______（填编号）．

18.	详细信息
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生__________反应；浓H2SO4作_______剂，具有________性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 ，生成_____ L SO2(标准状况)气体。

19.	详细信息
已知下列两氧化还原反应：O2+4HI?2I2+2H2O? Na2S+I2?2NaI+S，试比较三种单质的氧化性强弱顺序______．

20.

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某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验； ①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L． ②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成． ③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象． （1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式： ①HCl：_______________ ②NaHSO4：_______________ ③NaHCO3：_______________ （2）写出②中反应的离子方程式：______． （3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：______．

21.

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资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石（Cu2（OH）2CO3），主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右． 资料二：西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”．“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜． （1）关于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判断正确的是__________ A．前者可溶，后者难溶 B．前者难溶，后者可溶 C．两者均可溶 D．两者均难溶 （2）以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及的化学反应有__________ ①Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O ②2CuO+C 2Cu+CO2↑ ③CuO+CO Cu+CO2 ④CO2+C 2CO A．①② B．①③? C．①②③? D．①②③ （3）在（2）的四个反应中，不属于四种基本反应类型的有（填序号，下同）__________，不属于氧化还原反应的有__________． （4）资料二中，假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸，写出用此方法冶炼铜的化学方程式 ______________________________________________，