2018至2019年高一5月月考化学试卷带参考答案和解析（重庆市第三十中学）

1. 选择题	详细信息
下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键的是 A. NaOH B. Na2O2 C. NH4Cl D. CaCl2

2. 选择题	详细信息
下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是 A. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 B. 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数 C. 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子 D. 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的氧化性越强

3. 选择题	详细信息
下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A. 酸性: HClO4> HBrO4> HIO4 B. 碱性: NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3 C. 稳定性: PH3>H2S> HCl D. 非金属性: F>O>S

4. 选择题	详细信息
下列图中能正确表示 X+3Y=2Z(放热反应)过程的能量变化的是( )

5. 选择题

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某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：

	正极	负极	电解质溶液
A	Zn	Cu	CuCl2
B	Ag	Cu	H2SO4
C	Cu	Zn	CuSO4
D	Cu	Zn	FeCl2

A. A B. B C. C D. D

6. 选择题	详细信息
下列变化是因为原电池反应而引起的是( )。 A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B．常温下，铁被浓硫酸钝化形成保护膜 C．在潮湿的空气中钢铁易生锈 D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质

7. 选择题	详细信息
下列各装置中能组成原电池的是 A. B. C. D.

8. 选择题

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如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是

A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
B. 铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成
D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

9. 选择题	详细信息
在2L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反应速率为0.12mol·L﹣1·s﹣1，则10s后容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

10. 选择题	详细信息
氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2＋2OH－－2e－=2H2O和 O2＋2H2O＋4e－=4OH－。则下列叙述正确的是： A. 通H2的一极是正极 B. 通O2的一极是负极 C. 工作一段时间后电解质溶液pH增大 D. 工作一段时间后电解质溶液pH减小

11. 选择题	详细信息
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 A. a > b > c > d B. a > c > d > b C. c > a > b .> d D. b > d > c > a

12. 选择题	详细信息
铅蓄电池反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 。下列说法中正确的是 A. PbO2得电子，被氧化 B. 铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207g C. 电流是由PbO2经外电路流向Pb D. 电池放电时，溶液酸性增强

13. 选择题

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右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）

A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

14. 推断题

详细信息

有A、B、C、D、E五种元素。
①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE， D的单质是黄绿色气体，常温下E的单质是液体。
请回答：
（1）B在周期表中的位置__________，C的原子结构示意图是__________。
（2）E单质的化学式是___________。
（3）上述五种元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是_____（化学式）。
（4）写出C的氧化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________

15. 填空题

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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50.0	120.0	232.0	290.0	312.4

（1）解释2 min～3 min反应速率最大的原因______；反应速率最小的时间段是_____，原因为____。
（2）在4min～5 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为____。
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：
A. Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.少量CuSO4溶液
你认为不可行的是______。

16. 推断题

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有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol/L的A溶液。

请按要求回答下列问题：
（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原予序数为______；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是_________。
（2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为______。
（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）______。
（4）接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为___________。

（5）写出反应③的化学方程式_________；反应②的离子方程式为___________。
（6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有___________。

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