广东省茂名市电白区水东中学2020-2021年高一上半年12月月考化学免费试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2O的质量为18g B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为0.5g D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

2. 选择题	详细信息
下列各组物质依次为酸、碱和混合物的是( ) A.硝酸钠、CuSO4·5H2O、KOH B.硫酸、烧碱、空气 C.NaHSO4、NH3·H2O、熟石灰 D.硝酸、纯碱、食盐水

3. 选择题	详细信息
下列溶液中氯离子浓度最大的是( ) A.0.8 mol·L-1MgCl2溶液 B.0.7 mol·L-1AlCl3溶液 C.1 mol·L-1NaCl溶液 D.2 mol·L-1KClO3溶液

4. 选择题	详细信息
下列电离方程式中正确的是( ) A.HNO3=H++N5++3O2- B.Ba(OH)2= Ba2++(OH-)2 C.AlCl3 =Al3++3Cl- D.Al2(SO4)3 =3Al3++2SO

5. 选择题	详细信息
合金是一类用途广泛的金属材料，下列有关合金的说法正确的是 A.合金具有金属光泽以及良好的导电性、导热性、延展性等金属特性 B.通常合金的硬度比其成分金属的小 C.合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质 D.一般来说合金的熔点比它的成分金属的熔点都高

6. 选择题	详细信息
下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( ) A.浓H2SO4→SO2 B.KClO3→O2 C.H2S→SO2 D.HCO→CO2

7. 选择题	详细信息
在下列溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( ) A.Na+ K+ OH- Cl- B.Na+ Cu2+ SO NO C.Ba2+ Na+ SO Cl- D.Ca2+ HCO OH-　K+

8. 选择题	详细信息
某溶液中含有HCO、CO、Na+、NO四种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持增大的是( ) A.NO 、Na+ B.CO、NO C.HCO、Na+ D.CO、Na+

9. 选择题	详细信息
我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag +2H2S +O2=2X +2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是( ) A.Ag失去电子 B.X为Ag2S C.O2被还原 D.每生成1molX转移电子数4NA

10. 选择题	详细信息
向盛有Fe2（SO4）3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：（ ） A.血红色 B.黄色 C.无色 D.浅绿色

11. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是( ) A.将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+ B.氧化镁与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O C.碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑ D.硫酸铜溶液和氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

12. 选择题	详细信息
下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，正确的是( ) A.Fe2+的水溶液为浅绿色 B.Fe3+的水溶液为红褐色 C.Fe3+具有还原性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性 D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀

13. 选择题	详细信息
下列叙述中不正确的是( ) A.等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为1：1 B.标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍 C.1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等 D.17g NH3中含有原子数目约为4×6.02×1023

14. 选择题	详细信息
下列关于氯及其化合物的叙述正确的是( ) A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B.实验室制取氯气时，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 C.久置的氯水漂白性增强 D.检验氯化氢气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液

15. 选择题	详细信息
从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图： 则下列说法正确的是( ) A.试剂a是铁、试剂b是盐酸 B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂c是氯气，相应的离子方程式为Fe2++Cl2= Fe3++2Cl- D.用氢氧化钠溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

16. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为1：2 B.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 C.在5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为3：5 D.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫原子的个数之比为1：1

17.	详细信息
A、B、C、D为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，能被磁铁吸收，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A___________、X___________ (2)反应⑥说明D溶液中含有___________离子 (3)反应⑦的化学方程式是___________ (4)反应③离子方程式是___________ (5)反应④离子方程式是___________

18. 实验题	详细信息
如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为铁网，其右端出气管口放有脱脂棉。 (1)写出装置B中的化学反应方程式：___________ (2)装置C中盛装的溶液是___________，D中试剂是___________写出F中反应的化学反应方程式：___________ (3)H中的试剂为氢氧化钠，其作用是___________写出H中的反应的离子方程式___________

19. 实验题

详细信息

实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 Ⅰ、制备K2FeO4(夹持装置略) (1)写出A中产生氯气的离子方程式：___________ (2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：___________ (3)在C中反应的离子方程式：___________ Ⅱ、探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 (4)由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________离子 (5)根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl2___________ (填“＞”或“＜”)

20. 计算题	详细信息
600mL 2mol/L的盐酸与足量的铝片完全反应。计算： (1)参加反应的铝片的物质的量______ (2)生成H2的体积(标准状况)_______